1 / 13

A kén

A kén. Sulphur (S). Helye a periódusos rendszerben. Atomszerkezet. Rendszám: 16 16 proton, 16 elektron Tömegszám:32 32-16 =16 neutron Periódusszám:3 3 elektronhéj Főcsoportszám: 6 6 vegyérték elektron. Stabilizáció. 2 elektron felvételével kétszeresen negatív töltésű iont képez:

star
Télécharger la présentation

A kén

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. A kén Sulphur (S)

  2. Helye a periódusos rendszerben

  3. Atomszerkezet • Rendszám: 16 16 proton, 16 elektron • Tömegszám:32 32-16 =16 neutron • Periódusszám:3 3 elektronhéj • Főcsoportszám: 6 6 vegyérték elektron

  4. Stabilizáció • 2 elektron felvételével kétszeresen negatív töltésű iont képez: S + 2 e- = S2- szulfidion • Két elektron közössé tételével nyolcatomos molekulát képez: S8 • A molekula korona alakú zárt gyűrű

  5. A halmazszerkezet • A molekulák között másodrendű kötések alakulnak ki. • A kén molekularácsos anyag.

  6. Fizikai tulajdonságai • Sárga • Szilárd • Kellemetlen szagú • Gombaölő hatású • Vízben nem, szén-diszulfidban jól oldódik • Alacsony olvadás-, és forráspontú

  7. A kén olvadása • Olvadáskor a molekularács szétesik • További melegítés hatására felbomlik a kéngyűrű, a láncok összegabalyodnak • Forráspont körüli hőmérsékleten a láncok aprózódnak, az anyag újra hígan folyós lesz.

  8. A kén kémiai tulajdonságai

  9. A kén fémekkel fém-szulfidokká egyesül. • A kén a cinkkel cink-szulfiddá egyesül. Ez sárgásfehér, szilárd anyag. • Zn + S → ZnS • A kén a vassal vas(II)-szulfiddá egyesül. Ez fekete, szilárd anyag. • Fe + S → FeS • A kén a higannyal higany-szulfidot alkot. Ez az anyag nem mérgező, sötétszürke színű. • Hg + S → HgS

  10. Szénnel magas hőmérsékleten szén-diszulfidot (szénkéneg) ad. C + 2 S → CS2 Hidrogénnel is reagál. Ekkor záptojás szagú hidrogén-szulfid (kén-hidrogén) keletkezik. H2 + S → H2S A kén kék színű lánggal ég. Égésekor kén-dioxid keletkezik. S + O2 → SO2 A kén nemfémes elemekkel is egyesül

  11. A kén-dioxid • Színtelen • Szúrós szagú • Mérgező • Redukáló hatású • Gáz • Vízben kémiailag oldódik kénessav • Vizes oldata savas kémhatású, fehérítő, fertőtlenítő

  12. A kén előfordulása • A természetben elemi állapotban vulkánok környékén találhatunk kristályos ként.

  13. Felhasználás A kén a vegyipar öt legfontosabb alapanyaga közé tartozik. (só, mészkő, kén, szén, kőolaj) • Kénsavgyártásra • fehérítőszerként a textil- és papíriparban, • a gumigyártásban, • növényvédő szerként lisztharmat ellen, • gyufagyártásra, lőpor, • gyógyszerek és kozmetikai készítmények előállítására • a borászatban az üres hordók eltartásánál és a bor kezelésénél használjuk

More Related