1 / 50

Тест для подготовки к ЕГЭ по химии

Тест для подготовки к ЕГЭ по химии. Работу выполнила учащаяся 10а класса МБОУ СОШ26 Маркова Ксения Руководитель: Алексеева Л.А. Цели:. Подготовка к ЕГЭ. Проверка знаний. Определение тем, требующих дополнительного изучения. Рекомендации:.

winona
Télécharger la présentation

Тест для подготовки к ЕГЭ по химии

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Тест для подготовки к ЕГЭ по химии Работу выполнила учащаяся 10а класса МБОУ СОШ26 Маркова Ксения Руководитель: Алексеева Л.А.

  2. Цели: • Подготовка к ЕГЭ. • Проверка знаний. • Определение тем, требующих дополнительного изучения. Маркова Ксения

  3. Рекомендации: • На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Часть А включает 28 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На выполнение части А желательно потратить не более 1 часа. • Внимательно читайте и продумывайте вопрос и каждый вариант ответа, перед тем, как нажать нужную кнопку. Если все же ответ оказался неправильным, вы должны найти правильный вариант. • После окончания просмотрите все вопросы, по которым были допущены ошибки, подумайте над их причиной. Если причина ошибки непонятна - запишите вопрос и посоветуйтесь с учителем. • Вы можете потренироваться в скоростном выполнении заданий теста. Но помните, что на реальном экзамене главное не скорость, а внимательность и аккуратность. Это достигается регулярной работой с тестами. Желаю успеха! Маркова Ксения

  4. Задания части «A»28 вопросов с выбором одного правильного ответа Маркова Ксения

  5. А1.Одинаковую электронную конфигурацию имеют ионы Неверно 1) K+и Na+ Неверно 2) Mg2+и Cl- Верно 3) Na+и O2- • ТМТМ Неверно 4) S2- и Ra2+ ТР Маркова Ксения

  6. А2. Среди перечисленных элементов наименьшую электроотрицательность имеет Неверно 1) O Неверно 2) I Неверно 3)F • ТМТМ Верно 4) K ТР Маркова Ксения

  7. A3.Верны ли следующие утверждения об углероде и его соединениях?А. Углерод в соединениях проявляет только отрицательную степеньокисления.Б. Высший оксид углерода имеет кислотный характер. Неверно 1)верно только А 2)верно только Б Верно Неверно 3)верны оба суждения Неверно 4)оба суждения неверны Маркова Ксения

  8. А4.В какой молекуле есть ковалентная неполярная связь? Неверно 1)NH3 Неверно 2)SO2 Неверно 3)HCl • ТМТМ Верно 4) H2O2 ТР Маркова Ксения

  9. A5. Одну и ту же степень окисления cера имеет в соединениях Верно 1) K2SO3и SO2 2) SO2 иNa2SO4 Неверно Неверно 3)SO3иK2S • ТМТМ Неверно 4)H2S иFeS2 ТР Маркова Ксения

  10. А6. Немолекулярное строение имеет Неверно 1) иод Неверно 2) хлорид иода (III) Верно 3) гидроксид калия Неверно 4) уксусная кислота Маркова Ксения

  11. А7. Среди перечисленных формул: А) СН4О Г) С2Н6О2Б) СН2О2 Д) С3Н6О2 B) С2Н4О2 Е) С3Н8О3карбоновым кислотам соответствуют Неверно 1) АБВ Верно 2) БВД Неверно 2) ГДЕ Неверно 4) БВГ Маркова Ксения

  12. A8. И сера, и азот реагируют с Неверно 1) раствором KOH Верно 2) Mg Неверно 3) конц. HNO3 • ТМТМ Неверно 4) H2O2 ТР Маркова Ксения

  13. A9. Какой оксид при прокаливании с NaOH превращается в соль? 1) N2O Неверно Неверно 2) CuO Верно 3) ZnO • ТМТМ Неверно 4) NO ТР Маркова Ксения

  14. А10. Фосфорная кислота реагирует в водном растворе с каждым из двух веществ Неверно 1)Сuи Сu(ОН)2 Неверно 2) Na и NaCl Верно 3) Ca и Ca(OH)2 • ТМТМ Неверно 4) SO3иK2SO4 ТР Маркова Ксения

  15. А11. При нагревании разлагается без выделения кислорода 1)KMnO4 Неверно Неверно 2) KClO3 Неверно 3)Zn(NO3)2 • ТМТМ Верно 4)BaSO3 ТР Маркова Ксения

  16. А12. Определите промежуточное вещество X в схеме превращений:Fe → X → Fe(OH)2 Верно 1) FeSO4 Неверно 2)Fe(OH)3 Неверно 3)Fe2O3 • ТМТМ Неверно 4)FeS2 ТР Маркова Ксения

  17. А13. Изомером бутина-1 является Неверно 1) бутанол Неверно 2) бутан Верно 3) бутадиен-1,3 Неверно 4) бутен-2 Маркова Ксения

