Calciu (Ca)

1. Calciu (Ca) CHIMIE Vatca Amalia cls. a VIII-a B

2. Aparitia calciului • Calciul pur nu se găseşte în natură, el fiind găsindu-se în roci sedimentare: calcar(CaCO3), dolomita (CaMg(CO3)2) şi gipsul (CaSO4·2H2O)

3. Cmopuneria calciului • Compuşi • carbonat de calciu sau calcar (CaCO3) utilizat în fabricarea cimentului, mortarului şi sticlei • hidroxid de calciu sau var stins (Ca(OH)2) este utilizat pentru a detecta dioxidul de carbon. În prezenţa acestuia se închide la culoare • arsenat de calciu (Ca3(AsO4)2) utilizat în insecticide • carbură de calciu (CaC2) este utilizată în fabricarea acetilenei • clorură de calciu (CaCl2) este utilizată pentru a îndepărta gheaţa de pe drumuri • ciclamat de calciu (Ca(C6H11NHSO3)2) era utilizat pe post de îndulcitor până a fost suspectat de a fi cancerigen • gluconat de calciu (Ca(C6H11O3)2) este utilizat pe post de aditiv alimentar • hipoclorid de calciu (Ca(OCl)2) utilizat în dezinfectarea apei piscinelor şi pe post de agent de înălbire • permanganat de calciu (Ca(MnO4)2) utilizat pe post de combustibil pentru rachete, pe post de agent de sterilizare a apei şi în industria textilă • fosfat de calciu (Ca3(PO4)2) utilizat ca îngrăşământ, ca supliment alimentar pentru animale, în lucrări dentare, în fabricarea drojdiei şi în industria sticlei • fosfură de calciu (Ca3P2) este utilizată la artificii, torpile şi rachete de semnalizare • stearat de calciu (Ca(C18H32O2)2) utilizat pentru creioane cerate, vopsea, ciment şi ca supliment alimentar • sulfat de calciu (CaSO4·2H2O) utilizat sub formă de cretă • tungstat de calciu (CaWO4) utilizat în vopsele şi lumini fluorescente şi în studiu cu raze x • hidroxilapatită (Ca5(PO4)3(OH)) de obicei scris sub forma (Ca10(PO4)6(OH)2) alcătuieşte 70% din oase

4. Caracteristici • Din punct de vedere chimic calciul este reactiv şi moale(deşi este mai dur decât plumbul) pentru un metal. Este un element metalic argintiu care trebuie extras prin electroliză din clorura de calciu(CaCl2). Odată produs, formează rapid o crustă de oxid şi nitrat când este expus la aer. Este mai greu de aprins decât magneziul, dar atunci când se aprinde arde intens cu o flacără roşie. Calciul reacţionează cu apa, producând hidrogen la o viteză îndeajuns de mare pentru a fi observabil, dar la o viteză prea mică pentru a produce căldură la temperatura camerei, deşi sub formă de pudră reacţia este mai intensă. • Sărurile de calciu şi cu soluţiile ionice ale calciului (Ca+2) sunt incolore indiferent de contribuţia calciului. Multe dintre săruri nu sunt solubile în apă. În soluţie, ionul de calciu are un gust variabil, fiind declarat ca având un gust uşor sărat, acru, mineralic sau chiar liniştitor. Se pare că multe animale pot gusta calciul şi utiliza simţul pentru a găsi sărurile pe care le ling. • Calciul are un rol foarte important în corpul omenesc el fiind al cincilea element din organism. Rolul lui principal este acela de a da rezistenţă oaselor, alt rol fiind folosirea ionului Ca+2 în funcţiile citoplasmatice.

5. Proprietati fizice • Proprietati fizice. Este o substanta solida de culoare alba, solubila in apa, lunecoasa la pipait si lesioasa la gust.Proprietati chimice. Varul stins inroseste solutia alcoolica de fenolftalina si albastreste solutia de turnesol. Reactiile hidroxidului de calciu cu acizii, oxizii si sarurile.1. Reactia de neutralizare. [cu acizii]Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O2. Reactia de tulburare a apei de varCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 [ sageata in jos ] + H2O3. Reactia de obtinere a bazelor insolubileCa(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 [ sageata in jos ] + CaSO4Ca(OH)2 + FeSO4 = Fe(OH)2 [ sageata in jos ] + CaSO43Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 [ sageata in jos ] + 3CaCl2Varul stins se utilizeaza pentru : varuirea caselor, varuirea tulpinii pomilor impotriva inghetului si a insectelor, rafinarea zaharului, obtinerea mortarului de var, recunoasterea dioxidului de carbon (CO2). Dar este utilizat si in medicina ca neutralizant pentru arsurile cauzate de acidul sulfuric si pentru intoxicatiile cu acid oxalic.

6. CALCIU • Numele de calciu provine de la latinescul calcis: var(oxid de calciu). Acesta era cunoscut din antichiyaye fiind utilizat in constructie • , ca ingrasamant agricol si in medicina prin calcinarea calcarului. Compozitia sa chimica a ramas pana tarziu necunoscuta. De pilda Stahl(1730) considera ca din combinarea varului cu apa rezulta o sare, prin unirea unui element pamantos cu un element apos, separand sarea prin evaporare.El numeste crusta care se formeaza la suprafata apei de calciu ,,crema de calciu” si presupune ca trebuie sa contina acid • vitriolic unit cu apa. Lavoisier(1790) stabileste ca varul este un oxid Iar Davy (1808) il descompune in cele doua elemente(Ca + O), determinandu-I exact compozitia chimica. Prima data Davy amesteca ,,pamantul” cu oxizi de mercur, staniu plumb si argint. Sub actiunea curentului electric • rezulta amalgame, din care, prin distilare obtine o cantitate de calciu mult prea mica pentru a putea fi izolata. In timp ce Davy efectua experientele sale, primeste o scrisoare • de la Berzelius in care este anuntat ca dr. Pontin a reusit sa obtina prin electroliza o mica cantitate de calciu, folosind drept • electrolit solutia de clorura de calciu(CaCl2) cu catodul de mercur, dupa care a distilat mercurul din amalgamul format. Davy si Berzelius(1808) repeta aceasta experienta, reusind sa obtina si ei amalgamul de calciu din care distila metalul in forma impura.

