Atomy prvků se rády spojují do molekul

1. Atomy prvků se rády spojují do molekul Demonstrační pokus reakce: Slučování sodíku s chlorem – vznik NaCl sodík + chlor chlorid sodný atom vodíku + atom vodíku molekula vodíku atom kyslíku + atom kyslíku molekula kyslíku atom vodíku + atom chloru molekula chlorovodíku Znáš již značky prvků. Navrhni, jak zapsat výše uvedené chemické reakce pomocí chemických značek. Na levé straně zapisujeme tzv. reaktanty a na pravé straně produkty. Počet atomů prvků na obou stranách rovnice musí stejný.

2. Chemické rovnice Na + Cl NaCl H + H H2 Cl + Cl Cl2 H + Cl HCl

3. Co spojuje atomy prvků? 3 obrázky Ti ukazují 3 různé typy vzájemného spojení atomů. Pro názorné pochopení pracujeme s těmito schématy: tečka: jeden elektron vodorovná čára: dva elektrony (elektronový pár) kation – kladně nabitá částice anion – záporně nabitá částice

4. Pokus se zorientovat ve změti červených teček a zapiš, co znamenají.

5. Spojení atomů soudržnými silami označujeme jako chemickou vazbu • Najdi, kolik má atom chloru elektronů? Kolik z nich je valenčních? • Kolik valenčních elektronů mají dva spojené atomy chloru dohromady? • Kolik z nich se přímo podílí na chemické vazbě Cl2? • typ spojení: 2 atomy nekovu se stejnou schopností přitahovat si elektrony – většinou jde o atomy stejného prvku. Chemické vazby se účastní elektrony, které jsou nejdále od jádra a mají tím pádem i největší energii. Víš, jak se nazývají?

6. Chemická vazba kovalentní nepolární a chemická vazba kovalentní polární • Prohlédněte si znovu model spojení dvou atomů chloru a v dolní části i modely spojení atomu vodíku a atomu chloru do molekuly chlorovodíku. Pozoruješ nějaký rozdíl ve schopnosti přitahovat si elektrony, které se podílejí na vzniku chemické vazby?

7. Kolik elektronů má atom dusíku? Které z nich se podílejí na vznik vazby v molekule amoniaku NH3? Jak se nazývají?

8. Elektronegativita • Předcházející rozdíl mezi kovalentní vazbou nepolární (molekula Cl2) a kovalentní vazbou polární (molekula HCl) vysvětlíme pomocí tzv. ELEKTRONEGATIVITY. • Elektronegativita je schopnost atomů prvku přitahovat elektrony chemické vazby více či méně k sobě. Každý prvek ji má jinou. Její hodnotu nalezneme v periodické tabulce.

9. ÚKOL • Vyhledej hodnotu elektronegativity vodíku a chloru a vysvětli, proč je v molekule Cl2chemická vazba kovalentní nepolární a v molekule HCl chemická vazba kovalentní polární.

10. Co znamenají anglické nápisy ?

11. Povrch nafouknutého balónku je negativně nabit. Proč se pramínek vody stáčí k balónku?

12. Vznik vazby v NaCl • porovnej hodnoty elektronegativit sodíku a chloru, vypočti jejich rozdíl a zdůvodni model, který znázorňuje uspořádání částic v chloridu sodném

13. Chemická vazba iontová jestliže je rozdíl elektronegativit vázaných atomů prvků větší než 1,7, vzniká chemická vazba iontová Úkol: zapiš si do sešitu tři druhy chemických vazeb a doplň k nim intervaly hodnot rozdílů elektronegativit vázaných prvků

14. Chemická vazba kovová • V krystalové mřížce kovů nejsou valenční elektrony poutány k individuálním atomům. Místo toho se pohybují volně po krystalové mřížce a jsou příčinou např. elektrické vodivosti kovů, stejně tak kujnosti i tažnosti ( např. pod úderem kladiva vrstvy atomů kloužou po sobě a nerozpadnou se)

15. Druhy chemických vazeb Podle tabulek určete, ve kterých látkách jsou mezi atomy vazby nepolární, polární a iontové: HBr, N2, CO2, H2O, NH3, Ag, Fe, CaF2,

16. Zkompletujte (v češtině) do sešitu následující stromový diagram, u neznámých anglických slov využijte intuice, popř. rady učitele

17. Cvičení • Uvedené vazby mezi dvěma atomy uspořádejte od nejméně polárních po nejvíce polární: • HI, HCl, NaBr, NaF

18. Násobné vazby • Atomy některých prvků mohou s dalšími atomy vytvářet i více než jednu vazbu. • V molekule bromu jsou atomy vázány jednou vazbou, v molekule kyslíku O2 dvěma vazbami, v molekule dusíku N3 třemi vazbami. Jak tuto skutečnost vyjádříte zápisem vazeb mezi atomy?

19. Ke schématům molekul doplňte zbývající valenční elektrony Br Br O O N N

20. Každá vodorovná čárka znázorňuje dva elektrony (elektronový pár). U každé molekuly spočítej celkový počet elektronů a vyděl toto číslo dvěma. Výsledek srovnej s počty valenčních elektronů jednotlivých atomů prvků. V periodické tabulce prvků najdi, ve které skupině se tyto prvky nacházejí. Br Br O O N N

21. Násobné vazby • Spočítej u každého atomu červené tečky. Co znázorňují? Podle tohoto znázornění zakresli do sešitu molekuly CO2 a N2, Počet násobných vazeb vyjádři čárkami.

22. Ionty, iontové sloučeniny, kationty, anionty • Chlorid sodný (kuchyňská sůl) je příkladem iontové sloučeniny. Atomy chloru a sodíku jsou k sobě poutány přitažlivými silami kladně nabitého iontu sodíku a záporně nabitého iontu chloru. Kladně nabité ionty označujeme jako KATIONTY, záporně nabité ionty jako ANIONTY

23. Vyplň tabulku

24. Kolik protonů a elektronů obsahují částice: Li+ O2- F- Mg2+

25. Ionty, iontové sloučeniny, kationty, anionty • Děj, při kterém vznikají kationty sodíku a anionty chlorů při vzniku NaCl můžeme vyjádřit takto: • Na – e- Na+ • Cl + e- Cl- • Napište schéma vzniku těchto iontů: K+, Ca2+, Al3+, Br-, S2- • Poznámka: když potřebuješ vyjádřit dva elektrony, zapíšeš 2e-, tři elektrony: 3e- apod.

26. Napište schéma vzniku těchto iontů: K+, Ca2+, Al3+, Br-, S2- K - 1e- K+ Ca - 2e- Ca2+ Al - 3e- Al3+ Br + 1e- Br - S + 2e- S2-

27. Ve kterém tvrzení je chyba? • Protony a neutrony mají téměř stejnou hmotnost • Protony a neutrony se vyskytují v atomovém jádře • V molekule Br2 je polární vazba mezi atomy bromu • Ionty jsou částice s odlišným počtem protonů a elektronů • Prvek je chemická látka složená z atomů o stejném protonovém čísle