解析高考评卷 指导高三复习 成都石室中学 田间 2009.03.01

1. 解析高考评卷 指导高三复习 成都石室中学 田间 2009.03.01

2. 主要内容:一、对2008年四川省高考理综化学试题的评价二 、2008四川省理综化学试题分析及评分细则三、2008年全国各理综化学试题分析四、预测09高考化学试题的特点五、复习备考中常见的问题六、浅析复习方略 www.themegallery.com

3. 一、对2008年四川省高考理综化学试题的评价 1 ．试题突出了中学化学的本质要求，注重对基础知识的考查 本套试卷涉及的化学基础知识有：物质结构、元素周期律、化学平衡、离子反应、化学实验基础知识及化学实验设计、化学计算、烃的衍生物的性质等化学核心知识 2．突出化学特点，加强对化学实验能力的考查

4. 3．试题常规常见，有利于引导中学教学 4． 恰当地考查了化学计算基础知识，有利于指导中学化学计算的教学。 5．试题难度适中 数据抽样表明，07年四川省高考化学试题（Ⅱ卷）难度系数为 0.42，08年四川省高考化学试题（Ⅱ卷）难度系数为0.57，高考化学试题难度略有下降。

5. 二 、2008四川省理综化学试题分析

6. 2008年四川省理综化学试题 四川理综各知识板块内容分布

7. 26．（14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验。根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）【解 析】【复习启示】【考查展望】 【评分细则】

8. 27．（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为;（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：;（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为;（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属，其晶体类型属;（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。 （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 【解 析】【复习启示】【考查展望】 【评分细则】

9. 28．（15分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B、C、D;（2）连接好装置后应首先，其方法是（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作反应先进行的是。在这两步之间还应进行的操作是;（4）反应过程中G管逸出的气体是，其处理方法是 ;（5）从实验中测得了下列数据 ①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式1：Ar(W)=;计算式2：Ar(W)=。

10. 29．（16分）下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。 回答下列问题：（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1 mol A在催化剂作用下能与3 mol Hz反应生成B，则A的结构简式是，由A生成B的反应类型是;（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是;（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8 L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是;（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是，该反应的反应类型是。

11. 三、考生答题注意以下问题 （一）分析考生失误原因 1、审题不够仔细 2、实验不够重视 3、基础不够扎实　 4、思维不够灵敏 5、表达不够清楚 6、书写不够规范

12. 四、2008年全国各理综化学试题分析

13. 2008年高考试题知识考查点 分析 知识点 2008年试题知识点分析 北京 全国I 全国II 天津 重庆 四川 环保、生活、技术 5 6 7 6 反应热和热化学方程式 12 11 26 13 7 物质的量、化学基本计算 26⑸27⑷ 26 13 11 12 29 27⑸ 6 13 离子反应和离子方程式 26 27 6 8 11 9 11 氧化还原  27 28 26 11 29 9 10 物质结构与晶体结构 8 7 10 27 10 29⑵⑶ 10 化学反应速率、化学平衡 12 11 13 26 8 26 8 弱电解质电离平衡影响因素 6、11 12 12 9 7 电化学基础 5 13 12 12 26⑶ 元素周期律应用 10 9 27 26 29 9,27 元素及其化合物 7 26 27 27 28 26 10 26,27 实验基本操作、综合实验 9,26 27 28 7 28 13 28 8,27 26 有机化学基础知识和有机物 25 8 29 6,29 27 11、28 1229

14. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A. H:Cl: B. 26M3+C. D. .. .. 【北京2008.6】 C 全面考查化学学科能力

15. 【全国I卷 08.6 】 B 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42— C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32— 给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质。

16. 【全国I卷 08.11】 C 已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用。图像问题。

17. 【 全国II卷08.26】红磷P(s) 和Cl2发生反应生成PCl3 和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题 （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式； （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式； 上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)； （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是； （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)； （5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

