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化学反应中的热效应

化学反应中的热效应. 问题 1 ：. 已知： 1 克 丙烷气体完全 燃烧放出 50.5kJ 的热量 , 你能写出这个热化学方程式吗 ?. 问：你能说出热化学方程式与普通化学方程式的 不同吗？. 书写热化学方程式时的注意事项有哪些？. 跟进训练. 1 、 ( 江苏 ) 已知在 25℃ 、 101kPa 下， 1g C 8 H 18 ( 辛烷 ) 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )

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化学反应中的热效应

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Presentation Transcript

  1. 化学反应中的热效应

  2. 问题1： 已知：1克丙烷气体完全 燃烧放出50.5kJ的热量,你能写出这个热化学方程式吗? 问：你能说出热化学方程式与普通化学方程式的 不同吗？ 书写热化学方程式时的注意事项有哪些？

  3. 跟进训练 1、(江苏)已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= -48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2 (g)+ 18H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 B

  4. 问题2： 已知：1克丙烷气体完全 燃烧放出50.5kJ的热量,你能 说出丙烷的燃烧热吗?

  5. 概念辨析： 放热反应 ΔH<0，单位：kJ·mol－1 可能是1 mol， 也可能是0.5 mol 1 mol(O2的数量不限) 不限量 H2O是1 mol 已知CO的热值是10.1 kJ·g -1,你能写出表示CO燃烧热的热化学方程式吗？

  6. 跟进训练 2、已知反应: ① 101 kPa时2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列结论正确的是 A、碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B、 ①的反应热为221 kJ·mol－1 C、 HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 A

  7. 问题3： 已知：1克丙烷气体完全燃烧放出50.5 kJ的热量,从反应本质上，你能说出其中 的原因吗？ 下表中是一些化学键键能的数据,你能根据此热化学方程式求出 x的值吗？

  8. 跟进训练 3. （2008·天津）白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是( ） A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 A

  9. 问题4： 已知：1克丙烷气体完全 燃烧放出50.5kJ的热量,你们 能把反应过程当中的能量变 化绘制成图像吗?

  10. 跟进训练 4、如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 能量变化的曲线图．下列叙述正确的是 () A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应 后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出 的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 D

  11. 练一练 1、(2010浙江理综第12题改编) 下列说法中正确的是： A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程 式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中 充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 C .已知CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49.0 kJ·mol-1则能量变化如图所示 D .已知2C(g)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2， 则ΔH1<ΔH2 D 催化剂 500℃、30MPa

  12. 练一练 2、给你如下信息，利用今天所学的知识，你能从热化学方程式、燃烧热、 ΔH的计算及大小比较、图像等角度编出一道选择题吗？ 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g);ΔH=-226 kJ/mol

  13. 2009年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）2009年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g);ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g);ΔH＞-452kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.02×1023 【答案】C

  14. 课堂小结： 一种化学用语的表达 一组图像的识别 两种计算△H的方法

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