1. Hidruros Profesora: Belén Becerra Gabriel Paz Mora Nieto Santiago Salazar Sophie Candia Química 5º E.S

2. Hidruros Metálicos • Unión Iónica. • Sólidos Quebradizos. • Apariencia Metálica. • Buenos Conductores Electrónicos. • Conductividad Varía Con Ocupación De Hidrógeno. • Formado Por Combinación del Hidrógeno Gas y el Metal.

3. Hidruros Metálicos • Fórmula Molecular: • MeHx • Estructura de Lewis: • Mex+ [ H]1- • Nomenclatura: • Hidruro de Met(Nº de Oxidación) Varía en Cantidad

4. Hidruros Metálicos • -2 • +2 • -1 • FeH2 • 1- • 1- • 2+ [ H] Fe [H ] Hidruro de Hierro (II)

5. Hidruros No Metálicos • Uniones Covalentes. • Actúan con el menor número de oxidación. • Son gases en su mayoría. • Disueltos en agua, se transforman en hidrácidos.

6. Hidruros No Metálicos • Fórmula Molecular: • -Hidruro No metálico: • NoMeH • -Hidrácidos: • HNoMe • Nomenclatura: • -NoMeuro de Hidrógeno • -Ácido NoMehídrico • Estructura de Lewis: • H Nome

7. Hidruros No Metálicos +1 -1 HBr H Br Bromuro de Hidrógeno

8. Hidruros No Metálicos -2 -1 +2 H2S H S H Ácido Sulfhídrico

9. Hidruros Aplicaciones: NH3: (Amoníaco) Uso Domestico. Limpiar y Lavar. AsH3: (Arsina) Uso Industrial. Para formación de materiales semiconductores. CH4: (Metano) Para extracción de petróleo. Para producir otros compuestos. SbH3: (Estribina) Agente Fumigante.

10. Hidruros Aplicaciones: • Hidruro de Calcio durante la guerra lo utilizaron como agente desecante de disolventes orgánicos. • Hidruro de Níquel II se lo utilizó como pila recargable. • Hidruro de Litio al mezclarlo con agua, puede hacer funcionar cualquier motor.

11. FIN…