18. 【 全国I卷08.29】（16分） A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物， 它们的关系如图所示： ⑴化合物C 的分子式是C7H8O，C 遇到 FeCl3 溶液显示紫色，C与溴水反应生成的 一溴代物只有两种，则C的结构简式为； ⑵D为一直链化合物，其相对分子质量比 化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为， D具有的官能团是； ⑶反应①的化学方程式是； ⑷芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F, F可能的结构简式是； ⑸E可能的结构简式是。

19. （二）、突出对化学学科能力的考查 【北京08.25】. 菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（ ）发生酯化反应的产物。 ⑴甲一定含有的官能团的名称是。 ⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是。 ⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）。 ⑷已知： 菠萝酯的合成路线如下： ①试剂X不可选用的是（选填字母）。 a. CH3COONa溶液b. NaOH溶液c. NaHCO3溶液d.Na ②丙的结构简式是，反应II的反应类型是。 ③反应IV的化学方程式是。

20. （天津26 ）.（14分）W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_________________________。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_______。 （3）X的硝酸盐水溶液显_______性，用离子方程式解释原因： __________________________________________________。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________________________________。 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______ ＞______（用分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______ ＞ _______ ＞ ________ ＞ ___________。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。

21. （天津27）.（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：（天津27）.（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下： （1）写出下列反应的反应类型： S→A第①步反应___、 B→D________、 D→E第①步反应___、　 A→P_____________。 （2）B所含官能团的名称是__。 （3）写出A、P、E、S的结构式： A：________________、　　　 P：________________、 E：________________、　　　 S：_____________ （4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：__________________________________。 （5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构式： ________________________________________________。

23. （三）化学实验题型多样化 • 实验考查内容分散，实验总分值明显增加 • 注重化学实验能力考查的层次性和全面性

24. （三）化学实验题型多样化 1、以北京卷为代表，实验考查内容分散，实验总分值明显增加 北京27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 已知:X+Y------Z+W (1)Y的电子式是_________________________。 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_________________________。 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 _______________________________________________。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_____________________________________。 反应的离子方程式是_________________________________________。 (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图示。 ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。 ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

25. 【北京08.28】.（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：【北京08.28】.（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： ⑴取少量溶液X，加入过量的NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液， 通入CO2，无明显变化，说明样品中 不含有的物质是（填写化学式）。 ⑵Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是。 ⑶向Y中通入过量氯气,并不断搅拌，充分反应后,溶液中的阳离子是（填写离子符号）。 ⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是。 ⑸另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是。 Al C+2H2SO4(浓) = CO2↑+2SO2↑+2H2O NO CO2 Cu2＋Fe3＋H＋ 2Fe2＋+3H2O2+4I―=2Fe(OH)3↓+2I2 CuO、C；CuO、C、Fe2O3

26. ⑴c ⑵加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3 ⑶2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS(其他合理答案均给分) ⑷ ①H―C≡N ②CN― +H2O≒HCN+OH― ⑸16w1: (44w2- aw1) 【北京08 . 26】（13分）通常状况下，X、Y 和Z 是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y 和 Z 均由元素 R 组成，反应Y+2I―+2H＋= I2+Z+H2O 常作为Y的鉴定反应。 ⑴Y与Z的关系是（选填字母）。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体 ⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。 ⑶举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 ⑷气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。 ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是。 ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。 ⑸加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n=(用含w1、w2和a的代数式表示)。

27. （三）化学实验题型多样化 2、以天津卷为代表，增加画实验装置图以区分实验能力 天津28. ( 19分）Ⅰ（8分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

28. 2、以天津卷为代表，增加画实验装置图以区分实验能力2、以天津卷为代表，增加画实验装置图以区分实验能力 • 天津28. Ⅱ.（11分）实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品． • （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：___________。 • （2）硫酸溶液过稀会导致_________________。 • （3）采用水浴加热的原因是______________。 • （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）__________。 • （5）溶液趁热过滤的原因是_____________。 • 塞紧试管口的目的是_________________。 • （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____。

