1 / 3

Lorsque la réaction (1) se produit, elle produit du diiode I 2 qui devrait colorer la solution en bleu. Toutefois, le diiode produit est très rapidement consommé par la réaction (2) qui consomme également le thiosulfate S 2 O 3 2- introduit .

yuma
Télécharger la présentation

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Lorsque la réaction (1) se produit, elle produit du diiode I 2qui devrait colorer la solution en bleu. Toutefois, le diiode produit est très rapidement consommé par la réaction (2) qui consomme également le thiosulfate S 2 O3 2-introduit. Lorsque tout le thiosulfatethiosulfate S 2 O3 2-introduit (n 0) a été consommé, le diiode formée par (1) colore la solution en bleu. D’après l’équation de la réaction (2), pour consommer tous les ions thiosulfate, il faut une quantité de I2 égale à no/2 Il est donc nécessaire que la quantité d’ions iodure introduite soit suffisante pour former cette quantité de diiode.

More Related