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铝的氧化物 与 氢氧化物 龙文中学 苏艺娟

铝的氧化物 与 氢氧化物 龙文中学 苏艺娟. 世纪之星： 已知世界 上最大的 绿色宝石 重 41 克拉。. 世纪宝石： 重 273 克拉， 仅次于克利 兰一号及二 号。 1980 年在南非发 现，原石重 599 克拉。. 英帝国王冠： 镶有 4 粒红宝石、 11 粒祖母绿、 16 粒宝石蓝、 227 粒珍珠 和超过 2800 粒 大大小小的钻石。. 世界上最大的有色钻石。原石 890 克拉，切磨出 407.48 克拉的梨 形钻，在 1988 年拍卖会 中以 1250 万美元成交.

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铝的氧化物 与 氢氧化物 龙文中学 苏艺娟

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Presentation Transcript

  1. 铝的氧化物 与 氢氧化物 龙文中学 苏艺娟

  2. 世纪之星： 已知世界 上最大的 绿色宝石 重41克拉。

  3. 世纪宝石： 重273克拉， 仅次于克利 兰一号及二 号。1980 年在南非发 现，原石重 599克拉。

  4. 英帝国王冠： 镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。

  5. 世界上最大的有色钻石。原石890 克拉，切磨出407.48克拉的梨 形钻，在1988年拍卖会 中以1250万美元成交.

  6. 金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。

  7. 蓝宝石 红宝石

  8. 知识介绍 氧化铝的天然存在形式 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成

  9. 二、铝的重要化合物 1. 氧化铝 阅读65资料卡 （1）物理性质 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固

  10. 耐火坩埚 耐火砖 燃器具点火瓷头

  11. 胃舒平 [主要成分]：氢氧化铝 [药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。 [适用症]：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 [不良反应]：长期水剂量服用，可致严重便秘。

  12. 铝的重要化合物 明 矾 KAl(SO4)2•12H 2 O 无色晶体，易溶于水 明矾的用途： 净水剂 写出电离方程式

  13. 净水 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。

  14. 氢氧化铝的用途 （2）主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料 医用的胃药，净水。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久

  15. 活动与探究 根据铝的冶炼过程,请推测氧化铝可能性质， 并用所给药品进行验证。播放视频 现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。

  16. 二、铝的重要化合物 ②化学性质 两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱 与酸的反应 Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与碱的反应 Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 小结： Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al2O3是两性氢氧化物。

  17. 氢　氧　化　铝 【探究一】 如何在实验室里制备氢氧化铝呢？ 1、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 2、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。 3．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 4．氯化铝溶液中加入氨水。

  18. AlCI3+3NH3·H2O=2Al(OH)3+3NH4CL Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 +3NH4+ NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+ Al(OH)3 二、氢氧化铝 Al(OH)3 制备方法：

  19. 二、氢氧化铝 Al(OH)3 阅读66资料卡 物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不 溶于水，有强的吸附性，可以吸附 水中的悬浮物和各种色素。

  20. 【学生实验一】 制备氢氧化铝: 方案:取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验现象。 现象： 有白色沉淀生成。 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。 结论：

  21. 【探究二】 请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？ 【学生实验二】 Al(OH)3的两性 将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。 两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。

  22. H+ OH- AlO2- Al3+ Al(OH)3 （两性） 2.氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O 小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。

  23. 氢氧化铝的两性： H2O +AlO2-+ H+Al(OH)3 3OH -+Al3+ 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱； Al(OH)3＋3 H +＝Al 3+＋3H2O 作为酸时是一元酸（HAlO2） Al(OH)3＋OH-＝AlO2 -＋2H2O (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱 是不能把氢氧化铝溶解的。

  24. 【探究三】 为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？ 【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较 将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入 氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量， 观察、记录实验现象。 通过对比你得出什么结论？ 结论：Al(OH)3易溶于强碱， 难溶于弱碱------氨水

  25. 【探究四】 （1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 比较两种制备方法的优劣。 结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。 【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有： （1）氯化铝溶液中加入氨水 （2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。

  26. 规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 2.氢氧化铝 • 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 • 2Al(OH)3＝ Al2O3＋2H2O

  27. 巩固与练习 1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性 B B 2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ ） A． NaOH B．Al(OH)3 Ｃ．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2

  28. 巩固与练习 3.要使AlCl3中的 完全转化成Al(OH)3沉淀， 选用的最佳试剂为：（ ） A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3 C

  29. 2Al(OH)3＝ Al2O3＋2H2O 课堂小结 1.氧化铝 两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2.氢氧化铝 ①实验室制法 Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ②两性氢氧化物。 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O ③不稳定性 ④用途：医用的胃药。净水。

  30. 课堂小结： 通过这节课的学习，不仅了解 两性氧化物，两性氢氧化物的概念，氧化铝氢氧化铝一些重要性质， 同时也了解了氧化铝氢氧化铝在生活中的一些重要用途。 生活离不开化学，只有学好化学才能更好的服务于社会。

  31. 作业：70页 （1） 7，9 （2）补充

  32. 是因为CO2与NaOH反应生成 Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压。 是因为过量的NaOH与铝罐反应 生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压。 补充.向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因: 反应方程式: (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

  33. 谢谢大家！ 请批评指正！

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