1 / 65

化学分析

化学分析. 习题 1. 11. 在 500 mL 溶液中，含有 9.21g K 4 Fe(CN) 6 , 计算该溶液的浓度及在以下反应中对 Zn 2 ＋ 的滴定度。 解：. 18. 不纯 Sb 2 S 3 0.2513g ，将其在氧气流中灼烧，产生的 SO 2 通入 FeCl 3 溶液中 , 使 Fe 3 ＋ 还原至 Fe 2 ＋ ，然后用 0.02000 mol/L KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2 ＋ , 消耗 KMnO 4 溶液 31.80 mL ，计算试样中 Sb 2 O 3 的质量分数，若以 Sb 计，质量分数又为多少？ 解 （ 1 ）.

sharon-snyder
Télécharger la présentation

化学分析

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 化学分析 习题1

  2. 11.在500 mL 溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6,计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn 2＋的滴定度。 解：

  3. 18.不纯Sb2S3 0.2513g，将其在氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3 溶液中,使Fe3＋还原至Fe2＋，然后用 0.02000 mol/L KMnO4 标准溶液滴定 Fe2＋,消耗KMnO4 溶液31.80 mL，计算试样中Sb2O3的质量分数，若以Sb计，质量分数又为多少？ 解（1）

  4. （2） 或

  5. 20.用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度，若0.2112g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42mLKMnO4反应，求该KMnO4溶液的浓度. 解：

  6. 21.测定氮肥中NH3的含量，称取试样1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入过量NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mL C(1/2H2SO4)= 0.1020 mol/L,的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00ml，C(NaOH)= 0.09600mol/L溶液中和，计算氮肥中NH3的质量分数。 解：

  7. =25.80%

  8. 或

  9. 习 题 2

  10. 12.铁矿石标准试样中的铁的质量分数的标准值为54.46％，某分析人员分析4次，得平均值54.26％，标准偏差＝0.05％，问在置信度为95％时，分析结果是否存在系统误差？12.铁矿石标准试样中的铁的质量分数的标准值为54.46％，某分析人员分析4次，得平均值54.26％，标准偏差＝0.05％，问在置信度为95％时，分析结果是否存在系统误差？ 解： 所以有系统误差

  11. 20.下面是一组误差测定数据，从小到大排列为：－1.40，－0.44，－0.24，－0.22，－0.05，0.18，0.20，0.48，0.63，1.01。试用格鲁布斯法判断，置信度为95％时，1.01和－1.40这两个数据是否应舍去？（提示：每次判断1个数据，先判断误差较大者。）20.下面是一组误差测定数据，从小到大排列为：－1.40，－0.44，－0.24，－0.22，－0.05，0.18，0.20，0.48，0.63，1.01。试用格鲁布斯法判断，置信度为95％时，1.01和－1.40这两个数据是否应舍去？（提示：每次判断1个数据，先判断误差较大者。） 解： ，S=0.665 先判－1.40（偏差大的，如此数据舍去，则 n-1， 、S要重算） 所以不舍去

  12. 再判＋1.01 • 所以亦不舍去

  13. 22.某学生分析一矿石中铁的质量分数时，得到下列结果：11.53，11.51，11.55.试用Q检验法确定作第四次测定时，不被舍去的最高及最低值分别为多少？22.某学生分析一矿石中铁的质量分数时，得到下列结果：11.53，11.51，11.55.试用Q检验法确定作第四次测定时，不被舍去的最高及最低值分别为多少？ 解：

  14. 习 题 3

  15. 2.计算下列各溶液的pH （2）0.0500 mol/l 解： 因为 所以 ，pH=5.28

  16. (3)0.100mol/L 解：属弱酸弱碱盐，计算同两性物质 • 作酸， • HCN的 • 因为 , • 所以 • pH=9.24

  17. (6).0.100 mol/l 解： : ; 因为 • 所以按一元碱处理 • 但 ，（ ） • 所以用近似式

  18. pOH=1.02，pH=12.98

  19. 补充题：（1）50 ml 0.10 mol/l +50 ml 0.10 mol/l 解： （两性物） mol/L • 因为 但 所以“1”项不能忽略 • pH=4.69

  20. (2) 50 ml 0.10 mol/l ＋75ml 0.10 mol/l 解：溶液组成为 ＋ 缓冲液 • 先算 • 所以

  21. (1) (2)加入的 与 恰中和，溶液酸度取决于 , , 所以

  22. 7.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25mol/L,于此100ml缓冲溶液中加入200mgNaOH（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH为5.60，问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少？7.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25mol/L,于此100ml缓冲溶液中加入200mgNaOH（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH为5.60，问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少？ 解：