29. （三）化学实验题型多样化 • 3、以全国Ⅱ、四川及四川延考卷为代表的以物质检验为主，考查考生对基础知识的掌握能力以及文字表达能力 • 全国Ⅱ 28.（13分） • 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离　子，分别取少量溶液进行以下实验： • ①测得混合液呈碱性； • ②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石来水溶液变浑浊； • ③加CCl4,滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； • ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； • ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 • （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由 • 实验①；实验②； • 实验③；实验④； • 实验⑤； • （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。

30. （三）化学实验题型多样化 4、以海南为代表的以物质检验为主，考查考生设计实验能力以及文字表达能力 16.（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O2=2MgO；②3Mg+N2=Mg3N2;③2Mg+CO2=2MgO+C ④Mg+H2O=MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。 回答下列问题： （1）在设计实验方案时， 除装置A、E外，还应选择的装置 （填字母代号）及其目的分别， （2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时， 打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应 装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）； （3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验 结果有何影响？， 原因是； （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

31. （三）化学实验题型多样化 5、以重庆、宁夏为代表的以定量实验考查考生实验能力能力 重庆27.（14分）某学习小组用题27图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量. （1）A中试剂为. （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸 中浸泡片刻，其目的是. （3）检查气密性，将药品和水装入各 仪器中，连接好装置后，需进行的操作 还有：①记录C的液面位置；②将B中剩 余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应. （4）B中发生反应的化学方程式为. （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为. （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

32. （三）化学实验题型多样化 5、以重庆、宁夏为代表的以定量实验考查考生实验能力 宁夏27.（15分） 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1 的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。 请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O (2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和 ；（铁的相对原子质量以55.9计） （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。

33. （四）化学基础计算正在逐渐成为热点，分值有增加的趋势（四）化学基础计算正在逐渐成为热点，分值有增加的趋势 全国高考化学计算分值有增加的趋势，尤其是北京卷、宁夏卷达20分以上 以全国Ⅰ26题为代表 的书写化学计算步骤的题型在理科综合化学卷中出现。

34. 【 全国I卷08.26 】（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答： ⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是； ⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是； ⑶若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产 量 ⑷KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是； ⑸上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度

35. 答案 ⑴ 3MnO2+KClO3+6KOH = 3K2MnO4+KCl+3H2O ⑵ 3MnO42—+4H+ = MnO2↓+2MnO4—+2H2O ⑶ 3MnO2———2KMnO4 3×87 2×158 2.5g×80% m(KMnO4) m(KMnO4)= 2×158×2.5g×80% /(3×87) =2.4g ⑷2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4= 2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O ⑸2KMnO4————5Na2C2O4 2×158 5×134 m(KMnO4) 0.335g m(KMnO4) = 2×158×0.335g/(5×134)=0.158g KMnO4纯度=(0.158g/0.165g)×100%=95.8%.

36. （五）推断题以元素推断为主，框图形式的物质推断有所减少,但推断题作为化学试题的重要形式不会改变.（五）推断题以元素推断为主，框图形式的物质推断有所减少,但推断题作为化学试题的重要形式不会改变. 【 全国I卷08.27】（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：回答下列问题： ⑴ 5种化合物分别是 V、W、 X、Y、 Z；(填化学式) ⑵由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是； ⑶V的电子式是。

37. （五）推断题以元素推断为主，框图形式的物质推断有所减少,但推断题作为化学试题的重要形式不会改变.（五）推断题以元素推断为主，框图形式的物质推断有所减少,但推断题作为化学试题的重要形式不会改变. 重庆29.（16分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子. （1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是. （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是. （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是. （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为.。

38. （六）有机化学以工业生产流程为背景，设问中明显增加了对同分异构体的书写要求（六）有机化学以工业生产流程为背景，设问中明显增加了对同分异构体的书写要求 重庆28.（16分）天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT. （1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是.（写结构简式） （2）F的结构简式是；PBT属于类有机高分子化合物. （3）由A、D生成E的反应方程式为，其反应类型为. （4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是.

