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第二章 碱金属 锂 钠 钾 铷 铯 钫 Li Na K Rb Cs Fr PowerPoint Presentation
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第二章 碱金属 锂 钠 钾 铷 铯 钫 Li Na K Rb Cs Fr

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  1. 第二章 碱金属 锂 钠 钾 铷 铯 钫 Li Na K Rb Cs Fr 南城二中:邱文军

  2. 第一节 钠 一.钠的物理性质: 银白色金属,质软, 有延展性,导电、导热, 熔、沸点低,密度比水小。

  3. 二、钠的原子结构 1.原子结构示意 2.电子式: Na .

  4. 三.钠的化学性质 • 与氧气反应: • 常温: +1 -2 ==2Na2O(白色) 4Na+O2 氧化钠 点燃: +1 -1 点燃 2Na+O2==Na2O2 (淡黄色) 过氧化钠

  5. 2. 与氯气、硫的反应 Na + Cl2 Na + S 点燃 == NaCl 2 2 研磨 2 == Na2S

  6. 3. 与水反应 现象:浮、球、游、消、红 2Na+2H2O==2NaOH+H2 2e 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 钠通常保存在煤油里,或用 石蜡密封。

  7. 4. 钠与盐溶液的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2 + CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 +H2 *钠与盐溶液反应时, 先与水反应,不能置换盐中的金属。

  8. 5. 钠与酸的反应 2Na+2HCl==2NaCl+H2 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 实质:2Na+2H+==2Na++H2 *若酸过量,只考虑与酸反应 若钠过量,则过量的钠还要 与水反应。

  9. 四.钠的存在和主要用途: 1.存在形式: 无游离态,化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 2.主要用途: <1>制过氧化物; <2>原子反应堆的导热剂(钠钾合金) <3>强还原剂,还原钛、锆、铌、 钽等金属; <4>高压钠灯,透雾能力强。

  10. 五.钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 NaCl的方法。 2NaCl === 2Na + Cl2 电解

  11. [练习] 1.钠在空气中长时间放置最终将转 化为______. 有关化学方程式为: Na2CO3 • 4Na+O2==2Na2O • Na2O+CO2==Na2CO3 • 2Na+2H2O==2NaOH+H2 • 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

  12. 2. 将一小块金属钠投入氯 化铁溶液中的化学方程式为: ————————————————————; 离子方程式为: ——————————————————。 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 +6NaCl+3H2O 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3 +6Na++3H2

  13. 3. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属 • 各0.2mol,分别投入100mL1.0mol/L的 • 盐酸中,下列说法正确的是() • 它们产生等量的氢气 • Na产生的氢气最多 • Al产生的氢气最多 • Zn、Fe产生等量的氢气 BD

  14. [小结]钠的化学性质和用途。

  15. 同学们,再见!