食品分析实验

1. 食品分析实验

2. 感官检验 一 实验内容 利用感官检验法对食品进行评价和产生味觉物质进行认识辨别。 二 实验目的 1 加深对感官检验的理解。 2 掌握感官检验的基本知识。 三 实验原理 各种食品都具有一定的外部特征，通过人的感觉——味觉、嗅觉、视觉、触觉，以语言、文字、符号作为分析数据对食品的色泽、风味、气味、组织状态、硬度等外部特征进行评价。

3. 四 仪器 50毫升烧杯 滤纸条 餐刀

4. 五 操作方法 ㈠ 感官鉴别能力测试 1 味觉鉴别能力的测试：用2％砂糖溶液；0．07％柠檬酸溶液；0．7％咖啡因溶液；0．2％食盐溶液测试检验人员对甜、酸、苦、咸四种基本味觉的鉴别能力。 2 嗅觉鉴别能力的测试：要求能准确辨认出醋酸、香草香精、草莓香精、柠檬香精、桔子香精的气味。 3 辨别能力的测试：按二点辨别法测试在味觉和嗅觉上辨别不同浓度样品的微细差别的能力。测试用的标准品如下： 味觉测试：甜味 (A) 2％白砂糖溶液； (B) 3％白砂糖溶液。 酸味 (A) 0．04％柠檬酸溶液； (B) 0．05％柠檬酸溶液。 嗅觉测试：(A) 牛奶； (B) 牛奶十酸奶酪香精(0．04mL)。

5. ㈡ 食品检验 1 固体食品： ⑴ 外观：用肉眼观察食品的形态特征，如外观颜色、光泽、形状，可判断食品、水果、蔬菜的成熟状况和新鲜程度。 ⑵ 内部：用刀沿纵向或横向切开食品剖面，用肉眼观察食品的内部形态特征，如有无气泡、气泡大小、分布是否均匀，有无夹杂杂物。 ⑶ 手感：用手感觉食物的软硬程度和粘稠度。 ⑷ 气味：取小块食物放在鼻前，或把样品稍加热，或取少许样品于洁净的手掌上摩擦后嗅验。 ⑸ 口感：取小块食物放入口中，轻嚼数次，用舌部感觉味道。然后吐出(不要咽下)，用温水漱口。

6. 2 液体食品 ⑴ 外观：用肉眼观察食品的形态特征，通过透光感判断饮料的清澈与混浊，把瓶装液体倒过来，检验有无沉淀物和夹杂物，判断食品是否符合标准要求。 ⑵ 气味：瓶内液体倒入洁净的小烧杯中，放在鼻子前下放5~10厘米处，轻摇烧杯，用手轻轻扇动杯上部气体，用鼻子轻轻嗅觉，判断气味。 ⑶ 口感：用嘴吸入少许杯内液体，品味后吐出，用25℃温水漱口。可反复2~3次。判断味道和粘稠度。 按食品评分表进行描述性检验。用排列检验法评价食品。

7. 六 结果与讨论 气味辨别评分标准表

8. 食品评分表

9. 七 说明 1 感官检验是与仪器分析并行的重要检测手段。是为了评价食品的可接受性和鉴别食品的质量。 2 各种食品的质量标准中都定有感官指标，如外形、色泽、滋味、气味、均匀性、浑浊程度、有无沉淀及杂质等。这些感官指标往往能反映出食品的品质和质量的好坏。 3 嗅觉器官长时间受气味浓的物质刺激会疲劳，灵敏度降低，因此，检验时应由轻气味到浓气味的顺序进行，检验一段时间后，应休息一会。 4 味蕾的灵敏度与食品的温度有密切关系，味觉检验的最佳温度为20℃～40℃，温度过高会使味蕾麻木，温度过低亦会降低味蕾的灵敏度。

10. 5 味觉检验前不要吸烟或吃刺激性较强的食物，以免降低感觉器官的灵敏度。检验时取少量被检食品放入口中，细心品尝，然后吐出(不要咽下)，用温水漱口。若连续检验几种样品，应先检验味淡的，后检验味浓的食品，且每品尝一种样品后，都要用温水漱口，以减少相互影响。对已有腐败迹象的食品，不要进行味觉检验。 6 品尝食品时，除了味觉外，还有脆性、粘性、弹性、硬度、冷热、油腻性和接触压力等触感。 7 进行感官检验时，通常先进行视觉检验，再进行嗅觉检验，然后进行味觉检验及触觉检验。

