550 likes | 946 Vues
مادسیج یعنی دهکده علم و دانش ایران!!. مادسیج ، شبکه آموزشی پژوهشی دانشجویان ایران. Mad sg .com. ترکیب های یونی تنظیم از : ابوالفضل احمدی دبیر شیمی ناحیه 2 قزوین . انواع پیوند ها. قاعده ی هشتایی (اوکتت) و واکنش پذیری اتم ها.
E N D
مادسیج یعنی دهکده علم و دانش ایران!! مادسیج، شبکه آموزشی پژوهشی دانشجویان ایران Madsg.com
ترکیب های یونی تنظیم از : ابوالفضل احمدی دبیر شیمی ناحیه 2 قزوین
قاعده ی هشتایی (اوکتت) و واکنش پذیری اتم ها هشتایی شدن الکترون های لایه ظرفیت اتمها و رسیدن به آرایش الکترونی پایدار گاز نجیب معیاری برای پایداری اتمها و واکنش پذیری آنهاست. قاعده ی هشتایی (اوکتت) راهی مناسب برای سنجش میزان واکنش پذیری اتمهای عناصر است. تمایل رسیدن به آرایش هشتایی عناصر گاز نجیب راهی مناسب برای تشخیص میزان واکنش پذیری عناصر است. چگونه قاعده اوکتت راهی مناسب برای سنجش واکنش پذیری اتم های عناصر می باشد؟
Use partial orbital diagrams and Lewis symbols to depict the formation of ions from the the atoms and determine the formula of the compound. Example: Na + O سوال
ماهیت پیوند یونی Ionic bond essence جاذبه الکترواستاتیکی تمام جهتی است.
ویژگی های ترکیبات( جامد) یونی در حالت جامد رسانایی بسیار کمی دارند ولی در حالت مذاب یا محلول در آب رسانا هستند. نکته: در جامدات یونی ، هرچه یون ها کوچکتر و بار آنها بیشتر باشد، رسانایی الکتریکی به دلیل تحرک کمتر یون ها و حلال پوشی بیشتر آنها کمتر می شود. (M Ag4I5 ) به حالت جامد، دارای رسانایی مثل حالت محلول است .( M= K,Rb,NH4 ) نقطه ذوب و جوش بالایی( بیشتر از 300 درجه سانتی گراد ) دارند. اجسامی بسیار سخت ولی شکننده اند. معمولا“ در حلال های قطبی با ثابت دی الکتریک بالا مثل آب محلول اند. عدد کوئوردیناسیون در جامدات یونی پایین است. از واحد های مجزایی به نام مولکول تشکیل نشده اند.
جامد های یونی شکننده اند. Ionic solids are brittle Strong Repulsion breaks a crystal apart, due to similar ions being next to each other.
انحلال پذیری ترکیب های یونی در آب عوامل موثر بر آب پوشی یون ها انرژی آب پوشی
نسبت شعاعی که نشان دهنده نسبت شعاع کاتیون به آنیون است، هرچه بزرگتر باشد عدد کوئوردیناسیون بیشتر است.
در عمل ترکیب یونی خالص 100 درصدوجود ندارد.
Small highly charged cations are more polarizing • Large highly charged anions are morepolarizable • هر چه نرمی آنیون بیشتر باشد (بار بیشتر و شعاع بیشتر) قطبش پذیری بیشتر است • Polarization is favored for cations that do not have a noble gas electron configuration: • e.g. Ag+, Cu+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Tl+, etc. • هرچه بار موثر هسته کاتیون بیشتر باشد، قدرت قطبی کنندگی آن بیشتر است. فلزات واسطه قدرت قطبی کنندگی بیشتری دارند و خصلت پیوند کولانسی بیشتر است. قواعد فاجانسFajan’sRulesr,
Alum, KAl(SO4)2 Rutile, TiO2 All ionic compounds make a crystal shape. They are held together into a crystal lattice– an arrangement of alternating positive and negative ions held together by opposite charges. Some crystals are held together strongly, some are held together weakly. What are some deter-mining factors about the strength of these crystals? Aragonite, CaCO3 Beryl, BeAl2(SiO3)6
بلورشناسي با پرتو ايكس( بلورنگاری پرتو ایکس)
the lattice energy is the energy released when a mole of a solid ionic compound forms from separate ions in the gas state. انرژی شبکه Lattice Energy
The energy required to completely separate a mole of a solid ionic compound into its gaseous ions.
