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第二章 化学物质及其变化 第二节 离 子 反 应

第二章 化学物质及其变化 第二节 离 子 反 应. 复习 ： 1 、用树状分类法对“化合物”进行分类. 强 酸. 酸. 弱 酸. 强 碱. 碱. 弱 碱. 无机化合物. 电解质. 盐. 化合物. 金属 氧化物. 氧化物. 非金属 氧化物. 非电解质. 烃. 有机化合物. 烃的衍生物. ?. 什么是电解质. 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离. （一） 电解质和非电解质. 电解质： 在水溶液里或熔融状态下 能导电的 化合物 。 如 H 2 SO 4 、 NaOH 、 NaCl 等.

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第二章 化学物质及其变化 第二节 离 子 反 应

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  1. 第二章 化学物质及其变化第二节 离 子 反 应

  2. 复习 ： 1、用树状分类法对“化合物”进行分类 强酸 酸 弱酸 强碱 碱 弱碱 无机化合物 电解质 盐 化合物 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 非电解质 烃 有机化合物 烃的衍生物

  3. ? 什么是电解质

  4. 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。 如H2SO4、NaOH、NaCl等 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 如蔗糖、酒精、CH4等

  5. 概念分析： 1、电解质与非电解质针对的对象 2、“熔融状态”的了解 3、有关“导电性”的理解 4、、“或”字与“和”字的理解 5、电解质在“水溶液”或是“熔融状态”下导电的原因 6、是本物质导电还是与水的生成物导电 7、电解质、非电解质与初中所学树状分类各种物质类别的关联

  6. 概念剖析 1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)， 硝酸钾溶液(混和物)不是电解质 2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。 4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO 5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、CO2

  7. 考一考： X A：金属能导电，它是电解质。 X B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 √ C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 X √ E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。

  8. 问题 电解质为什么能够导电？ 为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？ NaCl在水中溶解和电离的过程图 课本P30第2、3段

  9. （二）电解质溶液导电原因及导电能力 电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。 电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。 电离是电解质导电的前提。 思考： 离子化合物的电离与共价化合物的电离原理是否完全相同？有何差异？

  10. 不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶液中受水分子的作用才发生电离（稀硫酸能导电而浓硫酸不能导电）。不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶液中受水分子的作用才发生电离（稀硫酸能导电而浓硫酸不能导电）。 怎样区分离子化合物与共价化合物？ 熔化状态下是否导电

  11. 问题 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导电能力是否相同? 结论：1.相同条件下，不同种类的酸、碱、盐的导电能力不同。 2.同一电解质不同浓度，导电能力不同。 问题 电解质的导电能力主要决定于哪些因素？ 电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷。

  12. （三）强电解质和弱电解质 1.强电解质 （1）全部电离成离子的电解质 （2）范围： 强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 大多数的盐及金属氧化物 问题 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？ 是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。

  13. 2.弱电解质 （1）只有部分电离成离子的电解质 （2）范围： 弱酸：（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱 [NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等] 水

  14. 练习：在通电条件下(电路中连有灯泡)，往1mol/L Ba(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液, （1）你观察到什么现象？（2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。 现象1.随着硫酸的滴入出现白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，灯泡亮度逐渐变暗，最后熄灭。 2.继续滴加硫酸，沉淀量不再增加，灯泡重新发光，随硫酸的滴加，亮度增加。

  15. 3、电离方程式 电离方程式：表示电解质电离过程的式子 Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋2OH－ Fe2(SO4)3＝ 2Fe3＋＋3SO42－ H2SO4＝ 2H＋＋SO42－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－（水溶液中） NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ （熔化条件）

  16. 练习： 写出下列电离方程式 K2CO3＝ NaOH= HNO3= 2K＋＋CO32－ Na＋＋OH－ H＋＋NO3－ 弱酸的电离： CH3COOH H2S H＋＋CH3COO － HS－ H＋＋S2－ H＋＋HS－ 一可逆，二分步电离

  17. 小结： 1.根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导 电，可以将化合物划分为电解质和非电解质。 2.电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的 本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。 3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解 质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质. 如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质， BaSO4难溶于水，而它是强电解质。

  18. 在通电条件下，往100ml1mol/L醋酸溶液中滴加100ml1mol/L氨水溶液：在通电条件下，往100ml1mol/L醋酸溶液中滴加100ml1mol/L氨水溶液： （1）你观察到什么现象？ （2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。 （3）若继续滴加会有什么现象？ 现象： 溶液无明显现象，灯泡逐渐变亮。 原因： 氨水与醋酸生成易溶于水的醋酸铵，醋酸铵是强电解质，故溶液中的离子（浓度）增加，因此溶液的导电性增强，所以灯泡变亮。 若继续滴加，因为溶液的体积加大而氨水是弱电解质并未使溶液中离子浓度大量增加，故灯泡变暗

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