1 / 18

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΙΙΙ

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΙΙΙ. Ποτενσιομετρία Μέρος 3 ο. ΜΑΜΑΝΤΟΣ ΠΡΟΔΡΟΜΙΔΗΣ ΑΝΑΠΛΗΡΩΤΗΣ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ. http://users.uoi.gr/mprodrom. Άμεση (απόλυτη) ποτενσιομετρία. Άμεση συσχέτιση Ε – [αναλύτη], μέσω της εξίσωσης Nernst.

wilton
Télécharger la présentation

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΙΙΙ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣΑΝΑΛΥΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΙΙΙ Ποτενσιομετρία Μέρος 3ο ΜΑΜΑΝΤΟΣ ΠΡΟΔΡΟΜΙΔΗΣ ΑΝΑΠΛΗΡΩΤΗΣ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ http://users.uoi.gr/mprodrom

  2. Άμεση (απόλυτη) ποτενσιομετρία Άμεση συσχέτιση Ε – [αναλύτη], μέσω της εξίσωσης Nernst Η διαφορετική σύσταση των προτύπων και των πραγματικών δειγμάτων επιδρά στο α) δυναμικό του ηλεκτροδίου αναφοράς β) στο δυναμικού υγρού συνδέσμου και γ) του ενδεικτικού ηλεκτροδίου, λόγω διαφορετικής ιοντικής ισχύς • Μέθοδος καμπύλης αναφοράς • Μέθοδος προσθήκης γνωστής ποσότητας • Μέθοδος μείωσης κατά γνωστή ποσότητα

  3. Μέθοδος καμπύλης αναφοράς Γενική σχέση : Μετρούμενη ιδιότητα = f ([αναλύτη]) Ποτενσιομετρία : Εστ = f (Log[αναλύτη]) Ευθεία παλινδρόμησης, y=a+bx μέθοδο των ελαχίστων τετραγώνων Ε = a+b (Log[ΑΓΝΩΣΤΟΥ]) a= η αρχή επί της τεταγμένης b= κλίση της καμπύλης αναφοράς E / mV Log[αναλύτη] / M

  4. [Cs] [Vs] [Cu] [Vu] Μέθοδος προσθήκης γνωστής ποσότητας Μέτρηση του δυναμικού πριν (Ε1) και μετά (Ε2) την προσθήκη γνωστού όγκου (Vs) προτύπου διαλύματος (Cs) του προσδιοριζόμενου ιόντος σε όγκο (Vu) του αγνώστου διαλύματος συγκέντρωσης (Cu)

  5. [Cs] [Vs] nS+USnU [Cu] [Vu] Μέθοδος μείωσης κατά γνωστή ποσότητα Μέτρηση του δυναμικού πριν (Ε1) και μετά (Ε2) την προσθήκη γνωστού όγκου (Vs) προτύπου διαλύματος (Cs) που δρα ως δεσμευτικό αντιδραστήριο σε όγκο (Vu) του αγνώστου διαλύματος συγκέντρωσης (Cu)

  6. Σφάλμα στην απόλυτη ποτενσιομετρία % σφάλμα = (ΔCi/Ci)100 4ziΔE ΔΕ = σφάλμα μέτρησης του δυναμικού σε mV. ΔΕ ενός κοινού οργάνου μέτρησης = 0,1 mV για Η+, F-, K+, Cl-, Na+ 0,4 % για Ca2+, Mg2+, Fe2+, S2-, Cu2+ 0,8 % για Al3+, As3+, PO43- 1,2 %

  7. Τα πρότυπα και το άγνωστο δείγμα αραιώνονται (με τον ίδιο συντελεστή) σε διάλυμα TISAB (Total Ionic Strength Adjusting Buffer) μικτός ρυθμιστής ιοντικής ισχύος και οξύτητας Άλλες πηγές σφαλμάτων στην απόλυτη ποτενσιομετρία Διαφορετικές τιμές pH προτύπων – άγνωστου δείγματος Διαφορετική ιοντική ισχύς μεταξύ προτύπων – άγνωστου δείγματος

