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物质结构和元素周期律

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物质结构和元素周期律

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  1. 物质结构和元素周期律 • ①了解元素、核素和同位素的含义。 • ②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义 • ③了解原子核外电子排布。 • ④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

  2. ⑤以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。⑤以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 • ⑥以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 • ⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 • ⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 • ⑨了解分子的含义。了解原子团的含义 • ⑩了解物质的组成、结构和性质的关系

  3. 2007年高考题 • 13、下列关于元素的叙述正确的是 • A.金属元素与非金属元素能形成共键化合物 • B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 • C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 • D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 A

  4. 32. (8分)【物质结构与性质】 • 请完成下列各题: • (1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_____________种。 • (2)第IIIA、VA族元素组成的化合物、、等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_____________。在GaN晶体中,每个Ga原子与_____________个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_____________。在四大晶体类型中,GaN属于_____________晶体。 • (3)在极性分子中,N原子的化合价为,Cl原子的化合价为+1,请推测NCL3水解的主要产物是_____________(填化学式)。 5 4 正四面体 原子晶体

  5. 2008年 • 11.下列说法正确的是 • A.SiH4比CH4稳定 • B.O2―半径比F―的小 • C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 • D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的强 C

  6. 32.[化学—物质结构与性质] • 氮是地球上极为丰富的元素。 • ⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在,基态N3-的电子排布式为。 • ⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的键比键稳定(填“σ”或“π”)。 • ⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”),可用作(填代号) • a.助燃剂 • b.“绿色”溶剂 • c.复合材料 • d.绝热材料 • ⑷X+中所有电子正好充满KLM三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是,与同一个N3-相连的X+有个。

  7. 2009 • 11.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构, D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

  8. 32.(8分)[化学-物质物质性质] • C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 • (1)写出Si的基态原子核外电子排布式。 • 从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。 • (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是。 • (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为(填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其品体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是。 • (4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2:化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键与π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C,O原子间能形成,而S、O原子间不能形成上述π键。

  9. 2010 • 9.816O和818O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 • A.816O2与818O2互为同分异构体 • B. 816O与818O核外电子排布方式不同 • C.通过化学变化可以实现816O与818O间的相互转化 • D.标准状况下,1.12L 816O2和1.12L 818O2均含有0.1个氧原子 • 11.下列说法正确的是 • A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 • B.的热稳定性和还原性均依次减弱 • C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 • D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

  10. 32.【化学-物质结构与性质】 • 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 • (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。 • (2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则的电负性由大到小的顺序为 • (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中的Sn-Br的键角1200(填“>”“<”或“=”)。 • (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是: Pb4+处于立方晶胞顶点, Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为,每个Ba2+与个O2-配位。

  11. 考试说明 • a.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。 • b.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。 • c.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 • d.能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。