1 / 14

CHEMICAL PRESENTATION

CHEMICAL PRESENTATION. PENENTUAN RUMUS DARI DATA PERCOBAAN. HARI WIBOWO :41613120027 SETYORINI SAFITRI : 41613120028 PAULUS CANDRA R . : 41613120030. Penentuan Rumus Dari Data Percobaan. Senyawa kimia adalah zat kimia murni yang terdiri dari dua atau beberapa unsur.

tyler-reilly
Télécharger la présentation

CHEMICAL PRESENTATION

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. CHEMICAL PRESENTATION PENENTUAN RUMUS DARI DATA PERCOBAAN HARI WIBOWO :41613120027 SETYORINI SAFITRI : 41613120028 PAULUS CANDRA R. : 41613120030

  2. Penentuan Rumus Dari Data Percobaan Senyawa kimia adalah zat kimia murni yang terdiri dari dua atau beberapa unsur. Contohnya: CH2SO4 (Asam Sulfat) CH3COOH (Asam Asetat/ Cuka Pasar) Dalam suatu rumus senyawa kita dapat mengetahui dan memperoleh informasi kuantitatif senyawa tersebut, seperti: 1. Molekul Relatif (Mr) 2. Massa Molar 3. Persen Senyawa

  3. Namun, rumus suatu senyawa tidak dapat diketahui secara pasti sebelum dilakukan percobaan, bahkan untuk suatu senyawa yang sederhana pun seperti karbon dioksida (CO2) dan air (H2O). Tahap menentukan rumus suatu senyawa melalui percobaan, yaitu harus mengetahui: Unsur-unsur penyusunnya Perbandingan setiap massa unsur Rumus Empiris Massa Molekul Relatif

  4. Persen massa Untuk memperoleh rumus suatu senyawa, langkah pertama yang harus dilakukan yaitu menentukan susunan atau komposisi dari senyawa yang bersangkutan. Persen Massa adalah massa zat terlarut dibagi dengan massa dari larutan (massa zat terlarut  ditambah  massa pelarut ), dikalikan dengan 100. Dua Metode Klasik yang sering digunakan yaitu: • ANALISIS PENGENDAPAN Biasanya digunakan untuk senyawa yang sukar larut

  5. ANALISIS PEMBAKARAN Biasanya digunakan untuk mengidentifikasi senyawa senyawa yang melibatkan gas. Contoh : Sebuah bongkah gula berbentuk kubus 4 g (Sukrosa: C12H22O11 ) dilarutkan dalam gelas 350 ml air dengan temperatur 80°C. Bagaimana komposisi persen massa dari larutan gula tersebut? Diketahaui: Kepadatan air pada 80°C = 0,975 g/ml Langkah 1 – Tentukan massa zat terlarut, massa zat terlarut adalah 4 g C12H22O11

  6. Langkah 1 – Tentukan massa zat terlarut, massa zat terlarut adalah 4 g C12H22O11 Langkah 2 – Tentukan massa pelarut density = massa volume massa = densitas x volume massa = 0,975 g/ml x 350 ml massa = 341,25 g

  7. Langkah 3 – Tentukan massa total solusi m larutan = m zat terlarut + m pelarutm larutan = 4 g + 341,25 gm larutan = 345,25 g Langkah 4 – Tentukan komposisi persen oleh massa larutan gula. persen komposisi = (m terlarut / m larutan ) x 100persen komposisi = (4 g / 345,25 g) x 100persen komposisi = (0.0116) x 100Komposisi persen = 1,16% Komposisi persen massa dari larutan gula tersebut adalah 1,16%

  8. Rumus empiris Rumus Empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus Molekul adalah rumus yang menunjukan perbandingan atom-atom penyusun molekul paling sederhana dan merupakan bilangan bulat.

  9. Contoh : 1. Suatu senyawa organik tersusun dari 40% karbon (C) 6,6 Hidrogen (H) dan sisanya adalah oksigen (O). Tentukan Rumus Empirisnya. Diketahui : % C = 40 Ar C = 12 % H = 6,6 Ar H = 1 % O = 53,4 (100 - 40 - 6,6) Ar O = 16 Maka: %C : %H : %O Ar C Ar H Ar O 40 : 6,6 : 53,4 12 : 1 : 16

  10. Hasil : 3,3 : 6,6 : 3,3 1 : 2 : 1 C1 : H2 : O1 CH2O

  11. Rumus molekul Menyatakan jenis dan jumlah atom dalam suatu senyawa yang merupakan satu kesatuan sifat. atau bisa disebut juga sebagai kelipatan dari rumus empirisnya. Contoh : Sebanyak 10 gram kristal garam CuSO4 x H2O dipanaskan hingga seluruh airnya menguap, ternyata beratnya tinggal 6,4 gram. Hitunglah molekul air yang hilang.

  12. Diketahui : Ar Cu = 64 Ar S = 32 Ar O = 16 Ar H = 1 Masaa CuSO4 x H2O = 10 gram Massa CuSO4 = 6,4 gram (sisa pemanasan) Massa H2O = 10 gram – 6,4 gram = 3,6 gram Mol CuSO4 :Mol H2O Massa CuSO4 : Massa H2O Mr CuSO4 Mr H2O 6,4 : 3,6 160 18 0,04 : 0,2 atau1 5 CuSO4 x 5 H2O

  13. Question? TerimakasihAtasPerhatianya :) SemogaPresentasi kami Bermanfaatuntukkalian semua .

More Related