  8. Προσδιορισμός ιόντων φθορίου TISAB 0,5 M NaCl (ρύθμιση ιοντικής ισχύος) 0,1 Μ CH3COOH/Na pH 5 (ρύθμιση pH) 0,001 Μ DCTA (αποδέσμευση F-) DCTA4- + [MF]2+ [DCTA-M]- + F- , M=Al Προσδιορισμός F-σε φυσικά δείγματα • Παρασκευή προτύπων 10-3, 10-4….10-6 Μ F- • Πρότυπα και άγνωστα αναμιγνύονται 1+1 διάλυμα TISAB • Μέτρηση προτύπων / Χάραξη καμπύλης εργασίας • Μέτρηση αγνώστων Αιτία αποκλίσεων Όξινη περιοχή : Η+ + F− HF Βασική περιοχή : LaF3 + OH−  La(OH)F2 + F− DCTA

  9. Πλεονεκτήματα της απόλυτης ποτενσιομετρίας Απλότητα στη χρήση Ταχύτητα των μετρήσεων Δυνατότητα αυτοματισμού Δυνατότητα χρήσης μικρών όγκων δείγματος <0,1 mL Ευρεία δυναμική περιοχή συγκεντρώσεων Δεν καταστρέφεται το δείγμα Εφαρμογή σε θολά ή έγχρωμα δείγματα

  10. Ποτενσιομετρικές ογκομετρήσεις Προϋποθέσεις για τη διεξαγωγή μιας ογκομέτρησης : ποσοτική και ταχεία αντίδραση Καταγραφή : Η.Ε.Δ = f (Vτιτλοδότη) Το χρησιμοποιούμενο Εενδ πρέπει να αποκρίνεται : ογκομετρούμενα ιόντα ιόντα τιτλοδότη Στις οξειδοαναγωγικές ογκομετρήσεις, Η.Ε.Δ = f([Red]/[Ox])

  11. Καθορισμός τελικού σημείου Γραφική εύρεση του σημείου καμπής (ΔΕ/ΔVmax), σημείο μέγιστης κλίσης Σημείο μέγιστης κλίσης 1η παράγωγος 2η παράγωγος

  12. Πλεονεκτήματα ποτενσιομετρικών ογκομετρήσεων Α) μεγαλύτερη ακρίβεια (0,1% σε σχέση με 0,4-1,2% στην απόλυτη ποτενσιομετρία) Β) καλύτερη επαναληψιμότητα. Γ) Καταγράφεται η μεταβολή του δυναμικού και όχι η απόλυτη τιμή του. παράγοντες όπως το δυναμικό υγρού συνδέσμου, ιοντική ισχύς επιδρούν ελάχιστα ή καθόλου. Δ) Δυνατότητα εφαρμογής σε θολά, έγχρωμα ή φθορίζοντα διαλύματα.

  13. Εφαρμογές ποτενσιομετρικών ογκομετρήσεων Α) αντιδράσεις εξουδετέρωσης Β) αντιδράσεις οξειδοαναγωγής Γ) αντιδράσεις καθίζησης Δ) συμπλοκομετρικές αντιδράσεις

  14. pH pKα Vισ/2 Vβάσης Vισ Προσδιορισμός της φαινόμενης σταθεράς Κα´ Για το ασθενές οξύ ΗΑ → Η+ + Α- ισχύει

  15. Ογκομετρήσεις οξειδοαναγωγής αΟξ1 + βΑν2 + γΗ+→ αΑν1 + βΟξ2 + γ/2Η2Ο Ποια η σχέση του EΙΣ στην ογκομέτρηση Fe2+με: α) Ce4+, σύμφωνα με την αντίδρασηFe2+ + Ce4+→ Fe3+ +Ce3+ β) MnO4- , σύμφωνα με την αντίδραση5Fe2+ + MnO4− + 8H+→ 5Fe3+ +Mn2+ + 4H2O γ) Cr2O72-, σύμφωνα με την αντίδραση6Fe2+ +Cr2O72− + 14H+→ 6Fe3+ + Cr3+ +7H2O

  16. Ογκομετρήσεις καθίζησης Ογκομέτρηση Cl-με AgNO3με ηλεκτρόδιο Ag ή Ε.Η. χλωριούχων

  17. Συμπλοκομετρικές ογκομετρήσεις EDTA (H4Y): αιθυλενοδιαμινοτετραοξικό οξύ

  18. Συμπλοκομετρικές ογκομετρήσεις Περιγραφή : Hg/Hg2+, [HgY2-], [CaY2-], x M Ca2+ Hg2+ + 2e- →Hg0

More Related