《物质结构与性质》总复习第二章化学键与分子间作用力

《物质结构与性质》总复习 第二章化学键与分子间作用力成武二中高三化学组

强烈微弱 σ键、π键离子键类型非极性分子单键、双键、叁键化学键极性键、非极性键共价键极性分子物质微粒间的相互作用键能共价键的强弱配位键键参数键长分子立体构型金属键键角杂化轨道理论（价电子对互斥理论）分子间作用力物质的物理性质范德华力某些物质的物理性质氢键

一、化学键 （一）共价键： 1、本质：当成建原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。 2、分类

3、特征：具有饱和性和方向性。 • 4、σ键和π键的判断 • ①σ键稳定，π键活泼； • ②共价单键是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。

5、极性键和非极性键 ① ②

规律小结：

6、键参数 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 ②键长：形成共价键的两个原子间的核间距。 ③键角：分子中两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。

7、键的极性与分子极性的关系可总结如下：

分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性的影响：分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性的影响： 1、分子极性越大，熔点、沸点越高。 2、相似相溶原理。

8、杂化轨道理论 （1）杂化（2）杂化过程（3）杂化轨道的类型杂化类型杂化轨道间空间构型实例的夹角 sp1 180° 直线 BeCl2 C2H2 CO2 sp2 120° 平面三角形 BF3 C2H4 C6H6 sp3 109°28′ 正四面体 CH4 C2H6 NH4+ H2O H2S NH3 PH3

9．价电子对互斥模型 （4）中心原子成键情况 ①中心原子上的价电子都用于形成共价键 ② 中心原子上有孤对电子的分子，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。

价电子对----成键电子对和孤对电子。成键电子对数可有分子式确定，等于与中心原子成键的原子数，而中心原子上的孤对电子对数，确定如下：中心原子的价电子数 – 与中心原子结合的原子未成对电子数之和中心原子的孤电子对数= 2 价层电子对互斥模型与分子空间构型 2 直线形 0 0 三角形 3 2 V形 1 0 正四面体形 4 3 三角锥形 1 2 2 V形

（二）配位键 1、概念：由一方单独提供孤对电子而供双方共有而形成的特殊的共价键. 2、形成条件:一个原子有孤对电子，另一个原子有接受孤对电子的“空轨道”。

3、配位键的表示方法 （1）

NH3 2+ H3N Cu NH3 NH3 4、配合物

Ag 　配合物[Ag(NH3)2]OH的中心原子是______，配位体是________，配位数是________，发生电离的电离方程式为______________________。 NH3 2 [Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]＋＋OH－

二、几种化学键的比较

1．任何物质内部都有化学键吗？有化学键破坏的变化一定是化学变化吗？1．任何物质内部都有化学键吗？有化学键破坏的变化一定是化学变化吗？ • 提示：稀有气体是单原子分子，没有化学键。化学变化 • 一定存在旧化学键的断裂及新化学键的形成。而化学键 • 的破坏不一定是化学变化。如晶体硅熔化，破坏了共价 • 键，NaCl固体熔化破坏了离子键均是物理变化。　　　　

二、分子间作用力 1．分子间作用力——范德华力 (1)定义：分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力。规律：物质组成和结构相似时，随着相对分子质量的增大，范德华力增大。 (2)特点：没有方向性和饱和性；比化学键弱得多；主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。

2．氢键：由已经与很强的原子相结合的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。2．氢键：由已经与很强的原子相结合的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 (1)表示形式：“A—H……B”其中A、B为电负性很强的原子如，“－”表示共价键“……”表示氢键。 (2)特点： ①能量介于和之间，属于而不属于。 ②氢键具有性和性。 ③氢键可分为氢键与氢键两大类。电负性电负性 N、O、F 范德华力化学键分子间作用力化学键方向饱和分子内分子间

(1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。(1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。 (2)一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。 (3)分子内氢键基本上不影响物质的物理性质。 (3) 因HF、H2O、NH3分子间存在氢键，其熔、沸点高于同族元素的气态氢化物。

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