7. CALCIU • CalciulEste un metal alb-argintiu,maleabil,cu densitatea 1,55 g/cm si punct de topire 850 C.Raza atomica este mai mica decat a potasiului dar mai mare decat a celorlalte elemente din perioada a patra.Raza ionica Raza ionica este mai mare decat a potasiului dar mai mica decat a nemetalelor din perioada a patra.Energia de ionizare este mica,avand un caraceter metallic pronuntat.Calciul. Proprietati chimice:Calciul are character metallic pronuntat,cedand cu usurinta cei doi electroni de pe stratul patru pentru a ajunge la configuratia electonica a argonului:Ca-2e=Ca.In seria de activitati a metalelro ocupa pozitia a doua dupa potasiu.Calciul are valenta 2 si numarul de oxidare(in combinatii) +2.Calciul.Intrebuintarile calciului:Calciul este intrebuintat la indepartarea azotului si oxigenului din aer in scopul obtinerii gazelor rare.In cantitati mici intra in compozitia unor aliaje folosite la confectionarea lagarelor. Are utilizare in tehnica vidului pentru indepartarea gazelor. Ionii de calciu au un rol hotarator in constitutia sistemului osos si nervos, in functiomarea inimii si in procesul de coagulare a sangelui. Compusii calciului au multiple utilizari in medicina, agricultura, constructii si tehnica, etc.Calciul.Compusi importanti ai calciului:Varul nestins(CaO)-folosit in constructii, la fabricarea clorurii de var,a carbidului,la purificarea sucului zaharat in fabricile de zahar.Hidrozidul de calciu,Ca(OH) ,numit si var stins este folosit la preparare mortarelor in cinstructii,la identificarea diozidului de carbon.Carbonatul de calciu,CaCO ,este raspindit in natura atat in stare cristalizata cat si amorfa.Variatatiile cristalizate de carbonat de calciu sunt:calcitul,aragonitul(folosit la confectionarea obiectelor de birou) si a altor obiecte decorative si marmura folosita in constructii la confectionarea statuilor etc.Varietatiile amorfe de carbonat de calciu sunt:calcarul ordinar(piatra de var), o roca f raspandita formand uneori munti intregi(Bucegi,Ceahlau),creta.

8. Descrierea calciului • Numele de calciu provine de la latinescul calcis: var(oxid de calciu). Acesta era cunoscut din antichiyaye fiind utilizat in constructie • , ca ingrasamant agricol si in medicina prin calcinarea calcarului. Compozitia sa chimica a ramas pana tarziu necunoscuta. De pilda Stahl(1730) considera ca din combinarea varului cu apa rezulta o sare, prin unirea unui element pamantos cu un element apos, separand sarea prin evaporare.El numeste crusta care se formeaza la suprafata apei de calciu ,,crema de calciu” si presupune ca trebuie sa contina acid vitriolic unit cu apa. Lavoisier(1790) stabileste ca varul este un oxid Iar Davy (1808) il descompune in cele doua elemente(Ca + O), determinandu-I exact compozitia chimica. Prima data Davy amesteca ,,pamantul” cu oxizi de mercur, staniu plumb si argint. Sub actiunea curentului electric • rezulta amalgame, din care, prin distilare obtine o cantitate de calciu mult prea mica pentru a putea fi izolata. In timp ce Davy efectua experientele sale, primeste o scrisoare • de la Berzelius in care este anuntat ca dr. Pontin a reusit sa obtina prin electroliza o mica cantitate de calciu, folosind drept • electrolit solutia de clorura de calciu(CaCl2) cu catodul de mercur, dupa care a distilat mercurul din amalgamul format. Davy si Berzelius(1808) repeta aceasta experienta, reusind sa obtina si ei amalgamul de calciu din care distila metalul in forma impura

9.    Calciul este  un metal  tipic având configuratia de gaz inert. Este un metal puternic electropozitiv.Datoritã retinerii slabe a electronilor de valentã

10. Calciu (Ca) • Calciul (Ca) •                   Calciul este cunoscut din anul 1808 când Sir Humpherey Davyîmpreunã cu renumitul chimist suedez J.J.Berzelius îl obtin prin electroliza clorurii de calciu folosind un catod de mercur. Separarea calciului metalic din amalganul de calciu rezultat din electrolizã a fost realizatã printr-o distilare în vid. •              Este un metal foarte rãspândit în scoarta terestrã (3.6% digreutate),dar numai sub formã de combinatii chimice; carbonatul de calciu CaCO3 este cea mai uzualã combinatie chimicã naturalã a calciului fiind compo-nentul principal al rocilor sedimenatre. Acesta prezintã douã forme alotro-pice:calcitul, aragonitul. Cel mai des întâlnit este calcitul. Mai pot fi men-tionate si alte combinatii chimice ale calciului prezente în naturã, ca: sulfa-tul de calciu (gipsul) CaSO4*2H2O ,fluorura de calciu sau fluorina CaF2 ,dolomita (CaCO3  MgCO3), apatita Ca5(PO4)3F, aragonita,creta.De remarcat este si prezenta calciului în corpul omului (1.4% din greutate) precum si în organismul animalelor fiind concentrat în sistemul osos.