  18. А14. Воду в определённых условиях могут присоединить оба углеводорода Неверно 1) бутан и циклобутан Верно 2) этилен и бутадиен-1,3 Неверно 2)пропановая кислота и пентен-2 Неверно 4) пентан и пропилен Маркова Ксения

  19. А15. Для метанола возможна химическая реакция с Верно 1) пропионовой кислотой Неверно 2) пропаном Неверно 3) углекислым газом Неверно 4)гидроксидом железа (II) Маркова Ксения

  20. А16. Сахароза относится к 1) моносахаридам Неверно Неверно 2) полисахаридам 3) дисахаридам Верно Неверно 4) гексозам Маркова Ксения

  21. А17. Метилпропан получается при нагревании с катализатором Неверно 1) метана Неверно 2) пропана Верно 3) бутана Неверно 4) пропена Маркова Ксения

  22. А18. Определите конечное вещество Y в схеме превращений:C2H4X Y Сl2 KOH(H2O) Неверно 1) HOСН2СН2СН2OH Верно 2) HOСН2СН2OH Неверно 3) СН3СН=О Неверно 4)СН3СН2СН2OH Маркова Ксения

  23. А19. Взаимодействие оксида кальция с водой относится к реакциям Верно 1) cоединения,экзотермическим Неверно 2) обмена, эндотермическим Неверно 3)обмена, экзотермическим Неверно 4)соединения, эндотермическим Маркова Ксения

  24. А20. Для уменьшения скорости взаимодействия алюминия с хлором следует 1) уменьшить температуру Верно Неверно 2) уменьшить объем реакционного сосуда 3) добавить катализатор Неверно 4) измельчить алюминий Неверно Маркова Ксения

  25. А21. Изменение давления приведет к смещению равновесия в системе Неверно 1)A2(газ) + В2(газ) 2АВ(газ) Верно 2) А(газ) + В2(тв.) АВ2(тв.) Неверно 3)2А(газ) + В2(тв.) 2АВ(газ) Неверно 4)А2(тв.) + В2(газ) А2В2(газ) Маркова Ксения

  26. А22. Электролитом, более сильным, чем уксусная кислота, является 1) фенол Неверно Неверно 2) масляная кислота Неверно 3) угольная кислота Верно 4)муравьиная кислота Маркова Ксения

  27. A23. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов 1) KClиCa(NO3)2 Неверно Неверно 2)CaCO3и HCl Верно 3) Ba(NO3)2 иAl2(SO4)3 • ТМТМ Неверно 4) AlCl3и Ba(NO3)2 ТР Маркова Ксения

  28. А24. Наиболее сильно подвергаются гидролизу соли 1) натрия Неверно Неверно 2) бария Неверно 3) калия Верно 4)железа(III) Маркова Ксения

  29. А25. Восстановительные свойства НЕ ХАРАКТЕРНЫ для Верно 1) оксида углерода (IV) Неверно 2) алюминия Неверно 3) водорода Неверно 4) оксида углерода (II) Маркова Ксения

  30. А26. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?А. Перманганат калия относится к пожаробезопасным веществам.Б. При приготовлении раствора серной кислоты следует всегда добавлять воду к концентрированной кислоте. Неверно 1) верно только А 2) верно только Б Неверно Неверно 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны Верно Маркова Ксения

  31. A27. Одним из важнейших способов получения фенола является выделение его из продуктов 1) брожения глюкозы Неверно Неверно 2) гидролиза целлюлозы Верно 3) коксования каменного угля Неверно 4) перегонки мазута Маркова Ксения

  32. А28. При взаимодействии 40 л кислорода и 40 л водорода останется в избытке Верно 1) 20 л кислорода Неверно 2) 10 л кислорода Неверно 3) 10 л водорода • ТМТМ Неверно 4) 20 л водорода ТР Маркова Ксения

  33. Задания части «B»: В1-5 с выбором 4 правильных ответов (например-5331), В6-8 с выбором трех последовательных цифр, В9-10 с выбором одного правильного ответа. Маркова Ксения

  34. В1. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому (-ой) оно относится: МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА A) С4Н6 Б) С4Н8О2 В) C7H8 Г) С5Н10О5 КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 1) углеводы 2) арены 3) алкины 4) сложные эфиры 5) альдегиды Верно 1) 3421 Неверно 2) 1453 Неверно 3) 3423 Неверно 4)3425 Маркова Ксения

  35. В2. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней: УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) 2Al + 3S = Al2S3 Б) 2SO2 + O2 = 2SO3 В) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O Г) H2S + Br2 = S + Br2 ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ 1) от -2 до +4 2) от -2 до 0 3) от 0 до -2 4) от +6 до +4 5) от +4 до +6 Верно 1) 3512 Неверно 2) 1453 Неверно 3) 3423 Неверно 4)1512 ТР • ТМТМ Маркова Ксения

  36. В3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора: ФОРМУЛА СОЛИ А) KI Б) CaCl2 В) AgNO3 Г) Na2SO4 ПРОДУКТ НА АНОДЕ 1) H2 2) I2 3) NO 4) Cl2 5) N2 6) O2 1)1465 2)2466 3) 5232 4) 2436 Неверно Верно Неверно Неверно Маркова Ксения

