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Concentration molaire et quantité de matière

Concentration molaire et quantité de matière. Correction d’exercices. Rappel : la quantité de matière N : nombre total de molécules NA : nombre d’Avogadro ; NA= 6.10 23. NA molécules dans le paquet. N nombre total de molécules. 1 paquet représente 1 mole. n: quantité de matière

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Presentation Transcript

  1. Concentration molaire et quantité de matière Correction d’exercices

  2. Rappel : la quantité de matière N : nombre total de molécules NA : nombre d’Avogadro ; NA= 6.1023 NA molécules dans le paquet N nombre total de molécules 1 paquet représente 1 mole. n: quantité de matière n = N/NA C’est donc le nombre de paquets ou de moles Dans cet exemple n = 5 mol

  3. Ex 2 p.168 1) NA est appelé nombre d’Avogadro. n = N/NA NA = 6.1023 n ( c ) = N/NA = (4,86 x 1021) /(6 x 1023) = 8,07. 10-3 mol n (H2O) = N/NA = (8,35 x 1024) / (6 X 1023) = 13,9 mol 2) N =n x NA N (Cu) = n x NA = (5. 10-3) x(6 X 1023) = 3,01.10 21 atomes N ( CO2 ) = n x NA = (12) x(6 x 1023) = 7,2.1024 molécules

  4. Rappel : la concentration molaire C : concentration molaire C = n/ V n = C x V n: quantité de matière en mol V: volume en L C: mol/L

  5. Ex 3 p.168 1) a) NA est appelé nombre d’Avogadro. n = N/NA = (1,8 x 1022) /(6 x 1023) = 3 10-2 mol b) C = n/ V C= n/V = (3 x10-2) / 0,15 = 0,2 mol n = N/NA 2)a)La quantité de matière contenue dans l’échantillon n = C x V = 0,2 x 0.025 = 5.10-3 mol b)Le nombre de molécules N= n x NA = 5x 10-3 x 6 x 1023 = 3.1021 molécules

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