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物质的量在化学实验中的应用 PowerPoint Presentation
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物质的量在化学实验中的应用

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物质的量在化学实验中的应用

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  1. 物质的量在化学实验中的应用

  2. 物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) m M V m M V n V c = —— = —— = ——— 一、物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。 1、定义: 2、符号: 3、单位: 4、表达式: CB mol / L 或mol ·L-1

  3. 练习 溶液的 体积 溶质的质量 溶质的 物质的量 物质的量浓度 1 L 342g 蔗糖 1 mol 1mo1·L—1 2 L 171g 蔗糖 0.5 mol 0.25mo1·L—1 1 mo1·L—1 1L 58.5g NaCl 1 mol 2 mo1·L—1 0.5 L 58.5g NaCl 1 mol 2 mo1·L—1 0.5 L 40g NaOH 1 mol 2 mo1·L—1 500 mL 98g H2SO4 1 mol 100 mL 49g H2SO4 0.5 mol 5 mo1·L—1

  4. 问题探究 1、如果将1mol的氯化钠溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度是1mol/L吗? 2、1L含58.5g氯化钠的溶液物质的量浓度是不是1mol/L? 3、从1mol/L的NaOH溶液中取出100mL,取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少? 4、1mol的Na2O溶于水中,制得1L的溶液 ,溶液的物质的量浓度是1mol/L吗? 5、56g的CaO溶于水中,制得1L的溶液 ,溶液的物质的量浓度是1mol/L吗? 6、250g的CuSO4*5H2O溶于水中,制得1L的溶液 ,溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?

  5. 启示: 1、溶质是用物质的量而不是质量表示。 2、是溶液的体积,不是溶剂的体积。 3、单位是1mol/L或者mol·L-1 4、从某溶液取出任意体积的溶液,其物质的量浓度都是相同的,但所含溶质的物质的量因体积的不同而不同。(溶液是均一、稳定的) 5、1mol的溶质溶于水,制得1L溶液的时候,如果溶质与水发生了化学反应,其溶液的物质的量浓度就不一定是1mol/L。 6、带结晶水的物质作溶质时,溶质是本身

  6. 练习: 1、0.2mol NaOH配成200mL溶液,其物质的量浓度为mol /L 2、用5.85gNaCl 配成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol /L 1 0.2 3、要配制500mL 0. 1mol/L KNO3溶液,需要KNO3的质量为多少? 5.05g

  7. n(B) V(溶液) m(溶质) m(溶液) c (B) = —————— ω=————— ×100% 物质的量浓度与溶液的质量分数的区别 物质的量浓度 溶质质量分数 溶质单位 mol g 溶液单位 L 1 表 达 式 特 点 体积相同物质的量浓 度相同的不同物质的 溶液中所含溶质的物 质的量,溶 质的质量。 质量相同、溶质质 量分数不同的不同 物质溶液中溶质的 质量,物 质的量。 相同 相同 不一定相同 不一定相同

  8. 二.有关物质的量浓度的计算 1.溶解度与物质的量浓度换算 例题 某一温度时氯化钠的溶解度为Sg,溶液的密度为ρg/mL,求该溶液的物质的量浓度。

  9. 1000dW% CB= M 2.溶质的质量分数与物质的量浓度换算 例题 100mL的NaOH溶液,其密度ρ为1.2g/mL,质量分数为40%,那么NaOH溶液的物质的量浓度为多少? 练习 体积为VmL,密度为dg/mL,质量分数为w%,其溶质的相对分子质量为M,则其物质的量浓度为多少?

  10. 3.稀释与混合 例题 VLFe2(S04)3溶液中含ag SO42-,取此溶液V/2,用水稀释成2VL,则稀释后溶液的C(Fe3+)为( ) A.a/576V mol·L-l B.125a/36v mol·L-l C.250a/36v mol·L-l D.250a/48V mol·L-l 稀释定律:配制前后溶液中溶质的物质的量不变 C(浓溶液)·y(浓溶液)=C(稀溶液)·y(稀溶液) 100mL0.3mol·L-l Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L-lA12(SO4)3溶液混合后,在相同温度下溶液中:SO42-的物质的量浓度为 ( ) A. 0.20 B. 0.25 C. 0.40 D.0.50

  11. 化学计算中的守恒法: 1. 化学反应前后: 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液:电荷守恒(正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷) 3. 溶液稀释或溶液混合前后:溶质的物质的量守恒 例:在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中,若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+) =0.25mol·L-1、 C(Cl-) =0.2mol·L-1, C(SO42-) = 0.2mol·L-1

  12. 4.气体溶质溶解于水的计算 将标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中,得到盐酸的密度为bg/mL,求该盐酸的物质的量浓度。 注意: 液体的体积不等于溶剂的体积;不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积没有加合性;

  13. 5、溶液中溶质微粒数目的计算 非电解质:(不电离的物质) 溶质的微粒数 = 溶质的物质的量×NA 强电解质:(完全电离的物质) 溶质的微粒总数 = 溶质的物质的量×a × NA a 为溶质的一个分子电离时产生的离子数目 溶质中某微粒的数目 = 溶质的物质的量×a 1 × NA a 1为溶质的一个分子中含该微粒的数目

  14. 1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL,所含的溶质的质量是多少克?物质的量是多少? 溶质的微粒数分别是多少? 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为mol,含H+个,SO42—个。 3、浓度为1mol/L的酒精(难电离)和硫酸铝溶液(完全电离)各1L,求它们溶液中含溶质微粒的物质的量各是多少? 7.3 g 0.125 mol Na+、Cl—均为 7.5×1022个 4NA 2NA 2 酒精:1mol Al3+ :2mol SO42—:3mol 4、求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比?阴离子的个数比? 阳离子个数比:2 : 1 : 2 阴离子个数比:1 : 1 : 3

  15. 气体体积 V (标况) 课堂小结 ÷ρ ÷ NA×Vm ÷Vm×NA × ρ ×Vm ÷Vm ×NA ÷M 质量 m 物质的量 n 微粒数 N ÷NA ×M × V × M ÷V ×V ÷ NA÷ V ÷ a × V × NA × a ÷ M ÷ V 物质的量浓度 c

  16. 1. m、n、N之间的计算关系 (1)计算关系: == 只要物质的组成不变, 无论是何状态都可以使用 (2)使用范围: = 2.V、n、N之间的计算关系 (1)计算关系: = = (2)使用范围: ①适用于所有的气体,无论是纯净气体 还是混合气体②当气体摩尔体积 用22.4L·mol-1时必须是标准状况 =

  17. 3.c、m、V、N之间的计算关系 (1)计算关系: (2)使用范围: ①以上计算关系必须是在溶液中使用 ②微粒数目是指某种溶质 ③若溶液是由气体溶解于水形成的,要特别注意以下几点: A.必须根据定义表达式进行计算 B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O,但要以NH3为准计算 C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和,而必须是通过 计算得到

  18. 4.c、 %、ρ之间的计算关系 (1)计算关系: (2)使用范围 :同一种溶液的质量分数与 物质的量浓度之间的换算 (3)推断方法: ①根据物质的量浓度的定义表达式 ②溶质的物质的量用 计算 ③注意溶液体积的单位

  19. 5. 混合气体的平均分子量的有关计算 (1)计算依据: ①1mol任何物质的质量(以g 为单位)在数值上与其式量相等 ②1mol任何气体的体积(以L为 单位)在数值上与气体摩尔体积 (以L·mol-1为单位)相等 (2)基本计算关系: M (3)变换计算关系: ①M = ②M = (4)使用说明 : ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算 ②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律