11. 八 思考题 1 感官检验是评价食品的什么特性指标？ 2 为什么味觉检验后要漱口？

12. 果蔬中维生素C含量 一 目的 ·为你采购的食品或原料设计一个研究方案 ·学会为研究项目写出开题报告(或计划)和提出探索的问题 ·通过实验解答自己提出的问题和进行结果讨论

13. 二 实验内容 • 选择不同水果或者蔬菜（如猕猴桃或青椒等）作为实验对象，以测定其中维生素C含量（每位同学可选择不同品种、不同质量的原料进行测定）为载体，通过查询文献，对研究项目写出试验计划或设计一个研究方案，并提出自己感兴趣的问题，通过实验解答和讨论之。 • 本试验提出探索的问题可以是：所选水果或蔬菜中的维生素C含量有多少或其它。如：猕猴桃中的维生素C含量是否很高、3～5g猕猴桃中的维生素C含量是多少、青椒中含有多少维生素C、青椒可食部分中含有多少维生素C、怎样用最少的实验测出样品的维生素C含量、多少g原料可以符合测定要求等。或其他问题。关于所研究的食品你还希望了解些什么? • 当确定了你所希望探索的问题后，设计出回答那些问题所需的实验。在以上所举例中，你需要判定测量的最好方法是什么，或测定用的最好指示剂是什么。

14. 在考虑你的设计方案时，应包括证明你提出的研究项目是正确的背景资料。例如，市售饮料质量应如何评价?背景资料应该是即增进知识又支持你的工作。在考虑你的设计方案时，应包括证明你提出的研究项目是正确的背景资料。例如，市售饮料质量应如何评价?背景资料应该是即增进知识又支持你的工作。 • 在这一课程中，你已学了现实中不同方面的化学。要记住在这个项目中你将用现实生活中的样品进行实验。由于事先不能精确地知道反应物的总量，因此你的设计和试验的一部分将是确定各种试剂和饮料的使用量。这一部分实验应被认为是学习过程的一部分，并能以更接近于用生产的方式来重复实验。

15. 三 实验一般要求 • 学生可以自己独立进行实验或2～4人组成实验小组。分组学生每人要提出自己的实验部分问题。 • 每人要进行实验方案设计，在设计前查阅资料，编写方案。实验中你应能提出实验的可行性、实验步骤、试剂、仪器设备等。将所有数据记在你的笔记本或实验结果页上。这些分析是定量的，因此你应该尽可能的使用最准确和精确的测量法。 • 实验结束，要根据实验结果进行讨论，并进行总结。报告中要附参考文献。 • 实验原料由学生自行解决。

16. 四 实验方法 • 本实验限定方法为2，6—二氯靛酚法测定维生素C含量。实验方法原理参考“果蔬中维生素C含量测定”实验中的原理部分。仪器与试剂参考“果蔬中维生素C含量测定”实验中的仪器与试剂部分。 五 参考文献： • 食品分析. 中国轻工业出版社. 1994年286～289

17. 总糖含量的测定 一 实验内容 利用直接滴定法测定总糖的含量， 二 实验目的 1．领会直接滴定法测定总糖的基本原理 2．掌握直接滴定法测定总糖的方法

18. 三 实验原理 • 食品中总糖是指具有还原性的萄葡糖、乳糖、果糖、麦芽糖等还原糖和在测定条件下能水解为还原性单糖的蔗糖的总量。 • 测定，通常以还原糖的测定法为基础。样品经除去蛋白质等杂质后，加入稀盐酸在加热条件下使蔗糖水解转化为还原糖 在加热条件下用样液直接滴定—定量的碱性铜盐溶液，样液中的还原糖将二价铜还原为氧化亚铜。以四甲基蓝为指示剂，在滴定终点时稍过量的还原糖将四甲基蓝氧化为无色，根据样液消耗体积可计算出还原糖含量。

