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第十七章 d 区元素(二)

第十七章 d 区元素(二). §17.1 铜族元素 §17.2 锌族元素. §17.1 铜族元素. 17.1.1 铜族元素的单质 17.1.2 铜族元素的化合物 17.1.3 水溶液中铜族元素的 离子及反应. 17.1.1 铜族元素的单质. 1.存在. 单质： Cu, Ag, Au 矿物：孔雀石： Cu 2 (OH) 2 CO 3 辉银矿： Ag 2 S 碲金矿： AuTe 2. 2.物理性质. (1) 特征颜色： Cu( 紫红) ， Ag( 白)， Au( 黄)

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第十七章 d 区元素(二)

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Presentation Transcript

  1. 第十七章 d区元素(二) §17.1 铜族元素 §17.2 锌族元素

  2. §17.1 铜族元素 17.1.1 铜族元素的单质 17.1.2 铜族元素的化合物 17.1.3 水溶液中铜族元素的 离子及反应

  3. 17.1.1 铜族元素的单质 1.存在 单质：Cu, Ag, Au 矿物：孔雀石：Cu2(OH)2CO3 辉银矿：Ag2S 碲金矿：AuTe2

  4. 2.物理性质 (1) 特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)， Au(黄) (2) 溶、沸点较其它过渡金属低 (3) 导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au (4) 延展性好

  5. 3.化学性质 (1) 与O2作用 碱式碳酸铜 Au Ag不与O2发生反应， 当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。

  6. O2 所以不可用铜器盛氨水 银器年久变黑

  7. (2) 与X2作用 常温下反应 常温下反应较慢 只能在加热条件下进行 活泼性：Cu>Ag>Au

  8. (3) 与酸作用  Cu,Ag,Au不能置换稀酸中的H+（还原性差）  生成难溶物或配合物，使单质还原能力增强 硫脲 HCl

  9. ③ Cu,Ag,Au可溶于氧化性酸

  10. 17.1.2 铜族元素的化合物 1 铜的化合物 难溶物： CuCl CuBr CuI CuSCN CuCN Cu2S 大 小

  11. 几种常见的铜的化合物

  12. 铜的配合物 Cu(I)的配合物多为2配位 配合物：CuCl2-,CuBr2-,CuI2-,Cu(SCN)2-,Cu(CN)2- 小 大 例： H2O 形成 Cu(NH3)2+,但不稳定,易被空气氧化而非歧化 0.013V -0.128V

  13. Cu(II)的配合物多为4配位 浅蓝 深蓝 深蓝 浅蓝 蓝 浅蓝 H2O 也是配合物

  14. 检验糖尿病：红色为有病，蓝色没有病 对[Cu(H2O)4]SO4·H2O结构的解释有两种

  15. 2 银和金的化合物 几种银和金的常见化合物

  16. 银的化合物的特点： (1) 难溶的多 易溶：AgNO3, AgF, AgClO4 难溶：AgCl, AgBr, AgI, AgCN, AgSCN, Ag2S, AgCO3, Ag2CrO4 (2) 热稳定性差 （见光、受热易分解）

  17. (3) 颜色 AgCl AgBr AgI Ag2O AgCrO4 Ag2S 白 浅黄 黄 褐 砖红 黑

  18. 17.1.3 水溶液中铜族元素的离子及反应 1 Cu2+的氧化性 (Cu2+的鉴定) I- CN-

  19. 2 Cu(II)与Cu(I)的转化 (1) 水溶液中：稳定性 Cu(I)<Cu(II) 0.159V 0.52V Cu2+ Cu+ Cu E（右）> E（左），Cu+易歧化，不稳定 2Cu+  Cu2++Cu K=1.0×106

  20. (2) 有配合剂、沉淀剂存在时Cu(I)稳定性提高 Cu2+ 0.859V CuI - 0.185V Cu Cu2+ 0.438V CuCl2- 0.241V Cu Cu2+ 0.509V CuCl 0.171V Cu Cu(NH3)42+ 0.013V Cu(NH3)2+ -0.128V Cu

  21. (3) 高温，固态时：稳定性 Cu(I)>Cu(II) 1800℃

  22. 3 Ag(I)离子的反应 银镜反应

  23. 鉴定S2O32-

  24. 4 Ag+序

  25. 5 Ag+的鉴定 HNO3 I-

  26. §17.2 锌族元素 17.2.1 锌族元素的单质 17.2.2 锌族元素的化合物 17.2.3 水溶液中锌族元素的 离子及反应

  27. 17.2.1 锌族元素的单质 物理性质 存在 闪锌矿：ZnS， 辰砂：HgS (1) 低熔点 Zn：419℃ Cd：321℃ Hg：-39℃ 汞是室温下唯一的液态金属 (2) 易形成合金 黄铜：Cu-Zn 汞齐：Na-Hg,Au-Hg,Ag-Hg 用于提取贵金属

  28. 化学性质 (1) 与O2的作用：（在干燥空气中稳定） 潮湿： 加热： 稳定性下降 360℃ 470℃

  29. (2) 与S的作用 ZnS(白) CdS(黄) HgS(红，朱砂) (黑，辰砂) M+S MS

  30. (3) 与酸反应 (4) 锌与OH-，NH3反应

  31. 17.2.2 锌族元素的化合物 汞的化合物 1 卤化物 HgCl2：升汞, 直线型共价分子,易升华,微溶于水,剧毒。 Hg2Cl2：甘汞, 直线型共价分子,有甜味,难溶于水,无毒。 HgBr2,HgI2同HgCl2,但HgF2为离子型化合物。

  32. 2 硝酸盐 Hg(NO3)2,Hg 2(NO3)2是离子型化合物,易溶于水。 制备： Hg2+ 0.92V Hg22+ 0.793V Hg

  33. 17.2.3 水溶液中锌族元素的离子及反应 锌和镉的重要反应 1 与OH-的作用 398K 523K 2 与NH3•H2O的作用

  34. 3 与S2-的作用 锌钡白(主德粉)

  35. 4 Zn2+的鉴定。（碱性条件） 粉红色 (水层)上 棕色 (CCl4)层下 二苯硫腙 (CCl4溶液) 绿色

  36. 汞的重要反应 1 与OH-的反应 2 与S2-的反应

  37. (1) 若Hg2+是由Hg(NO3)2溶液提供，则： (2) HgS -0.758V Hg2S -0.598V Hg 可见：Hg(I)在游离时不歧化，形成沉淀 (除Hg2Cl2)、配合物时歧化。 (3) HgS： =1.6×10-52

  38. 3 与NH3的反应 胺基氯化汞 加入NH4Cl，有利于平衡右移

  39. 4 与I-，SCN-的反应

  40. 5 Hg2+的鉴定 反之：可利用HgCl2鉴定Sn2+

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