1 / 14

化学优化

化学优化. 第 一 章 化学反应与能量变化. 第一单元 化学反应中的热效应 第三课. 已知水的比热 c =4.18J·g -1 ·℃ -1 ，且焦炭燃烧的热化学方程式为： C(s)+O 2 (g) = CO 2 (g) △ H =-393.5kJ·mol -1 试计算，若要将 100g 常温 (25℃) 下的水烧开，理论上需要多少克焦炭？. 100g×(100-25)℃×4.18J·g -1 ·℃ -1 ×10 —3. m ( 焦炭 ) =. ×12g·mol -1. 393.5kJ·mol -1. =0.956g.

tess
Télécharger la présentation

化学优化

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 化学优化 第一章 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第三课

  2. 已知水的比热c=4.18J·g-1·℃-1，且焦炭燃烧的热化学方程式为：已知水的比热c=4.18J·g-1·℃-1，且焦炭燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1 试计算，若要将100g常温(25℃)下的水烧开，理论上需要多少克焦炭？ 100g×(100-25)℃×4.18J·g-1·℃-1×10—3 m(焦炭)= ×12g·mol-1 393.5kJ·mol-1 =0.956g 热量Q=c·m·△t

  3. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，如用盖斯定律的方法等，但最直接的方法还是通过实验进行测定。不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，如用盖斯定律的方法等，但最直接的方法还是通过实验进行测定。 如HCl与NaOH的反应热测定原理：通过量热计测定反应体系的温度变化△t，根据Q=c·m·△t求得反应放出的热量 有： HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-akJ·mol-1 1mol 1mol akJ = n mol n mol Q kJ 即可求得反应热a的值

  4. 请按照教材第6页的操作步骤，用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。请按照教材第6页的操作步骤，用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。

  5. 如果用同样的方法测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应的反应热，其反应热相同吗？如果用同样的方法测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应的反应热，其反应热相同吗？ 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热。强酸与强碱反应的中和热都是57.3 kJ·mol-1。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 由于弱酸、弱碱都较难电离，且电离过程是吸热的，所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应生成1mol水时所放出的热量都小于57.3 kJ。

  6. 为了获得较为精确的数据，本实验应该注意哪些问题？为了获得较为精确的数据，本实验应该注意哪些问题？ 1、要采取较好的绝热措施，精确测定温度。 2、测定时动作要快，以减小实验误差。

  7. 获得反应热的途径 1、实验测定 2、由键能计算而得 △H=∑反应物键能-∑生成物键能 3、由盖斯定律计算而得

  8. 1、已知在298K时，C(石墨)、CO(g)燃烧的热化学方程式如下：1、已知在298K时，C(石墨)、CO(g)燃烧的热化学方程式如下： C(石墨)+O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 CO(g)+ O2(g) = CO2(g) △H2=-283.0kJ·mol-1 你能求出C(石墨)+ O2(g) = CO(g)的焓变吗？ 能量 1 1 CO(g)+ O2(g) — — 2 2 △H3 1 — 2 △H3= △H1- △H2 =-110.5kJ·mol-1 C+2O C(石墨）+O2 (g) △H1 △H2 CO2(g)

  9. CO(g)+1/2O2(g) H2 H2 H3 H3 CO2(g) C(s)+O2(g) = + H1 H1 盖斯定律 1、定义：化学反应的反应热只与反应的始末状态有关，而与具体的反应进行的途径无关。 2、应用：可间接求算某反应的反应热。

  10. 书P9 4、根据下列反应的焓变，计算C(石墨)与H2(g)反应生成1mol C2H2(g)的焓变。 C(石墨,s)+O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599.2kJ·mol-1 2C(石墨，S)+ H2(g) = C2H2(g) △H4=2△H1+0.5△H2-0.5△H3 =+226.8kJ·mol-1

  11. 1 1 2 2 1、已知下列热化学方程式： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1 H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-Q2kJ·mol-1 HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1， 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是: ( ) A、Q1 = Q2 = Q3 B、Q2 > Q1 > Q3 C、Q2 > Q3 > Q1 D、Q2 = Q3 > Q1 C

  12. 2、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+ O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+ O2(g)＝CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1 据此判断，下列说法中正确的是: （ ） A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 A

  13. 1、查阅近年来我国能源利用效率的有关数据，并与其他国家作比较，讨论当前节能的重要意义。1、查阅近年来我国能源利用效率的有关数据，并与其他国家作比较，讨论当前节能的重要意义。 2、查阅资料，了解目前在节能方面有哪些新技术。 3、请调查自家及邻居家所使用的主要燃料，并总结采取什么措施可提高家用燃料的燃烧效率。

  14. 作业： 原理作业本：反应热测定与计算，热效应的一张导引 下周一作业为： 反应热测定与计算导引

More Related