19. 四 仪器及试剂 1 仪器 (1)恒温水浴 (2)粗天平 (3)碱式滴定管 (4)250mL锥形瓶 (5)250mL容量瓶，1 00mL容量瓶，

20. 2 试剂 ⑴ 碱性酒石酸铜甲液：称取1.5g硫酸铜(CuSO4·5H2O)及0.05g四甲基蓝溶于水中并稀释到1000 mL。 ⑵ 碱性酒石酸铜乙液：称取50g酒石酸钾钠及75g氢氧化钠，溶于水中再加入4g亚铁氰化钾，完全溶解后用水稀释到1000mL。 ⑶ 乙酸锌溶液：称取2l.9g乙酸锌〔Zn(CH3COO)2·2H2O〕入加3mL冰醋酸加水溶解并稀释至100mL。 ⑷ 10.6％亚铁氰化钾溶液。 ⑸ 6mol/L盐酸 。 ⑹ 甲基红指示剂：称取0.1g甲基红溶于100mL 6 0％乙醇中。 ⑺ 2 0％氢氧化钠溶液。

21. ⑻ 0.1%转化糖（葡萄糖）标准溶液 称取置105℃烘干至恒重的纯蒸糖1.9000g，用蒸馏水溶解移入1000mL容量瓶中，定容后混匀，取此蔗糖溶液50mL于100mL容量瓶中，加6mol/LHCl 15mL，在68～70℃水浴中加热15分钟 取出于流动水下迅速冷却，加甲基红指示剂2滴，用20％NaOH中和至中性，加水至刻度，摇匀。此溶液每mL含转化糖1mg。（称取置105℃烘干至恒重的葡萄糖1.0g，用蒸馏水溶解移入1000mL容量瓶中，定容后混匀，此溶液每mL含葡萄糖1mg。）

22. 五 测定方法 1 样品处理 把样品用组织捣碎并混合均匀用小烧杯称取适量样品，用适量蒸馏水转移到250mL容量瓶中，摇匀后慢慢加入5mL乙酸锌和5mL亚铁氰化钾溶液，加水至刻度，混匀。静置30分钟，用干燥滤纸过滤 弃去初滤液 收集滤液备用。 2 水解 吸取50mL上述滤液于100mL容量瓶中，加6mol/L HCl 5mL在68～70℃水浴中加热15分钟冷却后加2滴甲基红指示剂用20％氢氧化钠中和至中性，加水至刻度，混匀。

23. 3 碱性酒石酸铜溶液豹标定 把0.1%转化糖标准溶液装满滴定管准确吸取酒石酸铜甲、乙液各5mL于250mL锥形瓶中加水10mL，加玻璃珠3粒。从滴定管放出约9mL标准转化糖溶液于锥形瓶中，加热锥形瓶使其在2分钟内沸腾，趁热以每2秒1滴的速度滴加转化糖液 直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录消耗转化糖的总体积，平行操作三份，取其平均值计算出每10mL碱性酒石酸铜溶液相当于转化糖的质量(mg)。按下式计算碱性酒石酸铜溶液当量： m2=m1×v （1） 式中：m1一一1mL标准转化糖溶液含转化糖质量(mg)； m 2一一10mL碱性酒石酸铜溶液相当的转化糖质量(mg)； V一——消耗转化糖标准溶液的体积(ml)。

24. 4 样品溶液预测 　　 分别吸取碱性酒石酸铜溶液甲、乙液各5mL置于250mL锥形瓶中，加水10mL加玻璃珠3粒，加热锥形瓶使其在2分钟内沸腾。趁热以先快后慢的速度从滴定管中滴加样液，须始终保持溶液的沸腾状态；待溶液篮色变浅时以每2秒1滴的速度滴定，直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录样品溶液消耗体积。 5 样品溶液的测定 　　吸取碱性酒石酸铜溶液甲乙液各5mL，置于250mL锥形瓶中加玻璃珠3粒 从滴定管中放出比预测时样液消耗总体积少1mL的样液，加热使其在2分钟内沸腾趁热以每2秒1滴的速度滴定，直至蓝色刚好褪去为终点。记录样液消耗总体积．平形测定三次3次 取其平均值计算。

