1 / 12

第 4 课时 离子反应和离子方程式

第 4 课时 离子反应和离子方程式. 要点 · 疑点 · 考点. 离子反应和离子方程式. 1. 书写条件：水溶液或熔融状态 ( 即有自由的离子存在 ) 2. 书写规则： （ 1 ）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物［强酸、强碱、易溶盐完全电离］ （ 2 ）保留化学式的规则： 非电解质：如 CH 3 CHO 弱电解质：弱酸 —— H 2 SO 3 、 H 3 PO 4 、 CH 3 COOH 、 H 2 CO 3 、 HClO 、 H 2 S 弱碱 —— NH 3 · H 2 O

vlora
Télécharger la présentation

第 4 课时 离子反应和离子方程式

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 第4课时 离子反应和离子方程式

  2. 要点·疑点·考点 离子反应和离子方程式 1.书写条件：水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在) 2.书写规则： （1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物［强酸、强碱、易溶盐完全电离］ （2）保留化学式的规则： 非电解质：如CH3CHO 弱电解质：弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱——NH3·H2O 复杂离子：弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4- 络离子FeSCN2+ 难溶物和气体：如CuO、NO (3)配平规则：同时满足①质量守恒；②电子守恒；③电荷守恒

  3. 离子反应和离子方程式

  4. 课前热身 离子反应和离子方程式 1．写出下列反应的离子方程式: (1)醋酸和氨水: CH3COOH+ NH3·H2O=CH3COO-+NH4+ (2)钠和水: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3)氢硫酸与硫酸铜: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ (4)铁和氯化铁溶液: Fe+2Fe3+=3Fe2+

  5. 能力·思维·方法 离子反应和离子方程式 【例1】（1997年全国高考题）（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。 【解析】该题类型为给条件离子方程式的书写，NaHSO4=Na++H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-。 欲使NaHSO4溶液呈中性，只需将其中H+恰好中和即可。而此时溶液中SO42-显然过量，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。由这一离子方程式可见，溶液中SO42-的只反应了一半，当继续滴加Ba(OH)2，则SO42-全部转化为BaSO4沉淀： SO42-+Ba2+=BaSO4↓。

  6. 离子反应和离子方程式 【解题回顾】 本题体现的焦点是物质在完全反应时，若让SO42-完全反应，则应选择NaHSO4定为常数“1”，该反应的微粒为H++SO42-，此时分别需1 mol Ba2+ 1 mol OH-，由于1 mol Ba2+产生的同时必有2 mol OH-生成，故该反应必余OH-；若要OH-和H+完全反应，则必须把Ba(OH)2定常数“1”，Ba2++2OH-，此时选择H+为2 mol，而溶液中有2 mol H+时，必有2 mol SO42-，而此时只反应了1 mol SO2-4，必剩余了1 mol SO42-。所以，做这类题时关键是把握题设条件。 酸式盐与碱溶液的反应，可先写化学方程式再改写为离子方程式。

  7. 离子反应和离子方程式 【例2】已知硫酸铅不溶于水,也不溶于盐酸和硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac=PbAc2+(NH4)2SO4。当PbAc2溶液中通入H2S时,有黑色沉淀产生,则这个反应的离子方程式是 ( ) A.PbAc2+H2S=PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+ C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc 【解析】 题给的信息可把反应视为复分解反应，据复分解反应发生的条件判断出Pb(Ac)2为弱电解质。 【答案】A 【解题回顾】 学生先思考和讨论,充分发表意见。教师启发:复分解反应发生的条件是什么?题中的化学方程式告了我们什么信息?从而确定答案为A。

  8. 延伸·拓展 离子反应和离子方程式 【例3】已知3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，若将112mL标准状况下的氯气通入10mL 1 mol/L的FeBr2溶液中，离子反应如何？ 【解析】 由题中信息方程式知，还原性Fe2+＞Br-，Cl2和FeBr2物质的量（单位取m mol）各为5、10。由电子守恒得Cl2恰好与Fe2+反应。所以离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。 【解题回顾】 变型1、若通入的氯气体积为56mL，则反应后溶液中含有哪些离子？ 变型2、若通入的氯气体积为224mL，离子反应如何？ 变型3、若通入的氯气体积为336mL，离子反应如何？ 变型4、要使溶液中Br-离子浓度减少一半，应通入标准状况下氯气多少升？

  9. 离子反应和离子方程式 【解析】 变型1——Cl2物质的量为2.5，只部分氧化了Fe2+，所以反应后溶液中有Fe3+、Fe2+、Br-、Cl-。 变型2——Cl2物质的量为10，Fe2+全部被氧化（只需Cl2物质的量为5），余下氯气可氧化Br-物质的量为10。反应的离子方程式为：10Cl2+10Fe2++10Br-=20Cl-+10Fe3++5Br2，即2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 变型3——Cl2物质的量为15，FeBr2全部被氧化。离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2。 变型4——由电子守恒：n（Cl2）×2=10×1+（20×1/2）×1，n（Cl2）=10。即0.01 mol，体积为0.224 L。

More Related