1 / 25

Типы химических реакций

Типы химических реакций. Урок химии в 8 классе. Смирнова Светлана Витальевна. Учитель химии, педагог-психолог МОУ СОШ №2 г.Андреаполя Тверской области Высшая квалификационная категория Педагогический стаж 17 лет Соросовский учитель 2000 года

whitney-atkins
Télécharger la présentation

Типы химических реакций

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Типы химических реакций Урок химии в 8 классе

  2. Смирнова Светлана Витальевна • Учитель химии, педагог-психолог МОУ СОШ №2 г.Андреаполя Тверской области • Высшая квалификационная категория • Педагогический стаж 17 лет • Соросовский учитель 2000 года • Призер районного этапа конкурса «Учитель года 2002»

  3. Заполнение таблицы(по слайдам)Типы химических реакций

  4. №1 1.по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

  5. Реакции соединения А+В = АВ 2Fe +3Cl2  2FeCl3 CaO + CO2CaCO3 Всегда получается только одно вещество!!!

  6. Реакции разложения ДА ТАК МОЖНО ПОЛУЧИТЬ КИСЛОРОД!! AB  A+B 2HgO = 2Hg + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2H2O2H2+ O2

  7. Реакции замещения A +BC = AC + B Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

  8. Реакции обмена • AB + CD = AD + CB • FeCl3 + 3NaOH = =Fe(OH)3 + 3NaCl • CuCl2 + 2NaOH = =Cu(OH)2 +2NaCl • Zn(NO3)2 + 2KOH= =Zn(OH)2 + 2KNO3 Что выпадает в осадок в каждой из реакций?

  9. Определите тип реакции №1

  10. 2.по выделению или поглощению энергии в ходе химической реакции

  11. экзотермические A + B = AB +Q 3Fe + 2O2 =Fe3O4 + Q Mg +O2 =2MgO +Q Осторожно!!! Не обожгитесь!!!

  12. AB  A + B –Q 2HgO =2Hg + O2–Q 2KClO3=2KCl+3O2-Q 2H2O = 2H2 + O2-Q эндотермические Очень опасно!!! Соединения ртути ядовиты!!!

  13. 3.по изменению степени окисления №2

  14. Окислительно-восстановительные Cu0 +4HN+5O3= =Cu+2(NO3)2+2N+4O2++2H2O Неокислительно-восстановительные Fe+3Cl3 + 3Na+1OH= Fe+3(OH)3 +3Na+1OH

  15. 4.по наличию катализатора №2

  16. КАТАЛИТИЧЕСКИЕ H2O • 2Al +3J2 2AlJ3 • НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ • CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl

  17. Определите тип реакции №2

  18. 6.по фазовому составу веществ

  19. Гомогенные(однофазные) N2(газ) +3H2(газ) =2NH3(газ) • Гетерогенные(многофазные) Mg(тв.в) +2HCl(раствор) = =MgCl2(раствор) + H2(газ)

  20. 5.по обратимости химической реакции

  21. Признаки необратимости реакций • Реакция идёт с выделением большого количества теплоты • Хотя бы один продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа) • В результате реакции образуются малодиссоциируемые вещества (например, вода)

  22. Обратимые и необратимые реакции Необратимая(тепло) N2+3H2NH3 обратимая Необратимая(газ) Необратимая(осадок)

  23. Ура!!! Приятно иметь дело с умными детьми! Ты ответил правильно! №1 №2

  24. Ты плохо подумал! Будь внимательней! Ответ неверный!!! №2(ОВР) №2(КАТ) №1

  25. Надеюсь, Вы теперь различаете реакции по типам!

More Related