25. 六 结果计算 式中： m ——样品重量g； m 2——10mL碱性酒石酸铜溶液相当转化糖质量 m g V1——滴定时消耗样品水解液的体积mL。

26. 七 说明 1 测定中应严格控制水解条件，既保证蔗糖完全水解，又避免其它多糖的水解。水解后应立即取出，迅速冷却中和，以防止果糖及其它单糖类的损失。 2 测定中滴定速度、加热时间、热源强度、锥形瓶规格等对测定结果影响较大，故测定条件应力求—致，平行实验样品液消耗量差别应不超过0.1mL。 3 整个滴定过程应保持溶液沸腾，继滴时消耗样液量必须控制在在0.5～l.0mL，否则影响结果准确性。 4 滴定到终点时指示剂被还原蓝色消失,稍放置后因接触空气中氧，指示剂又被氧化，重新变成蓝色。此时不应再滴定。

27. 思考题 １试说明碱性酒石酸铜溶液中各组分的作用。 ２分析哪些操作因素会造成测定误差。 ３蔗糖为什么要水解。

28. 3，5—二硝基水杨酸比色定糖法 一 实验内容 　　　利用3，5—二硝基水杨酸试剂测定饮料中的还原糖和总糖含量。 二 实验目的 1 领会微量糖分的测定方法。 2 熟悉分光光度仪操作原理和掌握操作技术。 三 实验原理 3，5—二硝基水杨酸试剂与还原糖溶液共热后被还原成棕红色氨基化合物，在一定范围内还原糖的量和棕红色物质颜色深浅的程度成一定比例关系，于520nm比色测定。

29. 四 仪器与试剂 1仪器 ⑴ 25mL比色管； ⑵ 恒温水浴； ⑶ 72型分光光度计； ⑷ 各规格移液管。

30. 2试剂 • ⑴ 3，5——二硝基水杨酸试剂： • 甲液：溶解6.9g结晶酚于15.2毫升10% 氢氧化钠溶液中，并用水稀释至69毫升，在此溶液中加6.9g亚硫酸氢钠。 • 乙液：称取255g酒石酸钾钠加到300毫升10％ 氢氧化钠溶液中，再加入880毫升1% 3，5——二硝基水杨酸溶液。 • 将甲乙二溶液混合即得黄色试剂，贮于棕色瓶中备用。在室温放置7～10天以后使用。 • ⑵ 6mol/L盐酸； • ⑶ 20% 氢氧化钠溶液； • ⑷ 1.0g/L葡萄糖标准液。 • 葡萄糖标准液的配制：准确称取0.1g分析纯的无水葡萄糖(预先在105℃干燥至恒重)，用少量蒸馏水溶解后，定量转移到100mL容量瓶中，再定容到刻度，摇匀。浓度为1mg/mL。

31. 五 操作方法 1 葡萄糖栋准曲线的制定 • 取7支25mL的试管，分别加入0.0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0、1.2mL浓度为1mg/mL的葡萄糖标准液，再分别加入2.0、1.8、1.6、1.4、1.2、1.0、0.8mL蒸馏水（注意：各管为2mL溶液），然后依次加入3，5——二硝基水杨酸试剂1.5mL。 • 将各管溶液混合均匀，在沸水浴中加热5分钟，取出后立即用冷水冷却至室温，再加蒸馏水定容到25毫升，摇匀。于520nm；波长处测OD值。以葡萄糖毫克数为横坐标光密度值为纵坐标，绘制标准曲线。

32. 2 样品蔗糖含量测定 • 量取适量（1.0~2.0mL）饮料样品，转移到100mL容量瓶中，加水至刻度，混匀。 • ⑴样品中还原糖的测定：准确量取1mL样品稀释液移入比色管中，其余操作均与制作标准曲线时相同。 • ⑵样品中总糖的测定：准确量取50mL样品稀释液，放在锥形瓶中，加入5mL 6mol/L盐酸，在68~70℃水浴中加热30分，冷却后加入1滴酚酞指示剂，以20%氢氧化钠溶液中和至溶液呈微红色，定容到100毫升。 • 准确量取1mL样品水解液移入比色管中，其余操作均与制作标准曲线时相同。

33. 六 结果计算 用下式算出饮料中还原糖与总糖的百分含量： 式中：c—由标准曲线查得还原糖浓度，mg/mL； V——饮料稀释体积，mL； m——饮料质量，g。 式中: c—由标准曲线查得还原糖浓度，mg/mL V——饮料稀释液体积，mL； F——饮料水解液稀释倍数 m——饮料质量，g。