  37. В4. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора Название соли А)Хлорид натрия Б)Сульфат железа B)Ортофосфат цезия 4)Ацетат калия Среда раствора 1) нейтральная 2)кислая 3)щелочная Неверно Неверно Верно Неверно 4)2323 1)2231 2)1332 3) 1233 Маркова Ксения

  38. В5. Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать. Простое вещество А)Mg Б)Cl2 B)N2 4) H2 Формулы реагентов • CO2, HCl • H2, O2 • C2H4, O2 • Cu, N2 • H2 , H2O Верно 1)1523 Неверно 2)2564 3) 1635 Неверно Неверно 4)6524 Маркова Ксения

  39. В6. Радикалами являются частицы • C2H5 • NO2 • CH4 • N2 • He • Br Верно 1)126 Неверно 2)123 3) 456 Неверно Неверно 4)346 Маркова Ксения

  40. В7. Сложный эфир не образуется при взаимодействии • Муравьиной кислоты и карбоната натрия • Уксусной кислоты и пропанола • Пропионовой кислоты и изопропилового спирта • Бутанола-2 и калия • Бутанола-2 и фенилаланина • Глицерина и гидроксида меди (II) 1) 234 2)146 3) 346 Неверно Неверно 4) 456 Неверно Верно Маркова Ксения

  41. В8. Глицин реагирует с • Ca(OH)2 • Cu • CH3OH • HBrO4 • SiO2 • C3H8 1) 456 3) 123 Неверно Неверно Неверно 2)356 Верно 4) 134 Маркова Ксения

  42. В9. При смешивании 155 г 5%-ного раствора и 207 г 11%-ного раствора мочевины получится раствор с содержанием мочевины____г.Запишите число с точностью до десятых. 1) 10,5 Неверно Неверно 2) 20,5 Верно 3) 30,5 Неверно 4) 40,5 Маркова Ксения

  43. В10. Объем сероводорода, который выделится при действии избытка соляной кислоты на 10г сульфида алюминия, равен____л.Запишите число с точностью до десятых Неверно 1)7,5 Неверно 2) 6,5 Неверно 3)5,5 Верно 4) 4,5 Маркова Ксения

  44. Для задания части «C» дайте развёрнутый ответ Маркова Ксения

  45. С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции PH3 + KMnO4 + H2SO4=>MnSO4 + H3PO4 +…+… Определите окислитель и восстановитель. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ 5 | P-3-8e P+5 8 | Mn+7+5e Mn+2 PH3 + KMnO4 + H2SO4=>MnSO4 + H3PO4 + 4K2SO4 + 12H2O Фосфор в степени окисления -3 является восстановителем, а марганец +7 (или перманганат калия)— окислителем. Маркова Ксения

  46. С2. Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. Выделившийся при этом осадок обработали избытком концентрированного раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Запишите уравнения описанных реакций. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ 2Al +3S Al2S3 Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] 3K[Al(OH)4] + AlCl3 = 3KCl + 4Al(OH)3 Маркова Ксения

  47. C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:CaCO3 СаС2X1 С2Ag2 X1винилацетилен ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ • CaCO3+4C CaC2+ 3CO • CaC2+ 2H2O Ca(OH)2+ C2H2 • C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH Ag2C2 + 4NH3 + 2H2O • Ag2C2 + 2HCl C2H2 + 2AgCl • 2 C2H2кат. C4H4 Маркова Ксения

  48. C4. Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделиться 6,72 л (н.у) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ • 1)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 • 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 • 2Al + NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 • 2)n(Al) = (n(H2)/3) ·2 = (0,3/3) ·2 = 0,2 (моль) • m(Al) = n(Al)·M(Al) = 0,2·27 = 5,4 г. • 3) n(Fe) = n(H2) = 0,1 моль. • m(Fe) = n(Fe)·M(Fe) = 0,1·56 = 5,6 (г.) • 4) w(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 5,6/(5,6+5,4) = 5,6/11 = 0,509 или 50,9%. Маркова Ксения

  49. С5. При взаимодействии предельного альдегида массой 5,8 г с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовалось 14,4 г осадка оксида меди (I). Установите молекулярную формулу альдегида. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ 1) CnH2n+1COH + 2Cu(OH)2 = CnH2n+1COOH+ Cu2O + 2H2O n(CnH2n+1COH) = n(Cu2O) 2) n(CnH2n+1COH) = n(Cu2O) = 14,4/144 = 0,1моль M=5,8/0,1=58г/моль 3) M(CnH2n+1COH)=14n+30 14n+30=58 n=2 Формула альдегида:С2H5COH Маркова Ксения

  50. Литература: • О.С. Габриелян. Химия 10 класс. Дрофа. М. 2010 • Ю.Н.Медведев. Химия. Типовые тестовые задания. М. Экзамен. 2013. • О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2010 • Шаблон Алексеевой Л.А. Маркова Ксения

More Related