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酿造醋:以粮食、糖类等为原料,发酵而成。 PowerPoint Presentation
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酿造醋:以粮食、糖类等为原料,发酵而成。

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酿造醋:以粮食、糖类等为原料,发酵而成。

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  1. 酿造醋:以粮食、糖类等为原料,发酵而成。

  2. 食醋总酸含量的测定 江山实验中学 祝云燕

  3. 你喜欢吃醋吗?

  4. -------2002年03月20日 北京青年报 • 醋厂的工人几乎不得感冒、心脑血管疾病和癌症 • 杀菌消毒(防治感冒、腹泻等) • 胜过许多保健品(去疲劳、降胆固醇、降血压) • 醒酒 • 调味

  5. 酿造醋:以粮食、糖类等为原料,发酵而成。

  6. 配制醋:以酿造醋为主体,加以冰醋酸调和

  7. 食醋的总酸含量 • 食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度。 • 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.

  8. 对课题的理解

  9. 实验新特点 (与旧人教版比较) 1.移液管的使用 2.指示剂的选择 3.相对平均偏差的计算 4.涉及滴定曲线 5.运用中和滴定原理设计实验方案解决实际问题

  10. 问题探讨 1、如何测定食醋的总酸含量? 利用滴定分析法,用已知浓度的氢氧化钠溶液 滴定待测食醋样品溶液

  11. 一、实验原理 化学反应原理: CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O HnA(有机酸)+nNaOH = NanA + nH2O

  12. 中和滴定分析的关键 准确的判断滴定的终点 (指示剂)

  13. 指示剂的选择 问题探讨 • 强酸强碱互滴 • 强酸滴定弱碱 • 强碱滴定弱酸 酚酞溶液、甲基橙 两者正好完全反应,生成强酸弱碱盐,显酸性选用甲基橙作指示剂 两者正好完全反应,生成强碱弱酸盐,显碱性选用酚酞作指示剂

  14. 2、强酸滴定强碱时选用的指示剂 • 指示剂 变色范围 颜色变化 • 酚酞 8.0—10.0 • 甲基橙 3.1—4.4 浅红—无色 黄色—橙色

  15. 氢氧化钠滴定醋酸 中和滴定曲线 pH 12 10 8 6 4 2 酚酞 PH突变范围 甲基橙 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 滴定突跃:7.74—9.70 指示剂选择:酚酞

  16. 问题探讨 当用盐酸滴定氨水时,应选择什么作为指示剂?

  17. 二、课题方案设计 1、配制待测食醋溶液 :将市售食醋稀释10倍 交流与讨论 1)、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍; 如何精确的将市售食醋稀释十倍? 移取25mL市售食醋,置于250mL洁净的容量 瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即得待测溶液。

  18. 常见的移液管 移液管:标有温度和容量

  19. 实验中移液管的操作 用途: 操作: 注意事项: 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时,容器倾斜,移液管垂直,使尖嘴与接受容器内壁接触 准确移取一定体积的液体 洗涤、润洗、移液、洗涤干净

  20. 实验中容量瓶的操作 • 常见规格:100mL、250mL、500mL、1000mL • 操作步骤: 洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀 • 注意事项: 1.玻棒引流,玻棒位置 2.胶头滴管定容 3.视线造成的误差

  21. 二、课题方案设计 1、将食醋溶液稀释10倍 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4、取待测食醋溶液25mL左右 5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理

  22. 合作进行实验 比如:一位同学移液,另一同学洗涤容量瓶。 一位同学装待测食醋,另一同学装标准碱液

  23. 数据处理与结论

  24. 三、实验数据的处理: m(CH3COOH) = c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH) 100mL食醋中所含醋酸的质量为: m′(CH3COOH) = c(NaOH)·V(NaOH)· M(CH3COOH)× × 根据3次接近的平行测定值,可计算食醋中总酸含量的平均值。

  25. 平均相对偏差的计算 绝对偏差(di)表示测定值(xi)与平均值(x)之差: di=xi-x, x= 平均偏差(d)为各个单个偏差的平均值: d= = 相对平均偏差:Rd = ×100% x1+ x2+x3+…+xn n d1+ d2+d3+…+dn |x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x| n n d n

  26. 交流与讨论 2)、如果滴定的终点没有控制好,即氢氧化钠滴加过量,溶液显红色,你有没有补救的办法?

  27. 交流与讨论 3)、为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次?锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗? 4)、如果要测定食醋的总酸含量,但无酸式滴定管,可用什么玻璃仪器来代替?该仪器是否要用待装溶液润洗3次?

  28. 拓展课题:配制并标定 NaOH溶液浓度 (1)配制NaOH饱和溶液,放置一段时间后,吸取上 层清液,稀释到约0.1mol/L,即可得NaOH标准溶液。 (2)用邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK)作为基准物质,以酚酞作为指示剂,标定上述NaOH标准溶液。 m/M = c(NaOH)×V(NaOH)

  29. 指示剂的选择 中和滴定 滴定与记录 数据处理 数据处理与结论 误差分析 小结 仪器的洗涤 实验准备 ★NaOH标准溶液配制 一、实验方案 溶液的装配

  30. 食醋的 选择 配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2~3分钟,以尽可能除去溶解的CO2,并快速冷却至室温。 消除CO2对 实验的影响 二、注意事项 1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍 3.陈醋: 颜色很深

  31. 几个关健 实验操作 (1)移液管尖嘴残留液体的处理 (2)滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 (3)滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗 锥形瓶不能用待测液润洗 (4)滴定终点的判断 (5)读数时是否平视

  32. 随堂检测 1、酸碱恰好完全中和时 ( ) A、酸和碱的物质的量一定相等 B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等 D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的 物质的量相等

  33. 随堂检测 2、进行中和滴定时,下列仪器事先不应用所盛 溶液洗涤的是 ( ) A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、移液管

  34. 随堂检测 3、下列说法正确的是( ) A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管 B、滴定操作时,左手摇动锥形瓶,右手控制 滴定管 C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空 气泡 D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化, 以免滴定过量

  35. 4.对于容积为25 mL的量筒和酸式滴定管的刻度,说法正确的是 • 最上方刻度都是25; • B. 量筒最下方刻度是0; C. 酸式滴定管最下方刻度是25; D. 量筒最上方刻度是25 C

  36. 交流与讨论 5、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是 A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后,未用食醋溶液润洗 B、配制碱液时,称量后固体吸湿 C、碱式滴定管滴定前平视,滴定后仰视 D、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体摇出 E、酸式滴定管取样前有气泡,取样后气泡消失

  37. 课堂练习 • 6、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 ⑴配制待测液:将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液,所用的主要仪器有________________________________________。 ⑵滴定:①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管,滴定管洗涤干净的标准是_______________ _________________________________________。 ②滴定时,应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视__________________,滴定终点时,锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)________。 A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由浅红色变为无色 D、由无色变为红色 烧杯、200mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管 酸 滴定管内壁上 的水均匀了,既不聚成水滴也不成股流下 锥形瓶内溶液的颜色变化 C