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四大平衡中的图像分析 第一课时 溶液中离子平衡图像

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15 diapositives · 351 Views · Dec 01, 2014

湖北省鄂南高级中学 朱丽春. 四大平衡中的图像分析 第一课时 溶液中离子平衡图像. 高考分析. 1 、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2 、了解水的电离、离子积常数。 3 、了解溶液 pH 的定义，能进行 pH 的简单计算。 4 、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5 、了解难溶电解质的沉淀溶解平 衡。了解溶度积的含义及其表 达式，能进行相关的计算。. 考纲要求. 【 例 1】 在不同温度下，水溶液中 c(H ＋ ) 与 c(OH － ) 有如图所示关系。下列有关说法中，正确的是 ( )

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  1. 湖北省鄂南高级中学 朱丽春 四大平衡中的图像分析第一课时 溶液中离子平衡图像

  2. 高考分析

  3. 1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2、了解水的电离、离子积常数。 3、了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5、了解难溶电解质的沉淀溶解平 衡。了解溶度积的含义及其表 达式，能进行相关的计算。 考纲要求

  4. 【例1】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列有关说法中，正确的是( ) A．若从a点到d点，可采用在水 中加入碱的方法 B．b点对应的溶液中由水电离 的c(H+)一定是10—8mol/L C．b点对应溶液的Kw大于c 点对应溶液的Kw D．T℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2 溶液的pH=11 溶液中的离子平衡图像 Kw= c(H＋)×c(OH－)=1×10-12 酸性 碱性 √ Kw= c(H＋)×c(OH－)=1×10-14

  5. 【变式】（2013山东理综13）某温度下，向一定体积0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中【变式】（2013山东理综13）某温度下，向一定体积0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH(pOH= -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（ ） A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中 c(CH3COO-)﹥c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离 程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于 醋酸溶液的体积 溶液中的离子平衡图像 CH3COOH+OH- =CH3COO-+H2O √ 酸性 碱性

  6. 看图象： 方法指导 （1）看轴(即弄清纵坐标与横坐标的意义) （2）看线(即弄清线的意义和变化趋势) （3）看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义) （4）看是否要作辅助线(如等温线、等压线) （5）看量的变化（如浓度、温度、转化率、物质的量的变化等）。

  7. 【例2】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）【例2】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．加入Na2SO4可以使溶液 由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点 对应的Ksp 溶液中的离子平衡图像 BaSO4(s) ⇌ Ba2+ (aq)+SO42- (aq) √

  8. 【变式】（2013江苏化学14，双选） 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M： Mg2＋、Ca2＋、 Mn2＋)的沉淀溶解平 衡曲线如图所示。 已知: pM=-lg c(M)， pc(CO32－)= -lg c(CO32－)。下列说法 正确的是（ ） A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－) C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－) D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－) 溶液中的离子平衡图像 √ √

  9. 溶液中的离子平衡图像 图像特征 1、横坐标和纵坐标分别表示的量之间往往成反比例函数，即 2、也可用其对数表示，此时

  10. 【例3】（2012年江苏化学 ）25℃ 时，有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0. 1 mol·L-1的一 组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液 中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH 的关系如图所示。………正确的是（双选）（ ） A． pH=5. 5 的溶液中：  c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)   B． W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)   C． pH = 3. 5 的溶液中：   c(Na＋) +c(H＋) - c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1   D．向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液 体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) 溶液中的离子平衡图像 CH3COOH CH3COO— CH3COO- + H+ = CH3COOH 0.05mol 0.05mol 0.05mol n (CH3COOH)=0.1mol √ √

  11. 【变式】（2013江苏化学20）（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。 ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________________ ②Na2HPO4溶液显碱性， 若向溶液中加入足量的 CaCl2溶液，溶液则显酸 性，其原因是 (用离子方程式表示)。 溶液中的离子平衡图像 水解平衡：HPO42-+H2O ⇌ H2PO4-+OH- 电离平衡：HPO42- ⇌PO43- + H+ 4 ～5.5 c(HPO42-)＞c(H2PO4-) 3Ca2++2HPO42- ==Ca3(PO4)2↓+2H+

  12. 【例4】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp（AgCl）=1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，……图象(实线)。……正确的是（ ）（提示：KspAgCl＞KspAgI） A．原AgNO3溶液的物质的量浓 度为0.1 mol·L-1 B．图中x点的坐标为（100，6 ） C．图中x点表示溶液中Ag+被 恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后 变为虚线部分 溶液中的离子平衡图像 Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-) Ksp(AgI)= c(Ag+)×c(I-) ， 且 KspAgCl＞KspAgI， 当c(Cl-)= c(I-) 时，AgI中c(Ag+)小，则pAg大，即图像应在实线的上方 √ pAg=0时，c(Ag+)=1.0mol/L

  13. 溶液中的离子平衡图像 NH4HSO4=NH4+ + H+ + SO42— NaOH与H+先反应，a点时反应恰好完全 【变式】室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．滴加 NaOH溶液至a点时，发生反应的 离子方程式为：NH4+ + OH— = NH3·H2O B．在b点，溶液中离子浓度由大到小的是： c(NH4+)=c(Na+)=c(SO42—)＞c(H+)=c(OH—) C．在c点，存在等量关系： c(NH4+)+c(Na+)+ c(H+)=2c(SO42—)+c(OH—) D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b点 √

  14. 看图象： 方法指导 （1）看轴(即弄清纵坐标与横坐标的意义) （2）看线(即弄清线的意义和变化趋势) （3）看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义) （4）看是否要作辅助线(如等温线、等压线) （5）看量的变化（如浓度、温度、转化率、物质的量的变化等）。

  15. 谢谢！