1 / 26

Kjemi-forkurs 2014

Kjemi-forkurs 2014. Mål for dagen. Kunne oktettregelen Kunne balansere reaksjonslikningar Skj øne oppbygninga til Periodesystemet Kunne ulike bindingstypar. Kva er kjemi?. « the study of the composition, structure, properties and change of matter » - wikipedia Kvifor og korleis?.

varick
Télécharger la présentation

Kjemi-forkurs 2014

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kjemi-forkurs 2014 Dag 1:Kjemi, grunnstoff, binding periodesystemet, reaksjonar

  2. Mål for dagen Kunne oktettregelen Kunne balansere reaksjonslikningar Skjøne oppbygninga til Periodesystemet Kunne ulike bindingstypar

  3. Kva er kjemi? «the study of the composition, structure, properties and change of matter» - wikipedia Kvifor og korleis?

  4. Kvifor skjer kjemiske reaksjonar? Energigevinst ved elektronoverføringar og –endringar (Entalpi og entropi på torsdag)

  5. Atomet • Positiv kjerne av proton of nøytron • Elektron i skall rundt (K, L, M ...) • Underskall (s, p d, f .....) • Grunnstoff har eit gitt tal proton i kjernen

  6. Grunnstoffa og periodesystemet Grunnstoffa vert arrangert i periodar etter kva for skall dei yttste elektrona er i og i grupper etter kor mange elekron dei har i dei ulike underskalla

  7. Elektronegativitet Evnen til eit atom til å tiltrekke seg elektron Synk høgre til venstre og topp til botn i Periodesystemet

  8. Elektronegativitet

  9. Oktettregelen • Prinsipp: Alle vil vere ein edelgass dvs. 8 elektron i yttste skall • Eksempel: • Oksygen har 6 valenselektron binder seg til to hydrogen har no 8 • HUGS: Kun «permanent» flytting av elektron gir ladning

  10. Binding Sterke bindingar Svake bindingar

  11. Sterke bindingar • Ulike typar bindingar: • Ionisk binding – Lokaliserte ioner • Metallbinding – Delokaliserte elektroner • Kovalent binding – Delte elektron, elektronparbinding

  12. Ionisk binding

  13. Ionisk binding

  14. Metallbinding

  15. Kovalent binding

  16. Kovalent binding

  17. Korleisavgjere bindingstype Elektronegativitetsforskjell

  18. Svake bindingar • Hydrogenbindingar • Frå F, N, O til H bunden til F, N eller O • Dispersjonskrefter • Dipol-dipol (elektronegativitet)

  19. Klassiske reaksjonstypar Forbrenning Syntese: A + B → AB Dekomposisjon: AB → A + B Enkel utbytting: A + BC → AB + C Dobbel utbyttning: AB + CD → AC + BD

  20. Reaksjonstypar Syre-base: ± «proton» Red-oks: ± «elektron» Utfelling

  21. Reaksjonslikningar Startmateriale -> produkt C6H14 + O2CO2 + H2O Ag+(aq) + Cl-(aq)AgCl(s) Molekyl/ion kvar for seg Subskript: Tal på atom i molekyl og fase Superskript: Ladning

  22. Balansering 1) Skriv likninga med alle involverte stoff 2) Sørg for at det atomet som står færrest plassar har same tal atom på båe sider av pila 3)Korigér for endringarfororsakaav den fyrstebalanserninga 4) Evt. Gjer 2) og 3 igjen med eit anna atom 5) Skriv balansert likning

  23. Eksempel på balansering C6H14 + O2CO2 + H2O C6H14 + O26CO2+ H2O C6H14 + O2CO2 + 7H2O C6H14 + 9,5O26CO2+ 7H2O 2C6H14+ 19O212CO2+ 14H2O

  24. Appendix 2 - Tilrådd literatur J. Keeler, P. Wothers: Whychemical reactions happen, 2003, OUP R. Chang, J. Overby, General Chemistry, kap. 2-4 Kjemien stemmer 1, kap.

More Related