1 / 36

HEMIJA

HEMIJA. Ve žbe 2. STEHIOMETRIJA. Zakoni koji su nam potrebni za ovu oblast Z akon o održanju mase (Lavoisier ) “ Ukupna masa supstance koja učestvuje u hemijskoj promeni ( hemijskoj reakciji ) ne menja se” Zakon stalnih masenih odnosa ( Prust )

willow-terry
Télécharger la présentation

HEMIJA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. HEMIJA Vežbe 2. STEHIOMETRIJA

  2. Zakonikojisunampotrebnizaovuoblast • Zakono održanjumase (Lavoisier) • “Ukupnamasasupstancekojaučestvuje u hemijskojpromeni(hemijskojreakciji) ne menja se” • Zakonstalnihmasenihodnosa (Prust) • “Elementise međusobnospajaju u stalnimmasenimodnosima, takoda je sastavsvakogjedinjenjastalan” • Zakonumnoženihmasenihodnosa (Dalton) • “Akodvaelementameđusobnograde dvailivišejedinjenjaonda se stalnamasajednogelementajedinisarazličitimmasamadrugogelementa, a terazličitemasedrugogelementastoje u odnosumalihcelihbrojeva” • Zakon stalnih zapreminskih odnosa (Gej-Lisakov) • “ Zapremine gasova koji reaguju, kao i zapremine nastalih gasovitih proizvoda pri istom pritisku i temperaturi stoje u odnosu prostih celih brojeva “

  3. energija Reaktanti Proizvodi (nestabilni) (stabilni) energija Reaktanti Proizvodi (stabilni) (nestabilni)

  4. Proste reakcije Sinteze (Sjedinjavanja) Razlaganja Jednostruke zamene Dvostruke zamene

  5. Sinteza A + B A B Razlaganje A + B A B Jednostruke zamene + + A B C A C B Dvostruke zamene + + A B C D A D C B

  6. Izjednačavanje hemijskih jednačina

  7. 2 Ag + Cl2 AgCl Ukupno atoma 1 2 1 1 2 2 Broj atoma mora biti jednak sa obe strane

  8. 2 2 Ag + Cl2 AgCl Ukupno atoma 1 2 1 1 2 2 2 Broj atoma mora biti jednak sa obe strane

  9. CH4 + O2 CO2+ H2O 1 2 1 2 4 2 1

  10. CH4 + O2 CO2+ H2O 2 1 2 1 2 4 2 1 2 4

  11. CH4 + O2 CO2+ H2O 2 2 1 2 1 2 4 2 1 2 4 4

  12. Arelementa ∙ 100% Procentni sastav (%) = Mr jedinjenja Izračunavanje procentnog sastava Izračunati procentni sastav elemenata u magnezijum-oksidu ! Ar(Mg)= 24 Ar(O)= 16 Mr (MgO)= 24 + 16 = 40

  13. Arelementa ∙ 100% Procentni sastav (%) = Mr jedinjenja Izračunavanje procentnog sastava Izračunati procentni sastav elemenata u kalcijum-karbonatu ! Ar(Ca)= 40Ar (C)=12 Ar(O)= 16 Mr (CaCO3)= 40+ 12+ 3∙16 = 100

  14. Empirijska formula Najjednostavnija formula jedinjenja koja pokazuje u kom odnosu se jedine dati elementi • To nijesamoodnosbrojatomaveć i odnos molova datih atoma • U 1 mol CO2nalazi se 1 mol ugljenika i 2 mola kiseonika • 1 molekul CO2ima 1 atom C i 2 atoma O • Brojevi u indeksu formula označavajubrojatomakoji je vezan: • H2 - 2atoma H • HCl – atom H i atom Cl • H2SO4 – 2atoma H, 1 atom S i4atoma O • Ca(OH)2 – 2atoma H, 2atoma O i1 atom Ca, • Mg3(PO4)2 – 3atoma Mg, 2atoma P i8atoma O.

  15. Izračunavanje empirijske formule • Pretpostavimo da imamo 100 gramajedinjenja • Dakle, pretvaramo% u grame • Izračunamo broj molova za svaki od elemenata • Pišemo broj molova u indeksu za svaki element • Podelimo sve brojeve (molova) sa najmanjim od njih • Ako je potrebno, množimo da bismo dobili cele bojeve

  16. Empirijska formula Izračunati empirijsku formulu jedinjenja koje sadrži: 3.06% H, 31.63% P, 65.3 %O. Pretpostavimo da imamo 100 g jedinjenja, tako da onda imamo: 3.06 g H, 31.63 g P i 65.3 g O H3.06P1.02O4.08 Naći odnos malih celih brojeva tako što se svaki brojpodeli sa najmanjim od njih (1.02) Izračunamo broj molova svakog od njih: H3PO4 Fosforna kiselina

  17. Empirijska formula Izračunati empirijsku formulu jedinjenja koje sadrži: 43.40 % Na, 11.30 % C, 45.30 %O. Pretpostavimo da imamo 100 g jedinjenja, tako da onda imamo: 43.40 g Na, 11.30 g C i 45.30 g O Na1.89C0.94O2.83 Naći odnos malih celih brojeva tako što se svaki brojpodeli sa najmanjim od njih (0.94) Izračunamo broj molova svakog od njih: Na2CO3 Natrijum-karbonat

