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化学反应与能量变化

化学反应与能量变化. “ 神州”六号发射升空精彩瞬间. 教学目标. 认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 了解化学反应热效应的实质； 掌握键能与反应热的关系，学会热化学方程式的书写和简单计算。. 实验 1 镁条与盐酸反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入 5 mL 2 mol/L 盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？. 实验 2 氢氧化钙与氯化铵反应 向烧杯中加入约 7g 氢氧化钙，再加入约 10g 氯化铵晶体，再将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温度有什么变化？. 按能量变化. 放热反应 : 放出热量的化学反应

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化学反应与能量变化

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Presentation Transcript

  1. 化学反应与能量变化

  2. “神州”六号发射升空精彩瞬间

  3. 教学目标 • 认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； • 了解化学反应热效应的实质； • 掌握键能与反应热的关系，学会热化学方程式的书写和简单计算。

  4. 实验1 镁条与盐酸反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？ 实验2 氢氧化钙与氯化铵反应 向烧杯中加入约7g氢氧化钙，再加入约10g氯化铵晶体，再将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温度有什么变化？

  5. 按能量变化 放热反应:放出热量的化学反应 吸热反应:吸收热量的化学反应 1. 放热反应 1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应 2. C(s) + CO2(g)== 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) ＝＝CO(g) + H2(g) 4.大多数分解反应 高温 吸热反应 △ 一. 化学反应中的能量变化 化学反应 2.常见的放(吸)热反应 1.金属与酸的反应 2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应

  6. 问题解决 • 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 1.镁条的燃烧。 2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 3.氧化钙与水的反应。 4.高温煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)。 5.炸药爆炸 6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 7.炽热的碳与CO2的反应 8.甲烷在氧气中的燃烧

  7. ? 为什么有的化学反应放热，有的却吸热? H2 能量 能量 H2O O2 拆开 结合 旧分子 原子 新分子 (吸收能量) (放出能量) 决定 放热反应 吸热反应 吸收能量<放出能量 吸收能量>放出能量

  8. 3.放(吸)热反应中的能量变化 放热反应 反应物 总能量高 生成物 总能量低 + 放出的能量 吸热反应 反应物 总能量低 生成物 总能量高 + 吸收的能量

  9. 3.放(吸)热反应中的能量变化 放热反应: E反应物 = E生成物 +能量 吸热反应: E反应物 +能量=E生成物

  10. 练习1 • 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 AB

  11. 3.反应热 (1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫 反应热。 (2)符号： (3)单位： (4)意义： (5)数值上： △H kJ •mol－1 在101kpa时，1mol某物质完全反应时放出（或吸收）的热量。 △H= E生成物 —E反应物

  12. 思考： • 对于吸热反应或放热反应，相应的反应热（△H ）应取正号还是负号呢？ 放热反应：△H取负值（△H<0） 吸热反应：△H取正值（ △H>0）

  13. 二、热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ•mol－1 ２.书写原则： (1)写符合质量守恒的化学方程式 (2)注明反应物，生成物聚集状态（s,l,g） (3)用△H表明化学反应放出或吸收的热量

  14. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ •mol－1 ------------------------------(1) H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=－285.8 kJ •mol－1 ------------------------------(2) H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－483.6 kJ •mol－1 ------------------------------(3) • 请比较以上热化学方程式，并总结有关热化学方程式的注意事项。

  15. 注意事项： 1.热化学方程式中的化学计量数只表示参加反应的物质的物质的量，不表示分子个数，所以可为分数。 2.同一反应，若对应物质的聚集状态不同，则吸收或放出的能量也不同。 3.同一反应，若对应物质的聚集状态相同，则化学计量数之比等于放出或吸收的能量之比。

  16. 练习： 1、下列热化学方程式书写正确的是 C A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol

  17. 例1. 已知每1 mol 碳完全燃烧生成二氧化碳时将放出393.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 例2. 已知每1 mol 辛烷（C8H18)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出5472kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 例3. 已知每1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出889.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

  18. 2、当1g氨气安全分解为N2和H2时，吸收2.718KJ的热量，写出其热化学反应方程。2、当1g氨气安全分解为N2和H2时，吸收2.718KJ的热量，写出其热化学反应方程。

  19. 课堂小结 • 化学反应中能量变化的主要原因 • 反应热的实质 • 热化学方程式的书写和简单计算

  20. 作业布置 • 课本P37 第2题 • 课课练 课时14

  21. 再见

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