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执教：嵇卫锋

执教：嵇卫锋. 歇后语：. 硝酸加盐酸 —— 放到哪儿，烂到哪儿！. 强酸性、强腐蚀性、强氧化性. 硝酸的性质. 高三化学复习. 一、硝酸的化学性质. 光照或加热条件分解. 不稳定性. 硝酸. 与还原性物质反应 与非金属反应 与金属反应. 强氧化性. 与还原性物质反应：. Fe 2+ 、 SO 3 2- 、 S 2- 、 I - 等. 3Fe 2+ +4H + +NO 3 - == 3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O. 3SO 3 2- +2H + +2NO 3 - == 3SO 4 2- +2NO↑+H 2 O.

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Presentation Transcript

  1. 执教：嵇卫锋

  2. 歇后语： 硝酸加盐酸—— 放到哪儿，烂到哪儿！ 强酸性、强腐蚀性、强氧化性

  3. 硝酸的性质 高三化学复习

  4. 一、硝酸的化学性质 光照或加热条件分解 不稳定性 硝酸 与还原性物质反应 与非金属反应 与金属反应 强氧化性

  5. 与还原性物质反应： Fe2+、 SO32-、 S2-、I-等 3Fe2++4H++NO3- == 3Fe3++NO↑+2H2O 3SO32-+2H++2NO3- == 3SO42-+2NO↑+H2O 3FeO+10H++NO3- == 3Fe3++NO↑+5H2O I-、 NO3- H+、 离子共存判断：

  6. △ C＋4HNO3(浓)==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 与非金属反应 S＋HNO3(浓) →？

  7. 与金属反应 写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的离子方程式： Cu＋4H++2NO3-(浓)===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H++2NO3-(稀)===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

  8. 回忆：硝酸与金属反应有哪些特点？ a.不生成氢气； b.能与除Au、Pt外的大多数金属反应；铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化； c.一般情况下，金属与浓HNO3反应生成NO2与稀HNO3反应生成NO。

  9. 思考与讨论： 足量的铜与浓HNO3反应的过程。 描述实验现象、分析反应生成物

  10. 实验发现铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。有同学认为是溶液中Cu2+浓度过高所致，也有同学认为是溶液中溶解了NO2所致。实验发现铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。有同学认为是溶液中Cu2+浓度过高所致，也有同学认为是溶液中溶解了NO2所致。 请设计实验来验证哪种说法正确。 a. 通入氧气,观察颜色变化 b．加热该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化 ……

  11. 不同浓度的 HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

  12. 稀硝酸 铜片 二、探究铜与稀硝酸的反应 请设计铜与稀硝酸反应的装置并验证气体产物

  13. O2 稀硝酸 稀硝酸 NaOH 铜片 铜片 尾气处理

  14. 稀硝酸 铜片 NaOH 尾气处理

  15. 稀硝酸 铜片 NaOH 尾气处理

  16. 铜丝 稀硝酸 铜片 稀硝酸 稀硝酸 铜片 排除氧气干扰

  17. 石灰石 稀硝酸 稀硝酸 铜片 铜片 排除氧气干扰

  18. 稀硝酸 石灰石 稀盐酸 NaOH 铜片 多孔隔板 排除氧气干扰

  19. 稀硝酸 O2 NaOH 铜片 检验一氧化氮

  20. 铜丝 硝酸 检验一氧化氮

  21. 能鼓入空气的双连打气球 请评价此实验装置

  22. 以下为课本上的实验装置图

  23. 本课复习要点： 1、掌握硝酸的性质 2、HNO3性质的综合运用 ①强氧化性和其还原产物的多样性 ②熟练地运用相关知识解答有关铜与 硝酸反应的实验题。

  24. 同学们，再见！

  25. 思维拓展 某课外兴趣小组为探究Cu与硝酸反应设计了如图所示装置，请回答： 稀硝酸 浓硝酸

  26. 稀硝酸 浓硝酸 1、如何检验装置的气密性？ 浓硝酸能将NO氧化为NO2 2、实验中硝酸与Cu的反应，能否自动停止.为什么？ 3、在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是。 4、验证浓、稀硝酸氧化性强弱的操作是。

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