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Enlace químico

Enlace químico. Tipos de enlace (iónico, covalente y metálico). El enlace químico.

shanna
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Enlace químico

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Presentation Transcript

  1. Enlace químico Tipos de enlace (iónico, covalente y metálico)

  2. El enlace químico • El enlace químico se presenta cuando dos o más átomos comparten par o pares de electrones a través de sus valencias o estados de oxidación, para formar moléculas de nuevos compuestos con nuevas propiedades físicas y químicas EJEMPLO

  3. - 8O15.99 2 - - + + + - + + + + + - - - - - - - - H H + + + +

  4. - 8O15.99 2 - - + + + - + + + + + - - - - - - - - + + + +

  5. - 8O15.99 2 - - + + + - + + + + + - - - - - - - - H H + + + +

  6. - - - + + + - + + + + + - - - - - - o ESTRUCTUTRAS DE LEWIS

  7. H H o

  8. ENLACE IONICO • Este enlace se presenta cuando reaccionan químicamente un metal con electronegatividad muy baja (electropositivos) con un no metal que tiene alta electronegatividad (electronegativos), ya que al momento del rompimiento del enlace el metal pierde o cede su electrón adquiriendo una carga positiva en tanto que el no metal gana ese electrón y adquiere carga negativa ejemplo:

  9. 11Na22.9 Sodio 17Cl35.4 Cloro - - - - - - - - - - - - 11 + 12 17 + 18 - - - - - - - - - - - - - - - -

  10. 11Na22.9 Sodio 17Cl35.4 Cloro - - - - - - - - - - - - 11 + 12 17 + 18 - - - - - - - - - - - - - - - -

  11. 11Na22.9 Sodio 17Cl35.4 Cloro - - - - - - - - - - - - 11 + 12 17 + 18 - - - - - - - - - - - - - - - Na Cl - - - - - - - - - -

  12. 11Na22.9 Sodio 17Cl35.4 Cloro - - - - - - - - - - - - 11 + 12 17 + 18 - - - - - - - - - - - - - - - Na Cl - - - - - - - - - -

  13. Cloruro de sodio NaCl

  14. 11Na22.9 Sodio 17Cl35.4 Cloro - - - - - - - - - - - - 11 + 12 17 + 18 - - - - - - - - - - - - - - - Na Cl - - - - - - - - - -

  15. 11Na22.9 Sodio 17Cl35.4 Cloro - - - - - - - - - - - - 11 + 12 - 17 + 18 - - - - - - - - - - - - - - Na Cl - - - - - - - - - -

  16. 11Na22.9 Sodio 17Cl35.4 Cloro - - - - - - - - - - - - 11 + 12 - 17 + 18 - - - - - - - - - - - - - - Na Cl - - - - - - - - - -

  17. 11Na22.9 Sodio 17Cl35.4 Cloro - - - - - - - - - - - - 11 + 12 17 + 18 - - - - - - - - - - - - - - - + - Na Cl - - - - - - - - - -

  18. Enlace covalente • Este tipo de enlace se presenta por compartición de par de electrones entre elementos no metálicos, dichos elementos pueden tener diferentes electronegatividades pero al rompimiento del enlace cada elemento mantiene el mismo número de electrones que inicialmente tenía ejemplo.

  19. - 8O15.99 - - 2 + + + - + + + + + - - - - - - - - H H + + + +

  20. - - - + + + - + + + + + - - - - - - o ESTRUCTUTRA DE LEWIS

  21. H H o

  22. H H o H H o H2O

  23. METANO

  24. Enlace metálico • El enlace metálico se caracteriza por la unión entre elementos metálicos los cuales adquieren estructuras muy compactas pero ordenadas geométricamente, los electrones se deslocalizan en toda la estructura y se comparten entre todos los átomos lo que les permite ser buenos conductores de la corriente eléctrica, ser maleables y dúctiles y muchas otras propiedades más

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