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II.CINETICA ENZIMATICA

II.CINETICA ENZIMATICA. Estudia la velocidad de las reacciones catalizadas enzimáticamente Los principios generales de las reacciones químicas se aplican también a las reacciones enzimáticas. Definición de la velocidad de reacción. V= -d[S] = d[P ] dt dt.

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II.CINETICA ENZIMATICA

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Presentation Transcript

  1. II.CINETICA ENZIMATICA Estudia la velocidad de las reacciones catalizadas enzimáticamente Los principios generales de las reacciones químicas se aplican también a las reacciones enzimáticas

  2. Definición de la velocidad de reacción V= -d[S]= d[P] dt dt

  3. Conceptos básicos de cinética química Las reacciones químicas se clasifican en: Monomoleculares, bimoleculares y trimoleculares según el número de reaccionantes sea uno, dos o tres. A  P A+B  P A+B+C  P Las reacciones químicas también se clasifican en: reacciones de orden cero, primer orden, segundo orden y tercer orden dependiendo de cómo la velocidad de reacción es influenciada por la concentración de los reaccionantes. V=-d[S] =d[P] dt dt

  4. Conceptos básicos de cinética química • En una reacción de orden cero, la velocidad de formación del producto es independiente de la concentración de sustrato: v = k • En una reacción de primer orden la velocidad de formación de los productos es directamente proporcional a la concentración del sustrato: v = k [A] • Una reacción de segundo orden es aquella en la que la velocidad de formación del producto depende • de la concentración de dos sustratos (como en una reacción de condensación): v = k [A1] [A2] • del cuadrado de la concentración de un único sustrato (reacción de dimerización): v = k [A]2

  5. Factores que afectan la velocidad de una reacción enzimática • Concentración de Enzima • Concentración de sustrato • pH • Temperatura

  6. Factores que afectan la velocidad de una reacción enzimática 1. Concentración de Enzima

  7. 2. Concentración de sustrato

  8. Modelo Cinético de Michaelis - Menten

  9. La derivación de la ecuación se basa en: 1) que la concentración de S es mayor que la concentración de E 2) La concentración de Producto al inicio de la reacción es insignificante 3) el paso limitante de la velocidad es la transfoemación de ES a E+P

  10. En equilibrio rápido: En estado estacionario:

  11. En equilibrio rápido: Ks= K2= [E] [S] [ES ] = [E][S]/Ks K1[ ES] Si vo=k3 [ES] Vo = k3 [ES] [E]t [E]+ [ES Si k3 [E]t = Vmax Vo = [ES] Vmax [E]+ [ES] Vo = [E][S]/Ks Vo = [S]/Ks Vmax [E]+ [E][S]/Ks Vmax 1 + [S]/Ks Vo= Vmax [S] Ks + [S]

  12. s s

  13. En estado estacionario: K1 [E] [S] = k2 [ES] + K3 [ES] [ES] =K1 [E] [S] (k2 + K3 ) Si vo=k3 [ES] Vo = k3 [ES] [E]t [E]+ [ES Si k3 [E]t = Vmax Vo = [ES] Vmax [E]+ [ES] Vo = K1 [E][S]/(k2 + K3 ) Vo = [S]/Km Vmax [E]+ K1 [E][S]/(k2 + K3 ) Vmax 1 + [S]/Km Vo= Vmax [S] Km= (k2 + K3 ) Km + [S] K1

  14. Estado estacionario: La concentracion del complejo ES se Mantiene constante en el tiempo

  15. Ecuación de la velocidad de una reacción enzimática

  16. ¿Por qué determinar Km? Km es una medida de la afinidad de la enzima por el sustrato cuando k3<k2. Km=(k 2+k3)/k1 Km establece un valor aprox. para el valor intracelular de sustrato Km es constante para una enzima dada, permite comparar enzimas de diferentes organismos o tejidos o entre distintas proteínas Un cambio en el valor de Km es un modo de regular la enzima

  17. Kcat/ Km es una medida de la eficiencia catalítica K3 = k cat Vmax = Kcat Et Kcat=Vmax/Et Número de recambio

  18. Tomando las inversas de la ecuación de velocidad, tenemos:

  19. Plot de Lineweaber-Burk

  20. 3. pH del medio

  21. 3. Efecto del pH del medio El sitio activo de la enzima esta frecuentemente compuesto de grupos ionizables que deben estar en la forma iónica adecuada para mantener la conformación, unir los sustratos o catalizar la reacción. La actividad de la enzima debe ser medida al pH óptimo

  22. 4. Efecto de la Temperatura

  23. 4. Temperatura A medida que aumenta la temperatura por lo general aumenta la actividad catalitica dentro del margen de estabilidad de la enzima

  24. Ecuación de Arrhenius: log k= -Ea1 + log A 2.3RT T La forma integrada: log k2 = EaT2-T1 k1 2.3RT2T1 Ea = 2.3RT2T1log k2T2-T1 k1 Ea = 2.3RT2T1log Q1010

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