2 燃烧热能源

2 燃烧热能源 第一章化学反应与能量

燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热

1、请描述反应热的概念，说出表示符 号和单位。 2、根据下面事实，写出热化学方程式。实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。 CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol

思考与交流 ①什么是燃烧？燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈的氧化还原反应，同时伴有发光和放热的现象。 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？所有的燃烧反应都是放热反应

一、燃烧热 1、定义：在25ºC，101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/mol。 2、概念要点： ⑴ 生成稳定的氧化物： C~CO2（g） S~SO2（g） P~ P2O5（s） H2~ H2O（l） CXHY~ CO2（g）+ H2O（l）

（2）条件 25 0C，101kPa （3）表示燃烧热的热化学方程式必须以可燃物1mol为标准配平其他物的系数。如：H2燃烧热的热化学方程式如下： H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l） ΔH= -285.8kJ/mol 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH= -571.6kJ/mol 下式只能叫H2燃烧的热化学方程式，不能叫燃烧热的热化学方程式。物质燃烧放出的热量= n X Q(燃烧热)

讨论能否根据式子 1/2CH4(g)+O2 (g)=1/2CO2 (g)+H2O (l) ΔH=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？不能

根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。

练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol A

有关燃烧热的计算 【例1】在 101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在101 kPa时，1mol CH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热ΔH=－890 kJ／mol 1000 L CH4(标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4完全燃烧放出890 kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热ΔH=－890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。

已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。答:ΔH=-285.8 kJ/mol B 2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素

燃烧热与中和热的区别与联系 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 1mol可燃物不限量 H2O 1mol 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同

小结当问“反应热”“焓变”“△H”是多少时，必须答 “△H = +(或-)xxx kJ/mol 若问某反应的“中和热”、“燃烧热”等是多少时，。而问的是某个反应放出或吸收的热量是多少时，则应答成“xxx kJ”。

二、能源 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

分类： 在讨论能源问题时，主要指的是 ——常规能源 1、按开发与利用状况分 ⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。如：煤、石油、天然气、水能等。 ⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。

2、按属性分 ⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。 ⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为不可再生能源。如：煤炭、石油、天然气等。

3、按转换传递过程分 ⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。 ⑵二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。

绿色能源 绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、氢能等。

阅读课文，讨论下列问题： 能量化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能 1．能源就是能提供的自然资源，包括等。 2.我国目前使用的主要能源是，是不能。 3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。 4.现在探索开发的新能源有____________等，新能源的主要优势是。化石燃料再生开源节流新的能源现有能源利用率太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能资源丰富，可以再生，污染少

下列属于一级能源的是： 属于二级能源的是： A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 A D E B C

A C E 2、下列叙述正确的是（） A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.水煤气是一种高效而没有污染的一级能源 E.氢气是一种高效而没有污染的二级能源

思考与交流 1、选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。 2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些? (1)通入充足且适量的空气； (2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。

［议一议］ 1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高的能量利用率。其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。

［议一议］ 2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤，使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气是城市燃气产业的发展方向。

【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。

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