1 / 13

Přehled citací a odkazů:

Přehled citací a odkazů: GREENWOOD , N a Alan EARNSHAW . Chemie prvků . 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie . 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971.

seven
Télécharger la présentation

Přehled citací a odkazů:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Přehled citací a odkazů: GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971. KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie: studijní text pro SPŠCH. 3., upr. vyd. Ostrava: Pavel Klouda, 2004, 118 s. ISBN 80-863-6910-2. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.

  2. Přehled citací a odkazů: pokračování MIRACETI. Flamecolour in alcalic metals.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6c/Flame_colour_in_alcalic_metals.png FlammenfärbungLi.png. In: SAPERAUD. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/da/Flammenf%C3%A4rbungLi.png/211px-Flammenf%C3%A4rbungLi.png ORIGINAL UPLOADER WAS TOMIHAHNDORF AT DE.WIKIPEDIA. Lithium paraffin.jpg. In: POLARLYS. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/ae/Lithium_paraffin.jpg FlammenfärbungNa.png. In: SAPERAUD. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c1/Flammenf%C3%A4rbungNa.png/202px-Flammenf%C3%A4rbungNa.png ORIGINAL UPLOADER WAS DNN87 AT EN.WIKIPEDIA. Na (Sodium).jpg. In: MANSKE, Magnus. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2008 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Na_%28Sodium%29.jpg/800px-Na_%28Sodium%29.jpg FlammenfärbungK.png [x]. In: SAPERAUD. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b8/Flammenf%C3%A4rbungK.png

  3. Přehled citací a odkazů: pokračování Potassium.JPG. In: DNN87. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Potassium.JPG/800px-Potassium.JPG ORIGINAL UPLOADER WAS TOMIHAHNDORF AT DE.WIKIPEDIA. Caesium amp.jpg. In: POLARLYS. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e3/Caesium_amp.jpg SodiumHydroxide.jpg. In: WALKERMA. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2008 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/SodiumHydroxide.jpg/755px-SodiumHydroxide.jpg BENJAH-BMM27. Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png/798px-Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png NaCl-Ionengitter.png. In: H. HOFFMEISTER. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/2e/NaCl-Ionengitter.png MANGL, Ondřej. Chlorid sodný.PNG. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/12/Chlorid_sodn%C3%BD.PNG MANGL, Ondřej. Uhličitan sodný.JPG. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/03/Uhli%C4%8Ditan_sodn%C3%BD.JPG

  4. Přehled citací a odkazů: pokračování MANGL, Ondřej. Uhličitan sodný.PNG. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1b/Uhli%C4%8Ditan_sodn%C3%BD.PNG MANGL, Ondřej. Uhličitan draselný.JPG. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/19/Uhli%C4%8Ditan_draseln%C3%BD.JPG Uhličitan draselný.PNG. In: MANGL, Ondřej. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-20]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/04/Uhli%C4%8Ditan_draseln%C3%BD.PNG

  5. Alkalické kovy Ing. Eva Frýdová

  6. Alkalické kovy • Skupina PSP: 1. A • Li, Na, K, Rb, Cs, Fr • Fyzikální vlastnosti: • stříbrolesklé a velmi měkké • v porovnání s ostatními kovy mají nízký bod tání • páry alkalických kovů zabarvují charakteristicky plamen • Chemické vlastnosti vlastnosti: • jsou mimořádně reaktivní a reaktivita stoupá s rostoucím protonovým číslem • z důvodů vysoké reaktivity je musíme uchovávat v nereaktivní a bezvodé kapalině - PETROLEJ • Téměř všechny reakce alkalických kovů lze označit jako redukce → vznik jejich kationtů • Obecná konfigurace : ns1

  7. Alkalické kovy • VÝSKYT v přírodě • alkalické kovy se vyskytují v přírodě pouze ve sloučeninách • sodík a draslík patří k nejrozšířenějším prvkům zemské kůry • jsou součástí křemičitanů, mořské vody a nezbytnou součástí těl rostlin a živočichů • Hlavním zdrojem sodíku: chlorid sodný nebo dusičnan sodný (čilský ledek) • Hlavním zdrojem draslíku: chlorid draselný a chlorid draselno-hořečnatý • Průmyslově se vyrábějí elektrolýzou tavenin alkalických chloridů a hydroxidů

  8. Alkalické kovy • lithium • chemická značka: Li, latinsky: Lithium • nejlehčí z alkalických kovů • lze jej krájet příborovým nožem a velmi dobře vede elektrický proud a teplo • sodík • chemická značka: Na, latinsky: Natrium • nejběžnější prvek ze skupiny 1. A • hojně zastoupený v zemské kůře a mořské vodě • v Mohsově stupnici tvrdosti má hodnotu menší než 1 (je měkčí než lithium)

  9. Alkalické kovy • draslík • chemická značka: K, latinsky: Kalium • hojně zastoupený v zemské kůře a mořské vodě • v Mohsově stupnici tvrdosti má hodnotu okolo 0.5 a je tedy měkčí než lithium a sodík • Má nízký bod tání a varu ve srovnání s ostatními kovy • cesium • chemická značka: Cs, latinsky: Caesium • měkký, lehký a zlatožlutý kov • opět ho můžeme krájet příborovým nožem (je měkčí než vosk)

  10. Alkalické kovy • Sloučeniny • Sloučeniny alkalických kovů obsahují nereaktivní kation příslušného kovu → vlastnosti jejich sloučenin jsou určeny chováním anionů • Hydroxidy alkalických kovů • Silně leptavé látky dobře rozpustné ve vodě • Hydroxid sodný a draselný jsou nejdůležitější průmyslově využívané hydroxidy a získáváme je elektrolýzou vodných roztoků chloridů těchto kovů • Halogenidy alkalických kovů • Jsou dobře rozpustné ve vodě • Chlorid sodný (kamenná sůl) je důležitou průmyslovou surovinou

  11. Alkalické kovy • Sloučeniny • Sloučeniny alkalických kovů obsahují nereaktivní kation příslušného kovu → vlastnosti jejich sloučenin jsou určeny chováním anionů • Uhličitany a hydrogen uhličitany alkalických kovů • Jsou dobře rozpustné ve vodě až na uhličitan lithný • Nejvýznamnější zástupcem je uhličitan sodný Na2CO3 (soda) a uhličitan draselný K2CO3 (potaž) → výroba mýdel, sklářství a textilní průmysl

  12. Opakování: • Jakou hodnotu tvrdosti má draslík • 5 • 0.5 • 1 Zapište elektronovou konfiguraci cesia a lithia Zapište reakci kovového sodíku s vodou Seřaďte následující prvky podle reaktivity a měkkosti: Li, K, Cs, Na, Fr

  13. DĚKUJI ZA POZORNOST

More Related