1 / 6

Константа химического равновесия

Константа химического равновесия. Закон действующих масс nA+mB↔lC+pD Vп=Kп[A] n [B] m скорость прямой химической реакции При [A]=[B]=1 Vп=Kп скорость реакции при концентрации 1 моль/литр. До установления равновесия Кп/Ко или Vп=Vо Kп[A] n [B] m = Kо[С] l [D] p

tejano
Télécharger la présentation

Константа химического равновесия

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Константа химического равновесия Закон действующих масс nA+mB↔lC+pD Vп=Kп[A]n [B]m скорость прямой химической реакции При [A]=[B]=1 Vп=Kп скорость реакции при концентрации 1 моль/литр

  2. До установления равновесия Кп/Ко или Vп=Vо Kп[A]n [B]m = Kо[С]l [D]p Кп/Ко= [С]l [D]p / [A]n [B]m = Kc концентрационная константа равновесия При К>1 прямая реакция, при К<1 – обратная. pK=-lgKc Кт(термодинамич. конст. равн.)=aCaD/aAaB= =[C] [D]fcfd/[A] [B]fafb=Кс (fcfd / fafb) , где а=fC-активность ионов

  3. Типы констант равновесия Устойчивость комплексных соединений Mn+ + nL ↔ [MLn] Kуст=[MLn]/ [Mn+ ] [L-]n Kуст= [Cd(NH3)4]2+ =1,2 × 105 Kуст= [Cu(NH3)4]2+ =1,1 × 1012 на 7 порядков устойчивость аммиаката меди больше чем аммиаката кадмия. Кислотность HA↔ [H+] [A-] Kкисл= [H+] [A-] / [HA] Ионизация осадков MAт↔ [M+] [A-] Kст= [M+] [A-]/[MA] ПР=Kст[MA]=[M+] [A-]

  4. Общая константа A+B ↔AB 1-я ступень AB+B ↔AB2 2-я ступень AB2+B ↔AB3 3-я ступень A+3B=AB3 K1=[AB] /[A] [B] K2=[AB2] /[AB] [B] K3=[AB3] /[AB2] [B] Kp=K1K2K3= [AB3] /[A] [B]3

  5. Определение направления химической реакции [Cd(NH3)4]2+ + Сu2+↔ [Cu(NH3)4]2+ + Сd2+ Kравн=Kобр [Cd(NH3)4]2+/Kобр [Cu(NH3)4]2+ = = Kуст [Cu(NH3)4]2+/ Kуст[Cd(NH3)4]2+ Kравн=1.1 × 1012/1.2× 105=0.9×107.

  6. Критерии применимости реакций для количественного анализа A+B ↔AB, если вещества соединились на 99.99%, то Kравн.= [AB]/[A][B]= 99.99/0.01 × 0.01=1 / 1×10-4× 1×10-4= 1×108. т.е. реакция проходит практически до конца, если Kpавн. ≥ 1×108

More Related