39. D 【重庆 08. 11】 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 A、步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B、苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D、步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 考点：有机物的合成与化学性质、 产物中残留物的检验。

40. 天津27.（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：天津27.（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下： （1）写出下列反应的反应类型： S→A第①步反应_________、　 B→D__________________、 D→E第①步反应_________、　 A→P_________________。 （2）B所含官能团的名称是____。 （3）写出A、P、E、S的结构式： A：________________________、　　　 P：________________________、 E：________________________、　　 S：________________________。 （4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式： • _________________________________________________。 （5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构式： • _________________________________________________。

41. 2008高考理综化学试题特点 ⑴ 以基础为本——重视对中学化学基础知识 和主干知识的考查。 (2)试题综合性增强，突出对知识的综合考查。 (3)联系实际——考查学生解决问题的能力。 (4)注意呈现方式，重视对化学用语的考查。

42. 五、预测09高考化学试题的特点 （一）命题原则： 符合两纲 稳中求变 突出特色 强化双基 突出主干 渗透课改 回归教材 （二）Ⅰ卷选择题： （三） Ⅱ卷非选择题

43. 五、预测09高考化学试题的特点 （二）Ⅰ卷选择题： 化学主干知识为(25条)：

44. （三） Ⅱ卷非选择题:

45. 推断题示例 例1:A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系 如下图所示(反应条件未标出)，其中反应 ①是置换反应。 (1) 若A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所 含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B的名称是 ______________，所属晶体类型为_________________。 (2) 若A是常见的可变价金属单质，B是强电解质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式________________________________。 已知1 g D与足量的F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______ __________________________________ (3) 若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体产生，则B的结构式为______________，F为______________(填名称)的浓溶液。

46. 推断题示例 例2:原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 (1)X元素是 (2)X与W组成的化合物电子式为 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式： ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子反应方程式_______________________________________________ (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶H2O。对化合物B进行如下实验： a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b. 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 ① B的化学式为： ② 已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式：

47. 实验题示例 例1.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2.3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。 （1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。 （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2.3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2.3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。

48. 实验题示例 例2.红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（FeO·Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠。铬铁矿、纯碱 （1）步骤I的反应有： 4（FeO· Cr2O3）+8Na2CO3+7O2= 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2； 生成1mol Na2CrO4转移的电子数为mol； 原料中加入CaCO3的作用是（填字母）。 A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣 B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度 C．分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，使原料充分、快速被煅烧氧化 （2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：。 （3）步骤IV反应的离子方程式为：。 下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线： （4）据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液（填操作方法）， 趁热过滤得到的晶体是（填化学式）；然后将所得溶液（填操作方法）， 得到的晶体是（填化学式）。 （5）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（只写一种）

49. 有机题示例 例:我国自行研制的“神舟七号’’飞船航天员航天服采用了很多新型超高性能复合材料。其中聚酰胺纤维M就是一种新型超高性能纤维，它的防热和防火性能十分出色。聚酰胺纤维M的结构简式为： 下面是聚酰胺纤维M的一种合成路线 （部分反应未注明条件）： 请回答： (1)写出反应类型：A→B： ，G+H→M：； (2)生成B的同时可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 ； (3)写出反应的化学方程式：E→F： ； (4)聚酯纤维P是一种无毒的玩具内充物，结构简式如下： 聚酯纤维P可用A 和乙烯为原料合成，请你设计并写出其合成路线。 提示：① ②合成过程中无机试剂任选。

50. 综合题示例 例:不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。 （1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是、。 工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼： ，似乎“违背”了金属 活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因。 （2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L－1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释、。 （3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。 ①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性强弱。 ②请运用原电池原理设计实验验证Cu2＋、Fe3＋氧化性强弱的结论。 方案及现象：。