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影响化学平衡的条件（一）

影响化学平衡的条件（一）. 蔡辉华. 2004 年 10 月. 问题 1 、可逆反应进行的最终结果是什么？. —— 达到平衡状态. 问题 2 、化学平衡状态有什么特点？. 等 ： V 正 =V 逆 定 ：各组分的浓度保持不变 动 ：动态平衡 变 ：条件改变，平衡被破坏. 条件改变. 一定时间. 一定条件下的平衡. 新条件下的新平衡. 平衡被破坏. V 正 = V 逆 各组份含量一定. V 正 = V 逆. V 正 ’ = V 逆 ’ 各组份含量保持新的一定. 旧化学平衡破坏 新化学平衡建立.

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影响化学平衡的条件（一）

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Presentation Transcript

  1. 影响化学平衡的条件（一） 蔡辉华 2004年10月

  2. 问题1、可逆反应进行的最终结果是什么？ ——达到平衡状态 问题2、化学平衡状态有什么特点？ 等： V正=V逆 定：各组分的浓度保持不变 动：动态平衡 变：条件改变，平衡被破坏

  3. 条件改变 一定时间 一定条件下的平衡 新条件下的新平衡 平衡被破坏 V正=V逆 各组份含量一定 V正=V逆 V正’=V逆’ 各组份含量保持新的一定 旧化学平衡破坏 新化学平衡建立 化学平衡的移动

  4. 第三节 影响化学平衡的条件（一） • 一、浓度对化学平衡的影响 实验2-4 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （硫氰化钾） （ 硫氰化铁） （黄色）（无色） （ 红色 ） （无色） Fe 3+ + 3 SCN_ Fe(SCN)3

  5. 一、浓度对化学平衡的影响 实验2-4 在第一支试管中滴加 FeCl3溶液 在第二支试管中滴加KSCN 溶液 分别有何变化？说明了什么问题？由此我们 可以得出什么结论？ 反应物浓度增大， 化学平衡向正反应方向移动 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （红色） Fe 3+ + 3 SCN_ Fe(SCN)3

  6. 在第三支试管中滴加NaOH 溶液又有何变化？说明了什么问题？由此我们可以得出什么结论? Fe 3+ + 3 SCN_ Fe(SCN)3 反应物物浓度减少， 化学平衡向逆反应方向移动 问:增大生成物浓度或减少生成物浓度,平衡将如何移动呢？ 生成物浓度增大，化学平衡向逆反应方向移动 生成物浓度减少，化学平衡向正反应方向移动

  7. 浓度对反应速率的影响如何从浓度对速率的影响解释呢？浓度对反应速率的影响如何从浓度对速率的影响解释呢？ 浓度改变，速率改变 我们知道,一个可逆反应达到平衡状态时,对于同一反应物或生成物,正反应速率等于逆反应速率,即消耗速率等于生成速率,那么增大某一反应物浓度的瞬间,正反应速率和逆反应速率如何变化? 是否还是相等?

  8. [讨论] 在第一支试管中滴加 FeCl3溶液，反应物浓度 ， ， ， 正反应速率 ，逆反应速率 ，导至 V正 V逆 ， 使化学平衡向 移动。 在第二支试管中滴加 KSCN 溶液，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使 V正 V逆 ，化学平衡向正反应方向移动，所以溶液的颜色加深。 ， ， 浓度对化学平衡的影响 增大 增大 瞬间不变 正反应方向 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl [同理可得]

  9. V正 V正= V逆 V逆 0 t1 请大家画出一个可逆反应,从刚加入反应物到达平衡状态时整个过程的速率~时间(v~t)图

  10. V正’= V逆’ V正 V正’ V正= V逆 平衡状态Ⅱ V逆’ V逆 0 t1 t2 t3 浓度对化学平衡的影响 画出在t2时刻增大一种反应物时的速率~时间(v~t)图 平衡状态Ⅰ 增加反应物浓度对化学平衡的影响

  11. [练习] V正’= V逆’ V逆’ 平衡状态Ⅱ V正’ t3 浓度对化学平衡的影响 分别画出在时刻t2降低反应物浓度、增加生成物浓度、降低 生成物浓度时的时间~速率（v~t） 图 V正 V正= V逆 平衡状态Ⅰ V逆 0 t1 t2 降低反应物浓度对化学平衡的影响

  12. V正’= V逆’ V逆’ 平衡状态Ⅱ V正’ 浓度对化学平衡的影响 V正 V正= V逆 平衡状态Ⅰ V逆 0 t1 t2 t3 增大生成物浓度对化学平衡的影响

  13. V正 V正’ 平衡状态Ⅰ V正’= V逆’ V逆 V正= V逆 V逆’ t2 t3 t1 0 浓度对化学平衡的影响 平衡状态Ⅱ 减少生成物浓度对化学平衡的影响

  14. V正 V正 V正 V正’= V逆’ V正’= V逆’ V正’= V逆’ V逆’ V正’ V正’ V正 V正= V逆 V正= V逆 平衡状态Ⅱ 平衡状态Ⅰ V正’= V逆’ V正’ V逆’ V逆 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅰ V正= V逆 V正= V逆 平衡状态Ⅱ 平衡状态Ⅱ V逆’ 平衡状态Ⅱ V逆 V正’ 平衡状态Ⅰ V逆’ t2 V逆 V逆 t3 0 0 t1 t2 t2 t1 t3 0 t1 t2 t3 t3 t1 0 减少生成物浓度对化学平衡的影响 降低反应物浓度对化学平衡的影响 增大生成物浓度对化学平衡的影响 增加反应物浓度对化学平衡的影响 浓度对化学平衡的影响 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动

  15. 一、浓度对化学平衡的影响 [小结] 1、规律：增加反应物浓度（或降低生成物浓度）， 化学 平衡 向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应 物浓度（或增大生成物浓度）。 降低反应物浓度（或增加生成物浓度）， 化学 平衡 向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应 物浓度（或减小生成物浓度）。 [注意] 纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、 纯液体的浓度对化学平衡无影响。 2、浓度改变，速率改变。 3、时间~速率（ v~t ）图

  16. 练习: 可逆反应 H2O (g) +C(s) CO (g) +H2 (g)在一定条件下达平衡状态,改变下列条件能否引起平衡移动?CO浓度有何变化? A:增大小蒸气的浓度 B:加入更多的碳 C:增加H2的浓度 平衡向正方向移动, CO浓度增加 平衡向不移动, CO浓度不变 平衡向逆方向移动, CO浓度减少

  17. 再 见

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