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PROFESSOR SOUZA

PROFESSOR SOUZA. MODELO ATÔMICO DE DALTON. MODELO ATÔMICO DE THOMPSON. RAIOS CATÓDICOS ELÉTRONS PUDIM DE PASSAS. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD. MODELO ATÔMICO DE BOHR. MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD. ORBITAS ELÍPTICAS

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PROFESSOR SOUZA

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Presentation Transcript

  1. PROFESSOR SOUZA

  2. MODELO ATÔMICO DE DALTON

  3. MODELO ATÔMICO DE THOMPSON RAIOS CATÓDICOS ELÉTRONS PUDIM DE PASSAS

  4. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

  5. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

  6. MODELO ATÔMICO DE BOHR

  7. MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD ORBITAS ELÍPTICAS PRESENÇA DE SUBNÍVEIS NOS NÍVEIS DE ENERGIA NÚMERO QUÂNTICO AZIMUTAL NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO

  8. Princípio da Incerteza de Heisenberg Impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.

  9. Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie O elétron apresenta característica DUAL (PARTÍCULA – ONDA)

  10. Erwin Schröndinger Orbital é a região onde é mais provável encontrar um elétron.

  11. Princípio da Exclusão de Pauli Em um orbital cabe no máximo dois elétrons de spins contrários. Em um mesmo átomo, não se pode haver dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.

  12. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

  13. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE CÁTIONS Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 3d6 HETEROGÊNEOS Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Fe 3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÂNIONS Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl 1 - : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6

  14. NÚMEROS QUÂNTICOS

  15. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS Elementos representativos: Pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17. Elementos de transição externa: Pertencentes aos grupos de 3 a 12.

  16. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS Elementos de transição interna: Pertencentes às séries dos lantanídeos e dos actinídeos. Gases nobres: Pertencentes ao grupo 18.

  17. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

  18. PROPRIEDADES PERIÓDICAS

  19. LIGAÇÕES QUÍMICAS

  20. GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE DE MOLECULAS

  21. FORÇAS INTERMOLECULARES E PROPRIEDADE FÍSICAS

  22. DIPOLO INDUZIDO OU FORÇAS DE LONDON • MOLÉCULAS APOLARES • HIDROCARBONETOS • SUBSTÂNCIAS SIMPLES • GASES NOBRES • GÁS CARBÔNICO • TETRACLORO METANO

  23. DIPOLO – DIPOLO OU DIPOLO PERMANETE • MOLÉCULAS POLARES • ÉTER (DISCRETO) • ALDEÍDO • CETONA • ÉSTER • HALETOS • AMINA TERCIÁRIA

  24. LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO OU PONTE DE HIDROGÊNIO F H → O N • ÁGUA, AMÔNIA E HF • ÁLCOOL • FENOL • ÁCIDO CARBOXÍLICO • AMINAS PRIMÁRIAS E SECUNDÁRIAS • AMIDAS

  25. PONTO DE EBULIÇÃO Éter dimetílico < etanol propanona < ácido etanóico naftaleno > benzeno (VERDADEIRO) (VERDADEIRO) (VERDADIERO) VANDER WAALS < DIPOLO-DIPOLO < PONTES H

  26. SOLUBILIDADE Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol. VERDADEIRO PONTO DE EBULIÇÃO E FUSÃO Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol. FALSO

  27. CETONA ÁLCOOL AMINA ÉTER AMIDA

  28. AMIDA ACIDO CARBOXÍLICO ÉSTER AMINA SECUNDÁRIA

  29. ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE CADEIA

  30. ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE POSIÇÃO

  31. ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA

  32. ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE FUNÇÃO

  33. ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE TAUTOMERIZAÇÃO

  34. ISOMERIA GEOMÉTICA OU CIS - TRANS APOLAR POLAR

  35. H OH C = C H CH3 CH2- CH3 CH3 C = C OH CH2- CH3 ISOMERIA GEOMÉTICA OU CIS - TRANS Z E

  36. CH2 CH2 H H CH3 H C C C C H CH3 CH3 CH3 Cis Trans

  37. ISOMERIA ÓPTICA (assimetria molecular)

  38. espelho plano O O C C OH HO H OH HO H CH3 H3C ácido láctico dextrogiro (“objeto”) ácido láctico levogiro (“imagem”)           O par objeto-imagem de uma molécula assimétrica é denominoado par de enantiômeros ou antípdas ópticas.

  39. CÁLCULO DO NÚMERO DE ISÔMEROS ÓPTICOS 2 n = Isômeros opticamente ativos(IOA) 2 n - 1 = Número de racêmicos e número de pares de enantiômeros DOIS ATIVOS (d e l) UM INATIVO (dl)

  40. REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO HALOGENAÇÃO EM ALCANOS

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