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vestibular1. Cálculo Estequiométrico. Cálculo Estequiométrico. Stoicheon = elemento. Estequiometria. metron = medida . É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. 6,02 x 10 23 Massa (g)

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Presentation Transcript

  1. vestibular1 Cálculo Estequiométrico

  2. Cálculo Estequiométrico Stoicheon = elemento Estequiometria metron = medida É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.

  3. 6,02 x 1023 • Massa (g) • 1 coeficiente • CNTP 22,4 L 1 Mol

  4. Relações Molares N2 + 3H2  2NH3 Mol - 1Mol + 3Mol  2Mol Moléculas- 6 x1023 + 18 x102312 x1023 Massa - 28g + 6g  34g Volume – 22,4L + 67,2L  44,8L

  5. Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º ® conhecer a equação; 2º ® Ajustar os coeficientes; 3º ® Armar uma Regra de três;

  6. x = 8 . 36 = 72g 4 Relação Massa-Massa Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás? 1º ® H2 + O2® H2O 2º ®2H2 + O2®2H2O 3º ® 4g ® 36g 8g ® x

  7. 6,02 x 1023 • Massa (g) • 1 coeficiente • CNTP 22,4 L 1 Mol

  8. x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023 32 Relação Massa-Moléculas Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 1º ® H2 + O2® H2O 2º ®2H2 + O2 ® 2H2O 3º ® 32g ® 12,04 x 1023 16g ® x

  9. 6,02 x 1023 • Massa (g) • 1 coeficiente • CNTP 22,4 L 1 Mol

  10. x = 12 . 44,8 = 89,6 L 6 Relação Massa-Volume Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente? 1º ® N2 + H2® NH3 2º ® N2 + 3H2®2NH3 3º ® 6g ® 44,8 L 12g ® x

  11. 6,02 x 1023 • Massa (g) • 1 coeficiente • CNTP 22,4 L 1 Mol

  12. x = 44,8 . 1 = 2 Mol 22,4L Relação Mol -Volume Ex.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO? 1º ® CO + O2® CO2 2º ® CO + ½O2® CO2 3º ® 22,4L ® 1Mol 44,8L ® x

  13. Cálculos Especiais

  14. Rendimento • EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16) • a) 50%. • b) 60%. • c) 70%. • d) 80%. • e) 90%.

  15. Resolução Parte 1 (100%) 1º ® C + O2® CO2 2º ® C + O2® CO2 3º ® 12g ® 44g 36g ® 132g Parte 2 (Rendimento) 132g ® 100% 118,8g ® X% X=90%

  16. Grau de pureza • EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação. Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12) • 40,0 t. • b) 56,0 t. • c) 62,2 t. • d) 50,4 t. • e) 90,0 t.

  17. Resolução Parte 1 (100%) 1º ® CaCO3® CaO + CO2 3º ® 100g ® 56g 100 t ® 56 t Parte 2 (Pureza) 100% ® 56 t 90% ® X t X=50,4 t

  18. Reagente Limitante • EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão: • H2SO4 + Ca(OH)2® CaSO4 + 2H2O • a) 0,02g de H2SO4 • b) 0,20g de H2SO4 • c) 0,26g de Ca(OH)2 • d) 2,00g de H2SO4 • e) 2,00g de Ca(OH)2.

  19. 10g O ácido está em excesso Resolução • H2SO4 + Ca(OH)2® CaSO4 + 2H2O • 98g + 74g • 10g + 7,4g 98g ® 74g 9,8g ® 7,4g 10g – 9,8g = 0,2g R= 0,20 de H2SO4

  20. vestibular1@vestibular1.com.br

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