  18. Empirijska formula Izračunati empirijsku formulu jedinjenja koje sadrži: 28.00 % K, 26.00 % Cl, 46.00 %O. Pretpostavimo da imamo 100 g jedinjenja, tako da onda imamo: 28.00 g K, 26.00 g Cl i 46.00 g O K0.72Cl0.73O2.88 Naći odnos malih celih brojeva tako što se svaki brojpodeli sa najmanjim od njih (0.72) Izračunamo broj molova svakog od njih: KClO4 Kalijum-perhlorat

  19. STEHIOMETRIJAIzračunavanje na osnovu hemijskih jednačina • Napisati hemijsku jednačinu-reaktante i proizvode • Izjednačiti broj atoma sa leve i desne strane • Postaviti proporciju (ispod jedinjenja pisati podatke koji su dati u zadatku i šta se traži) • Rešiti proporciju

  20. Oksidi H2+ O2 C + O2 N2+ O2 O + O2 Si + O2 Fe + O2 H2O CO2 NO2 O3 SiO2 Fe2O3

  21. Dobijanje ili razlaganje oksida E + O2 → ExOy ExOy → E + O2 C + O2 → CO2 N2O3 → N2 + O2

  22. 1. Kolikogramamagnezijum-oksida se dobijasagorevanjem 12 g metalnogmagnezijuma? • Mg + O2 → MgO 12 g x 2∙ 24 g 2∙40 2 2

  23. 2. Kolikogramakiseonika se dobijarazlaganjem 7.2gramaazot(III)-oksida? • N • 2O3 → N2 + O2 7.2g x 2∙ 76 g 3∙32g 2 2 3

  24. 3. Koliko dm3kiseonika se dobijarazlaganjem 200 gramabakar (II)-oksida? 2 • CuO→ Cu+ O2 200 g x dm3 2∙ 79.5g 22.4 dm3 2

  25. Metal+kiselina → so + H2 • Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 • Mg + HCl → MgCl2 + H2

  26. 4. Koliko dm3vodonika se dobijareakcijom130 gramacinkasahlorovodoničnom kiselinom? • Zn + HCl→ ZnCl2 + H2 130g x dm3 • 65g22.4 dm3 2

  27. Razlaganje karbonata • MCO3 → MO + CO2 Razlaganjem karbonata se dobija odgovarajući oksid MO i ugljenik(IV)-oksid

  28. 5. Koliko dm3ugljenik(IV)-oksida se dobijažarenjem 200 gramakalcijum-karbonata? • CaCO3→ CaO +CO2 200 g x dm3 100 g 22.4 dm3

  29. Baze • Baze (hidroksidi) – imaju hidroksidnu OH grupu I Natrijum-hidroksid NaOH Kalijum-hidroksid KOH Kalcijum-hidroksid Ca(OH)2 Magnezijum-hidroksid Mg(OH)2 I II II OH grupa – uvek jednovalentna

  30. Kiseline Kiseline – imaju vodonik H – jednovalentan ikiselinskiostatak Hlorovodonična kiselina HCl Sumporna kiselina H2SO4 Sumporasta kiselina H2SO3 Azotna kiselina HNO3 Azotasta kiselina HNO2 Fosforna kiselina H3PO4 Ugljena kiselina H2CO3

  31. Reakcija neutralizacije Baza + kiselina → so + voda NaOH + HCl → NaCl + HOH Mg(OH)2 + H2SO4→MgSO4 + HOH

  32. 6. Kolikograma NaCl se dobija reakcijom 20 grama natrijum-hidroksida sa hlorovodoničnom kiselinom? • NaOH + HCl→ NaCl + H2O 20 g x g 40 g 58.5 g

  33. 7. Kolikograma kalijum-sulfata se dobija reakcijom 9.8 grama sumpornekiselinesakalijum-hidroksidom? 2 • KOH + H2SO4→ K2SO4 + H2O 9.8 g x g 98 g174 g 2

  34. 8. Kolikograma kalcijum-fosfata se dobija reakcijom 111grama kalcijum-hidroksidasafosfornomkiselinom? 3 • Ca(OH)2 + H3PO4→ Ca3(PO4)2 + H2O 111 g x g 3∙74 g 310 g 2 6

  35. Izračunatiprocentnisastavelemenata u azotnoj kiselini. • Izračunatiprocentnisastavelemenata u kalcijum-hidroksidu. • Odrediti najednostavniju formulu jedinjenja koje sadrži 40.0% Ca, 12.0% C, 48.0%O. • Odrediti najednostavniju formulu jedinjenja koje sadrži 2.94% H, 29.79% C, 68.09%O. • Koliko se grama kalcijum-hlorida dobija reakcijom 148 grama kalcijum hidroksida sa hlorovodoničnom kiselinom ? • Koliko je grama natrijum-sulfata dobija reakcijom 160 grama natrijum hidroksida sa sumpornom kiselinom ? • Koliko se grama magnezijum-hlorida dobija reakcijom 116 grama magnezijum- hidroksida sa hlorovodoničnom kiselinom ? • Koliko se grama natrijum-fosfata dobija reakcijom 80 grama natrijum- hidroksida sa fosfornom kiselinom ?

More Related