  23. 所以

  24. 14 .用0.200mol/LBa（OH）2滴定0.1000 mol/L HAC至化学计量点时，溶液的pH等于多少？ 解： + 2HAC = +2 1 2 • 0.2 0.1 • ; • 所以

  25. 所以 ， （ ） • 所以 • pH=8.82

  26. 22.用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3溶液至pH＝4.0，计算终点误差？22.用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3溶液至pH＝4.0，计算终点误差？ 解：SP时 ， 强酸滴定弱碱： 所以

  27. ep在sp之后HCl过量， ＝－4.00＋5.28＝＋1.28 f＝＋19.0

  28. 或

  29. 习 题 4络合滴定

  30. 2.在pH=9.26的氨性缓冲溶液中,除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20mol/L，游离C2O42-浓度为0.10mol/L,计算Cu2＋的Cu (已知Cu(II)-C2O42-络合物的lgβ1＝4.5，lgβ2＝8.9；Cu(II)-OH-络合物的lgβ1＝6.0) 解（1）

  31. (2)由 求 (3)或 (4)按缓冲液

  32. 9.浓度均为0.0100mol/L的Zn2＋，Cd2＋混合溶液 ， 加入过量KI，使终点时游离I-浓度为1mol/L，在pH ＝5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的EDTA 滴定其中的Zn2＋,计算终点误差？ 解：

  33. PH=5.0， • 所以

  34. 查表，

  35. 12.在pH＝5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol/LEDTA滴定0.0020mol/LPb2＋，以二甲酚橙作指示剂，在下述情况下，终点误差各是多少？12.在pH＝5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol/LEDTA滴定0.0020mol/LPb2＋，以二甲酚橙作指示剂，在下述情况下，终点误差各是多少？ （a）使用HAC－NaAC缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31mol/L （b）使用六亚甲基四胺缓冲溶液（不与Pb2＋络合）。已知：Pb(AC)2的β1＝101.9，β2＝103.8，pH＝5.0时，lgK’PbIn＝7.0，HAC的Ka＝10－4.74。 解:(a)pH=5.0, lgY(H) =6.45

  36. （b）

  37. 15.用0.02mol/L EDTA滴定浓度为0.020mol/L La3＋和0.050mol/L Mg2＋混合溶液中的La3＋，设△pH La’=0.2pM单位，欲要求Et≤0.3％时，则适宜酸度范围为多少？若指示剂不与Mg2＋显色，则适宜酸度范围又为多少？若以二甲酚橙作指示剂，Y(H)＝0.1Y( Mg ) 时，滴定La3＋的终点误差为多少？已知lgK’LaIn在pH＝4.5，5.0，5.5，6.0时分别为4.0，4.5，5.0，5.6，且Mg2＋与二甲酚橙不显色；La(OH)3的Ksp＝10－18.8 解（1） 则 ，

  38. pHmin： pHmin＝4.0 pHMax： pHMax＝5.2 (2)若指示剂不与Mg2＋显色,pHmin同(1)，pHmin＝4.0 pHMax：

  39. pHMax＝14－5.7＝8.3 (3) ，→pH=5.2

  40. pH=5.2时，求PLaep • PLaep＝4.7 • △PLa＝4.7－5.18＝－0.48

  41. 17.测定铅锡合金中Pb,Sn含量时，称取试样0.2000 g ，用HCl溶解后，准确加入50.00ml0.03000mol/L EDTA,50ml水，加热煮沸2min，冷却后，用六亚甲 基四胺将溶液调至pH＝5.5，加入少量1，10－邻二 氮菲，以二甲酚橙作指示剂，用0.03000mol/LPb2+ 标准溶液滴定，用去35.00ml，计算试样中Pb和Sn的 质量分数。 解：

  42. 习题5

  43. 4.于0.100mol/LFe3＋和0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此时溶液中Fe3＋的浓度，已知H2S饱和溶液的浓度为0.100mol/L,，4.于0.100mol/LFe3＋和0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此时溶液中Fe3＋的浓度，已知H2S饱和溶液的浓度为0.100mol/L,， • 解：[H+]=0.25 mol/L,此时Fe3＋（Fe2＋）不形成硫化物沉淀 • 2 Fe3＋ ＋ H2S = 2 Fe2＋ ＋ S ＋ 2 H+

  44. 因为反应完全，所以： • [H+]＝0.25＋[Fe2＋]=0.25＋0.1－[ Fe3＋] • =0.35－[ Fe3＋]≈0.35

More Related