34. 七 说明 1 本方法操作简便，快速，杂质干扰较少。主要用于生化实验中微量糖分的测定。 2 朗伯·比尔定律在一定浓度范围内使用有效。使用时应选取直线部分。 3 应严格控制水解条件，既保证蔗糖完全水解，又防止果糖及其它单糖类的损失。水解后应立即取出，迅速冷却中和。 4 严格控制比色反应时间，操作要迅速。为避免出现误差，要经常用空白样调整零点。

35. 思考题 1 蔗糖含量如何测定？ 2 OD值超出标准曲线应如何处理？

36. 高效液相色谱法分离分析生理活性物质 一．实验目的 1 了解高效液相色谱仪分离分析生理活性物质的基本原理； 2 学会操作方法。 二．实验原理 利用混合物中各组分的化学、物理性质差异，使各组分以不同程度分布在两相中。当流动相流过含有样品的固定相时，各组分以不同速度移动，从而达到互相分离的目的。 三．试剂 甲醇、乙腈、乙醇和氯仿，色谱纯，经孔径为0．5μm滤膜过滤。 四．仪器 液相色谱仪(Waters)，紫外检测器，C18不锈钢柱。

37. 五．操作方法 1 样品处理：人参经乙醇浸泡、过滤得到参汁；浓缩脱除乙醇(浓缩液按1：l用水稀释)；脱脂后用正己醇萃取，浓缩，蒸发(至干)：用氯仿一甲醇溶解即得到样品液。进样量10μl。 2 色谱条件：C18不锈钢柱4．6mm×250mm；流动相：甲醇：乙晴：水= 8：1：1；梯度方式：恒流；测定波长：203 nm。 3 保留时间法定性，面积归一法定量。 4 若采用外标法定量：标准曲线制备，取0．0，0．2，0．4，0．6，0．8，1．0mL Rf=0．5的人参皂苷标准使用液(相当0．0，4．0，8．0，12．0，16．0，20．0μg Rf = 0．5的人参皂苷)，置10mL比色管中，加氯仿一甲醇至2．0mL。分别进样10μL，以峰面积对含量绘制标准曲线，求得含量。

38. 六．计算 式中： X——样品中Rf =0．5的绞股蓝皂甙的含量，mg／kg； A——被测样品中Rf =0．5的绞股蓝皂甙的质量，μg； V——样品浓缩液的体积，mL； V1——测定时进样体积，mL； m——样品浓缩液相当样品质量，g。

39. 七．思考题 1．高效液相色谱分离分析生理活性物质的基本原理。 2．什么是梯度洗脱?什么情况下应采用梯度洗脱? 3．怎样进行定量与定性？

40. 蛋白质含量的测定 一 实验内容 • 用微量凯氏定氮法测定蛋白质含量。 二 实验目的 • 1 加深对凯氏定氮法测定原理的理解。 • 2 掌握凯氏定氮法中样品消化、蒸馏、吸收滴定等基本技术。 三 实验原理 • 利用硫酸及催化剂与样品共热使蛋白质分解，其中的C、H形成CO2和H2O逸出，而氮以氨的形式与硫酸作用，形成硫酸铵留在溶液中，将消化液碱化、蒸馏、使氨游离，随水蒸汽一起蒸出被硼酸溶液吸收，用盐酸标准溶液滴定，根据盐酸标准溶液消耗量计算出总氮量，再根据蛋白质含氮量，乘以适当的换算系数换算为蛋白质量。

41. 四 仪器及试剂 1 仪器 • ⑴ 电炉 • ⑵ 凯氏消化管 • ⑶ 微量凯氏定氮仪 2 试剂 • ⑴ 浓硫酸 • ⑵ 硫酸钾 • ⑶ 硫酸铜 • ⑷ 2% 硼酸溶液 • ⑸ 40% 氢氧化钠溶液 • ⑹ 混合指示剂：0.1%甲基红乙醇溶液与0.1%溴甲酚绿乙醇溶液，用时按1：5混合。 • ⑺ 0.01% N盐酸标准溶液

42. 五 实验方法 1 样品消化 • 精密称取混合均匀的样品1.0～2.0g，小心移入消化管中，向管中加入0.2g CuSO4、3 g K2SO4和10mL浓H2SO4 ，把消化管安装在电炉上，装上小漏斗；先用弱火缓慢加热，待F内容物完全炭化，泡沫消失后加大火力，消化至透明的蓝绿色，继续加热半小时，冷却至室温；取20mL蒸馏水缓缓加入消化管中，待样液冷却至室温，移入100mL容量瓶中，用蒸馏水洗消化管数次，洗液并入容量瓶中，旋转混匀，用蒸馏水定容，备用。

