1 / 15

Dr Pawe ł Krzyczmonik

Podstawy elektrochemii i korozji wykład dla III roku kierunków chemicznych Wykład II. Podstawy elektrochemii i korozji. Dr Pawe ł Krzyczmonik. Pracownia Elektrochemii i Korozji Uniwersytet Łódzki Luty 2014. Podstawy procesów elektrodowych

tom
Télécharger la présentation

Dr Pawe ł Krzyczmonik

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Podstawy elektrochemii i korozji wykład dla III roku kierunków chemicznych Wykład II Podstawy elektrochemii i korozji Dr Paweł Krzyczmonik Pracownia Elektrochemii i Korozji Uniwersytet Łódzki Luty 2014

  2. Podstawy procesów elektrodowych 1. Budowa podwójnej warstwy elektrochemicznej na granicy faz elektroda roztwór elektrolitu. 2. Procesy adsorpcji. Prąd faradajowski i pojemnościowy. 3. Równowagi w heterogenicznych układach elektrochemicznych. 4. Procesy elektrodowe samorzutne i wymuszone, rola potencjału elektrody. 5. Fenomenologiczna teoria szybkości procesów elektrodowych. Podstawy elektrochemii i korozji

  3. Budowa podwójnej warstwy elektrochemicznej Jeśli T, p = const gdzie Podstawy elektrochemii i korozji Izoterma adsorpcji Gibbsa Równanie Gibbsa-Lippmana

  4. Budowa podwójnej warstwy elektrochemicznej Podstawy elektrochemii i korozji Model warstwy elektrochemicznej według propozycji Helmholtza. Model warstwy elektrochemicznej według propozycji Gouy-Chapmana.

  5. Budowa podwójnej warstwy elektrochemicznej Podstawy elektrochemii i korozji Model warstwy elektrochemicznej zaproponowany przez Sterna jest połączeniem modeli Helmholtza i Gouy-Chapmana. Zmiana potencjału w zależności od grubości warstwy granicznej ma początkowo charakter liniowy, a później hiperboliczny

  6. Budowa podwójnej warstwy elektrochemicznej Podstawy elektrochemii i korozji Współczesna propozycja podstawowego modelu warstwy elektrochemicznej. a - zaadsorbowane dipole wody, b - specyficznie zaadsorbowane aniony, c - hydratowane jony tworzące warstwę Helmholtza (OHP), d - hydratowane jony w warstwie rozmytej. Na rysunku pominięto hydratowane aniony

  7. Budowa podwójnej warstwy elektrochemicznej Podstawy elektrochemii i korozji Model warstwy elektrochemicznej w roztworze zawierającym powierzchniowoczynne cząsteczki organiczne: a - dipole wody, b - zaadsorbowane molekuły organiczne, c - specyficznie zaadsorbowane aniony, d - hydratowane jony tworzące warstwę OHP1 w odległości wynikającej z oddziaływań dipoli wody w IHP, e - OHP2 odległa od elektrody w zależności od oddziaływań molekuł organicznych, f - hydratowane jony w warstwie dyfuzyjnej

  8. Budowa podwójnej warstwy elektrochemicznej Podstawy elektrochemii i korozji Model warstwy elektrochemicznej i rozkład potencjałów na granicy faz półprzewodnik - roztwór elektrolitu

  9. Procesy adsorpcji. Prąd faradajowski i pojemnościowy. Prąd faradajowski – związany z zachodzeniem procesów elektrodowych, utlenienia i redukcji i w związku z tym z przepływem ładunku przez granicę faz. Prąd pojemnościowy – związany z procesem ładowania warstwy podwójnej i procesami adsorbcji. Prąd związany z rozdzieleniem ładunku. Procesy adsorbcji Podstawy elektrochemii i korozji Specyficzna adsorpcja anionów i kationów Specyficzna adsorpcja substancji organicznych nie ulegających procesom elektrodowym Specyficzna adsorpcja substancji organicznych ulegających procesom elektrodowym

  10. Procesy elektrodowe Podstawy elektrochemii i korozji E=0V E≠0V Np. reakcja w ogniwie Daniella Np. elektroliza roztworu AgNO3 Cu2+ + 2e →Cu0 Ag+ + 2e →Ag0

  11. Procesy elektrodowe Podstawy elektrochemii i korozji E=0V E≠0V Zn0→ Zn2++ 2e 2Cl-→ Cl2 + 2e

  12. Fenomenologiczna teoria szybkości procesów elektrodowych Podstawy elektrochemii i korozji Równanie Volmera-Butlera

  13. Gdzie: Równanie Volmera-Butlera Podstawy elektrochemii i korozji

  14. Literatura • J.O’M. Bockris, J.K. Reddy, Modern Electrochemistry, Plenum Rosetta, New York, 1973 • H.Scholl, T. Błaszczyk , P.Krzyczmonik, " Elektrochemia - Zarys teorii i praktyki", Wyd. U Ł , 1998 • I.Koryta, I.Dvorak,V.Bohackowa, "Elektrochemia", PWN , 1980 . • G.Kortum, "Elektrochemia". • W.Libuś, Z.Libuś, "Elektrochemia", PWN , 1987 . • A.J.Bard, G.Inzelt, F.Scholz, Electrochemical Dictionary Springer,2008 • A.Kisza, Elektrochemia I, Jonika, WNT Warszawa, 2000 • A.Kisza, Elektrochemia II, Elektrodyka, WNT Warszawa, 2001 Podstawy elektrochemii i korozji

  15. Dziękuje za uwagę Podstawy elektrochemii i korozji

More Related