The ionic radius is not a fixed property of a given ion, but varies with coordination number, spin state and other parameters. شعاع یونی Ionic radius • Ionic size (for the same ion) also increases with ncreasingcoordination number, and an ion in a high-spin state will be larger than the same ion in a low-spin state. In general, ionic radius decreases with increasing positive charge and increases with increasing negative charge.
An "anomalous" ionic radius in a crystal is often a sign of significant covalent character in the bonding. • On the basis of the fluorides, one would say that Ag+ is larger than Na+, but on the basis of the chlorides and bromides the opposite appears to be true. • This is because the greater covalent character of the bonds in AgCl and AgBr reduces the bond length and hence the apparent ionic radius of Ag+, an effect which is not present in the halides of the more electropositive sodium, nor in silver fluoride in which the fluoride ion is relatively unpolarizable.
The distance between two ions in an ionic crystal can be determined by X-ray crystallography, which gives the lengths of the sides of the unit cell of a crystal. For example, the length of each edge of the unit cell of sodium chloride is found to be 564.02إpm. Each edge of the unit cell of sodium chloride may be considered to have the atoms arranged as Na+...Cl-….Na+, so the edge is twice the Na-Cl separation. Therefore, the distance between the Na+ and Cl- ions is half of 564.02إpm, which is 282.01 pm. However, although X-ray crystallography gives the distance between ions, it doesn't indicate where the boundary is between those ions, so it doesn't directly give ionic radii. Determination of ionic radii
Land estimated ionic radii by considering crystals in which the anion and cation have a large difference in size, such as LiI. • the distance between two neighboring iodides in the crystal is assumed to be twice the radius of the iodide ion, which was • deduced to be 214 pm. This value can be used to determine other radii. • For example, the inter-ionic distance in RbI is 356 pm, giving 142 pm for the ionic radius of Rb+.
تمرین ترکیب های یونی زیر را بر اساس افزایش در انرژی شبکه بلور آنها مرتب کنید.
روش چرخه بورن-هابر(روش غیر مستقیم)
• The total lattice energy corresponds to the combination of the attracting and repulsing energy terms (N: Avogadro’s number): Total Lattice Energy
نمک های آب پوشیده تعداد مول مولکول های آبی که همراه یک مول نمک می باشد، یا تعداد مولکول های آب به ازای هر واحد فرمولی نمک (formula unit )، آب تبلور (water of crystallization)می گویند. با حرارت دادن مولکول های آب تبلور خارج می شوند و معمولا“ رنگ بلور آب دار با نک خشک متفاوت است. بنابر این مولکول های آب بخشی از شبکه بلورند و قسمتی از فرمول شیمیایی نمک محسوب می شوند عموما“ مولکول های آب تبلور بطور شیمیایی به کاتیون متصل میشوند. یک نمک بدون آب در آب بخوبی حل می شود و رنگ محلول آبی شبیه رنگ نمک آب دار است.
قواعد نامگذاری ترکیبات یونی آبدار • Hydrated ionic compounds (i.e., hydrates) • Rule 1. The ionic compound (without the waters of hydration) is named first by using the rules for naming ionic compounds (e.g., Ba(OH)2•8H2O = "barium hydroxide"). • Rule 2. Greek prefixes are attached to the word "hydrate" to indicate the number of water molecules per formula unit for the compound (e.g., Ba(OH)2•8H2O; 8 water molecules = "octahydrate"). • Rule 3. When the chemical formula for a hydrated ionic compound is written, the formula for the ionic compound is separated from the waters of hydration by a centered "dot"
The waters of hydration can be removed or added by simply heating a hydrated salt or wetting an anhydrous salt. This is called a reversible reaction. REVERSIBILITY OF HYDRATION
BaCl2.3H2O Interactions in an Ionic Hydrate
فرمول شیمیایی ترکیبات زیر را بنویسید.
D. Shriver, P. Atkins, Inorganic Chemistry, 3rd Editon, Oxford University Press,2002; U. Müller, Inorganic Structural Chemistry, 2nd Edition, John Wiley & Sons Ltd, Chichester, 2007 Bodie E. Douglas, Concepts and Models of Inorganic Chemistry, 2nd Edition, John Wiley & Sons, Inc,1983 شیمی معدنی هیوئی شیمی معدنی ملاردی شیمی عمومی 1 (پیام نور) دکتر میر شکرائی References