43. 2 微量凯氏定氮仪的洗涤 • 改良式微量凯氏定氮仪如图所示：A为蒸气发生器，B为蒸馏室；B室内有y形管，一端与A室相通，另一端经弹簧夹P3与漏斗D相连。P2为进水弹簧夹，P1为出水弹簧夹。E为进水管，与自来水管相连，F为冷凝管。洗涤时先打开自来水龙头，使水从E进入G，从K管流出（注意水不宜开得太大，以免从G管溢出）；从漏斗D加蒸馏水适量入B室，用姆指堵住G管口，同时放开P1，则B室内水经y形管冲出进入A室，再经K管流出。一般重复洗2～3次即可洗净B室。然后开P 2使水进入A室(液面不要超过y形管以免进入B室，又使之污染)，用姆指堵紧G管口，同时放开P，使水经K管流出，经2～3次重复操作可洗净A室。

45. 3 蒸馏 • 通过P 2向A室放水至A室球颈处。取一清洁的锥形瓶，加入25mL 2% 硼酸溶液及3滴混合指示剂，把M管下端插入液面以下。 • 用吸量管吸取1～5mL消化液由漏头D加入B室内，用少量蒸馏水冲洗漏斗，再加入40% NaOH溶液5mL，用少量水冲洗漏斗，夹紧P3，加少量水于漏斗中密封，以防漏气。 • 加热蒸馏，待第一滴蒸馏液滴下时开始计时，继续蒸馏5分钟，然后将锥形瓶放低，使M管离开液面，再蒸馏1分钟，用蒸馏水冲洗M管下端外壁，取下锥形瓶，洗涤蒸馏器，准备第二次蒸馏。

46. 4 滴定 • 用0.01mol/L HCl标准溶液滴定锥形瓶内液体至灰白色为止,记录消耗HCl的量， 再取样品消化液重新蒸馏滴定—次。 5 空白试验 • 取与消化样品时相同的量的硫酸铜、硫酸钾、浓硫酸，按同法进行消化、定容到100mL，得空白消化液，取同量空白消化液进行蒸馏、滴定、得出空白消耗0.01mol/L HCl标准溶液量。

47. 六 结果计算 式中： V o——滴定空白蒸馏液消耗标准盐酸体积，mL； V1一—滴定样品蒸馏液消耗标准盐酸体积，mL； V 2——蒸馏时取消化液体积，mL； N ——标准盐酸溶液当量浓度； 0.014——氮的毫克当量； F ——蛋白质系数，乳粉F=6.25； W一一样品质量，g。

48. 七 说明 • 1 水蒸汽发生器内的水应保持酸性以防止水中含的氨蒸馏出来，影响测定结果。 • 2 蒸馏时样品室内溶液会变成深蓝色或褐色这是正常现象。如不变色说明加碱量不足，应增加4 0％NaOH用量。 • 3 实验中所用混合指示剂，酸式色为酒红色，碱式色为绿色，变色点为：pH=5，呈灰白色，变色非常敏锐。 八 思考题 • 1 试分析哪些操作步骤易造成实验误差。 • 2 消化样品时应注意哪些问题?

49. 果蔬中维生素C的测定 一 实验内容 利用2，6——二氯靛酚滴定法测定果蔬中维生素C的含量 二 实验目的 1 加深对该法测定原理的理解 2 掌握该法操作要点，熟练基本操作技术 三 实验原理 2，6——二氯靛酚是一种染料，在碱性介质中呈深蓝色，在酸性介质中呈浅红色。用蓝色的碱性染料标准液滴定含有维生素C的酸性浸出液时，染料可氧化维生素C而本身被还原为无色的衍生物，达到终点时，稍过量的染料在酸性介质中呈浅红色，根据染料液消耗量可计算出试样中还原型抗坏血酸的含量。

50. 四 仪器及试剂 • 1 仪器 • ⑴ 组织捣碎机 • ⑵ 自动滴定管 • ⑶ 200mL容量瓶 • ⑷ 10mL移液管 • ⑸ 烧杯、漏斗、锥形瓶(100mL)