1 / 23

Zuren en basen

Zuren en basen. Zure stoffen kennen we allemaal; bv azijn of ontkalker. Wanneer is een stof zuur of juist niet zuur (dus basisch) ??. Een stof is zuur als er meer zure dan basische deeltjes zijn !!!. omgekeerd geldt dan natuurlijk ook.

trygg
Télécharger la présentation

Zuren en basen

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Zuren en basen Zure stoffen kennen we allemaal; bv azijn of ontkalker Wanneer is een stof zuur of juist niet zuur (dus basisch) ?? Een stof is zuur als er meer zure dan basische deeltjes zijn !!! omgekeerd geldt dan natuurlijk ook Een stof is basisch als er meer basische dan zure deeltjes zijn !!! mlavd@BCEC

  2. Zuren en basen BINAS (dat had je toch niet verwacht he ?) Zuur: H+ -deeltjes afstaan Basisch: H+-deeltjes opnemen Hoe weet je of een stof zuur of basisch is ??? In Binas T49 staan een groot aantal van de zuren en basen die veel gebruikt worden vermeld. Linker kolom de zuren en rechterkolom de basen mlavd@BCEC

  3. Zuren en basen Zuur: H+ -deeltjes afstaan Basisch: H+-deeltjes opnemen De combinatie van zuren en basen op 1 regel noemen we een geconjugeerd zuur-base paar Het zuur links met water wordt de stof rechts + H3O+ De base rechts met water wordt de stof links + OH- mlavd@BCEC

  4. Zuren en basen Welke relatie kan je afleiden tussen [H+] en pH mlavd@BCEC

  5. Zuren en basen: [H3O+] vs pH pH = - log [H3O+] mlavd@BCEC

  6. Zuren en basen: [OH-] vs pOH pOH = - log [OH-] mlavd@BCEC

  7. Zuren en basen: pOH vs pH 15 -1 14 pOH + pH = 14  pOH = 14 - pH  pH = 14 - pOH mlavd@BCEC

  8. Zuren en basen: indicatoren mlavd@BCEC

  9. Zuren en basen: oplossen Stap 1: bepaal de aanwezige deeltjes en bepaal of het zuren of basen zijn Stap 2: bepaal of het een sterk/zwak zuur of sterke/zwakke base is mlavd@BCEC

  10. Zuren en basen: oplossen Stap 3: maak de oplosvergelijking Als Kz van zuur >>>>> 1 dan is het een sterk zuur en is de oplosvergelijking aflopend Als Kz van zuur < 1 dan is het een zwak zuur en is de oplosvergelijking een evenwicht mlavd@BCEC

  11. Zuren en basen: oplossen Bv: oplossen salpeterzuur in water Stap 3: HNO3 + H2O  NO3- + H3O+ Stap 1+2: salpeterzuur  Sterk zuur (Kz >>>> 1) H+ mlavd@BCEC

  12. Zuren en basen: oplossen Bv: oplossen ammoniumnitraat in water Stap 3: NH4+ + H2O  NH3 + H3O+ Stap 1+2: ammonium  zwak zuur (Kz < 1) aq NH4NO3 NH4+ + NO3- H+ mlavd@BCEC

  13. Zuren en basen: oplossen Bv: oplossen natronloog in water Stap 1+2 +3: natronloog bevat al OH- NaOH(s)aq Na+(aq) + OH-(aq)  Sterke base (Kb > 1) mlavd@BCEC

  14. Zuren en basen: oplossen Bv: oplossen ammoniak in water Stap 3: NH3 + H2O  NH4+ + OH- Stap 1+2: ammoniak  Zwakke base (Kb < 1) H+ mlavd@BCEC

  15. Zuren en basen: reacties Stap 1: bepaal de aanwezige deeltjes en bepaal of het zuren of basen zijn Stap 2: bepaal het sterkste zuur en sterkste base Stap 3: maak de reactievergelijking kloppend mlavd@BCEC

  16. Zuren en basen: reacties Bv: mengen van natronloog met zoutzuur Stap 1+2: H3O+ OH- H2O H2O Stap 3: H3O+ + OH- 2 H2O mlavd@BCEC

  17. Zuren en basen: reacties Bv: mengen van kaliloog met salpeterzuur Stap 1+2: H3O+ OH- H2O H2O Stap 3: H3O+ + OH- 2 H2O mlavd@BCEC

  18. Zuren en basen: reacties Bv: mengen van kaliloog met ammonium-oplossing Stap 1+2: NH4+ OH- H2O H2O Stap 3: NH4+ + OH- NH3 + H2O mlavd@BCEC

  19. Zuren en basen: reacties Bv: mengen van natriumacetaat-oplossing met ammonium-oplossing Stap 1+2: NH4+ CH3COO- H2O H2O Stap 3:NH4+ + CH3COO- NH3 + CH3COOH Waarom evenwicht ? mlavd@BCEC

  20. Zuren en basen: reacties Stap 3: NH4+ + CH3COO- NH3 + CH3COOH Sterke base met sterk zuur  aflopend Sterke base met zwak zuur  aflopend Sterk zuur met zwakke base  aflopend Zwak zuur met zwakke base  evenwicht mlavd@BCEC

  21. Zuren en basen: reacties Stap 3: NH4+ + CH3COO- NH3 + CH3COOH Zwak zuur met zwakke base  evenwicht Bepaling Kev Kev = Kz (zuur voor de pijl)/ Kz (zuur na de pijl) Kev = 5,6*10-10 / 1,8*10-5 = 3,11*10-5 Kev << 1  reactie verloopt (vrijwel) niet mlavd@BCEC

  22. Zuren en basen: reacties Kev = Kz (zuur voor de pijl)/ Kz (zuur na de pijl) Kev << 1  reactie verloopt (vrijwel) niet Ertussen in: reactie verloopt als evenwicht Kev >> 1  reactie verloopt (vrijwel) aflopend mlavd@BCEC

  23. Zuren en basen: reacties A) Geef de reactie die op kan treden als de volgende stoffen gemengd worden. B) Leg uit of het via een evenwicht verloopt; zo ja geef dan ook de Kev 1) Zoutzuur met Kaliumcyanide-oplossing H3O+ + CN- H2O + HCN (sterk + zwak  aflopend) 2) Azijnzuur-opl met natriumwaterstofoxalaat-oplossing CH3COOH + HC2O4- CH3COO- + H2C2O4(zwak + zwak  evenwicht: Kev = / = mlavd@BCEC

More Related