1 / 25

oân thi ñaïi hoïc

oân thi ñaïi hoïc. Moân: Hoaù Hoïc. GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN). Boå trôï kieán thöùc hoaù Voâ cô - Ñaïi cöông. Baøi 23. Muoái phaûn öùng vôùi Muoái. Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn öùng. Muoái + Muoái.

walter
Télécharger la présentation

oân thi ñaïi hoïc

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. oân thi ñaïi hoïc Moân: Hoaù Hoïc GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)

  2. Boå trôï kieán thöùc hoaù Voâ cô - Ñaïi cöông

  3. Baøi 23 Muoái phaûn öùng vôùi Muoái Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn öùng

  4. Muoái + Muoái MUOÁI PHAÛN ÖÙNG VÔÙI Muoái • Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùi (Phaûn öùng trao ñoåi) • Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan • Saûn phaåm phaûi coù: • Chaát keát tuûa • Chaát bay hôi • Chaát khoù ñieän ly hôn

  5. Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùi Muoái + Muoái • Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ;Chaát ;Chaát Ñ.li yeáu • Aùp duïng 1: MUOÁI PHAÛN ÖÙNG VÔÙI MUOÁI Vieát caùc phaûn öùng BaSO4  BaSO4 Na2SO4 + 2 NaCl a. BaCl2 + ddNa2SO4 b. AgNO3 + ddNaCl b. AgNO3 + ddNaCl c. FeCl3 + Ag2SO4 d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3

  6. MUOÁI PHAÛN ÖÙNG VÔÙI MUOÁI • Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùi Muoái + Muoái • Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ;Chaát ;Chaát Ñ.li yeáu Tan hoaëc ít tan • Muoái pöù: • Aùp duïng 1: NaNO3 AgCl + b. AgNO3 + NaCl  AgCl c. FeCl3 + Ag2SO4 d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3

  7. MUOÁI PHAÛN ÖÙNG VÔÙI AXIT • Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùi Muoái + Muoái • Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ;Chaát ;Chaát Ñ.li yeáu • Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan • Aùp duïng 1: + Fe2(SO4)3 2 c. FeCl3 + Ag2SO4 3  AgCl 6 AgCl d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 • Aùp duïng 2:

  8. MUOÁI PHAÛN ÖÙNG VÔÙI AXIT • Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùi Muoái + Muoái • Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ;Chaát ;Chaát Ñ.li yeáu • Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan • Aùp duïng 1: • Aùp duïng 2: Vieát 5 phaûn öùng coù daïng: + BaCl2 ? KCl ? +2 NaHCO3  BaSO4 d. Ba(HCO3)2+Na2SO4  BaCO3 +2 NaHCO3 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 +

  9. Aùp duïng 2: Vieát 5 phaûn öùng coù daïng: + BaCl2 ? KCl ? • Giaûi: BaCl2+ K2SO4 2KCl + BaSO4 BaCl2+ K2SO3 2KCl + BaSO3 BaCl2+ K2CO3 2KCl + BaCO3 BaCl2+ K2SiO3 2KCl + BaSiO3 3BaCl2+2K3PO4 6KCl + Ba3(PO4)2

  10. AÙp duïng 3: (HVQY-2001) A Muoái Vieát vaø caân baèng phaûn öùng a. ddAlCl3 ddKAlO2 ddAlCl3 ddNa2S b. c. ddAlCl3 dd NaHCO3 B Muoái + + + Coâng thöùc 2: Khi gaëp • Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+ • Phaûn öùng vôùi caùc muoái: CO32-; HCO3- ; SO32-; HSO3- HS-; AlO -; S2- ;

  11. Coâng thöùc 2: Aùp duïng rieâng cho caùc muoái A A B muoái Muoái Muoái • Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+ • Phaûn öùng vôùi caùc muoái: CO32-; HCO3- ; SO32-; HSO3- HS-; AlO -; S2- ; + H2Odd + PÖÙ cuoái cuøng B muoái Pöù:? Thöù töï pöù: Hydroxyt  + Axit  + Axit + Axit môùi Muoái môùi

  12. Coâng thöùc 2: A A B B muoái Muoái muoái Muoái + ( Al3+, Fe3+, Zn2+ ) PÖÙ: + dd Na2CO3 :? AlCl3 Ví duï: + H2Odd Hydroxyt  + Axit 2- 2-  CO3 ; HCO3- SO3 ; HSO3- + Axit + Axit môùi Muoái môùi NaCl + CO2+ H2O HS- ; S2- ; : AlCl3  + H2O Al(OH)3 + 3 HCl X 2 3 2 HCl + Na2CO3 2 X 3

  13. Coâng thöùc 2: A A B B muoái Muoái Muoái muoái + : ( Al3+, Fe3+, Zn2+ ) PÖÙ: + dd Na2CO3 :? AlCl3 Ví duï: AlCl3 + H2Odd Hydroxyt  + Axit  + H2O Al(OH)3 + HCl 2- 2-  CO3 ; HCO3- SO3 ; HSO3- + Axit + Axit môùi Muoái môùi HCl + Na2CO3 NaCl + CO2+ H2O HS- ; S2- ; 2 2 6 6 3 6 3 6 3 2AlCl3 +3H2O+ 3Na2CO3  2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

