1 / 13

Voda

Voda. VY-32-INOVACE- CHE-120. AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová. ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu vlastností vody. KLÍČOVÁ SLOVA: struktura molekuly vody, vodíkové můstky, struktura ledu, anomálie vody. Voda H 2 O. Výskyt vody.

samuru
Télécharger la présentation

Voda

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Voda VY-32-INOVACE-CHE-120 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu vlastností vody. KLÍČOVÁ SLOVA: struktura molekuly vody, vodíkové můstky, struktura ledu, anomálie vody

  2. Voda H2O

  3. Výskyt vody • Na zemském povrchu 1 miliarda tun • 99 % vody je soustředěno v oceánech • 0,7 % podzemní voda • 0,2 % řeky a jezera • 0,001 % je v atmosféře • Voda tvoří 2/3 hmotnosti lidského těla a je základním transportním médiem

  4. Struktura molekuly vody • Rozdíl elektronegativit kyslíku a vodíku je větší než 0,7 = vazba je silně polární • V blízkosti atomu kyslíku je přebytek elektronů – tvoří se záporný pól δ- • V olasti vodíku je nedostatek elektronů- tvoří se zde kladný pól δ+

  5. Prostorový tvar molekuly vody • Molekula je tvořena dvěma vazebnými a dvěma volnými elektronovými páry • Všechny čtyři se vzájemně odpuzují a v protoru tvoří tetraedr s vazebný úhlem 104,5 o

  6. Vodíkové vazby- můstky

  7. Voda se velmi liší od látek s podobnou strukturou • Příčina: • Molekuly tvoří dipóly mezi kterými působí síly, které nazýváme vodíkové vazby (můstky) • Nejedná se o chemickou vazbu pouze o interakci – nevzniká nová sloučenina, ale mění se vlastnosti dané látky oproti očekávání

  8. Vazby v kapalné a pevné vodě • A) kovalentní polární vazba uvnitř molekuly mezi H a O • B) vodíkové vazby mezi molekulami H2O

  9. Změna struktury při tání a tuhnutí ledu • Vodíkové vazby můžeme nalézt i v ledu, kde se každá molekula vody pravidelně váže s dalšími čtyřmi molekulami vodíkovými vazbami • vytvářejí se ohromné struktury se šestičlennými kruhy s prázdnými dutinami, které jsou podobné včelí plástvi.

  10. Při tuhnutí vzrůstá výsledný objemhustota naopak klesá • Hustota vody je větší než ledu • Hustota kapalné vody při OoC = 0,999 g/cm3 • Hustota ledu při OoC = 0,917 g/cm3

  11. Tání ledu • Při tání se část vodíkových můstků rozpadá a uvolněné molekuly zaplňují volné prostory v původní struktuře • Dochází ke zmenšení objemu a růstu hustoty • Maximální hustoty dosáhne voda při 4 OC kdy je 1 g/ cm3 • Rozdíl hustot mezi 0 oC a 4OC umožňuje život přežít rybám zimu v rybnících

  12. Při teplotě na 4 oC začne s teplotou hustota vody klesat jako u ostatních látek • Chování vody v rozmezí 0 oC až 4 oC se nazývá anomálie vody

  13. POUŽITÉ ZDROJE: DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, 2007. ISBN 80-7235-369-1. Klouda P. Obecná a anorganická chemie. třetí. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2. www.glassschool.cz

More Related