  14. AÙp duïng 3: (HVQY-2001) Vieát vaø caân baèng phaûn öùng + a. ddAlCl3 ddKAlO2 + ddAlCl3 ddNa2S b. + c. ddAlCl3 dd NaHCO3 + dd KAlO2 :? AlCl3 b. ddAlCl3 +ddNa2S AlCl3  + H2O Al(OH)3 + 3 HCl 3 + KAlO2+ H2O  3 3 Al(OH)3+ KCl 3 X 3 3 HCl 3 AlCl3 +6H2O+ 3KAlO2  4Al(OH)3 + 3 KCl

  15. AÙp duïng 3: (HVQY-2001) b. ddAlCl3 +ddNa2S • AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 AlCl3  + H2O Al(OH)3 + 3 HCl 3 X 2 2 HCl + Na2S 2 NaCl + H2S X 3

  16. AÙp duïng 3: (HVQY-2001) b. ddAlCl3 +ddNa2S AlCl3 + 3 H2O  Al(OH)3 + 3 HCl X 2 2 HCl + Na2S 2 NaCl + H2S X 3 • AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 2 + 6H2O 2 6 6 3 6 3 2AlCl3 +6H2O+ 3Na2S  2Al(OH)3 + 6 NaCl + 3H2S

  17. AÙp duïng 3: (HVQY-2001) c. ddAlCl3 +ddNaHCO3 • AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 AlCl3 + H2O  3 Al(OH)3 + 3 HCl HCl + NaHCO3 NaCl + CO2+ H2O 3 3 3 3 3 X 3 AlCl3+3NaHCO3 Al(OH)3+ 3 NaCl +3 CO2

  18. AÙp duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 2 Al(OH)3 3 Na2SO4 3 CO2 • AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 taùc duïng heát vôùi dd Na2CO3 dö, thu ñöôïc chaát khí vaø keát tuûa. Laáy keát tuûa ñem nung ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén? Al2(SO4)3 +3H2O +3Na2CO3

  19. AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 taùc duïng heát vôùi dd Na2CO3 dö, thu ñöôïc chaát khí vaø keát tuûa. Laáy keát tuûa ñem nung ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén? 0,1 mol FeCl3 dd Na2CO3 dö chaát khí vaø keát tuûa

  20. to 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O (2) • Toùm taét aùp duïng 5:(HVKTQS-1999) 0,1 mol FeCl3 to  Raén: ? g dd Na2CO3 dö Giaûi PÖÙ: 2FeCl3+3Na2CO3 2Fe(OH)3+ 3 NaCl +3 CO2 (1) mol 0,15 0,1 0,1 0,05 (mol) 0,1 Theo (1),(2) Raén laø Fe2O3:0,05(mol) Vaäy mRaén = 0,05. 160 = 8 gam

  21. Oh1 Oh2 Kh2 Kh1 + Oh1 Daõy ñieän hoaù: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Ag+ Fe2+ 2I- Ag Cu Fe • Coâng thöùc 3: khi gaëp saét Pöù xaûy ra theo qui taéc  a. AgNO3 + Fe(NO3)2 TQ: b. FeCl3 + KI  + Kh1 Kh2 Oh2

  22. Ví duï 6: Vieát caùc phaûn öùng a. AgNO3 + Fe(NO3)2 b. FeCl3 + KI Fe3+ Ag Ag+ Fe2+ + Fe3+ Daõy ñieän hoaù: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Ag+ Fe2+ 2I- Ag Cu Fe a. AgNO3 + Fe(NO3)2 TQ:  Ag+ Fe2+ Ag

  23. Ví duï 6: Vieát caùc phaûn öùng a. AgNO3 + Fe(NO3)2 b. FeCl3 + KI I2 Fe3+ Fe2+ I- + Fe2+ Daõy ñieän hoaù: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Ag+ Fe2+ 2I- Ag Cu Fe b. FeCl3 + KI TQ:  2 I- + Fe3+ 21

  24. Aùp duïng 7: Troän 100 gam dd AgNO3 17% vôùi 200 gam dd Fe(NO3)2 18% thu ñöôïc dd A coù khoái löôïng rieâng baèng 1,446 g/ml. Tính noàng ñoä mol/l cuûa dd A. AgNO3 Fe(NO3)2 thu ñöôïc dd A Soá mol AgNO3 = 0,1 (mol) Soá mol Fe(NO3)2 = 0,2 (mol)

  25. + AgNO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2  + Ag (1) 0 0 (mol) 0,2 0,1 Bñ: Pöù: Sau: 289,2 Vdd= 1,446 0,1 = 0,5 (M) 0,2 - Theo ñeà ta coù pöù: (mol) 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0 0,1 0,1 (mol) Theo (1) ta coù: mdd= 100 + 200 – 108.0,1 =289,2 g = 200 (ml) = 0,2 (lít) Vaäy:[Fe(NO3)2]= [Fe(NO3)3]=

More Related