«Менделеевская викторина»

1. Обобщающий урок по теме:«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.Строение атома»

2. «Менделеевская викторина» Дмитрий Иванович Менделеев 1834-1907

3. Какой закон открыл Д.И.Менделеев?

4. Периодический закон был открыт в 1869 году.

5. А почему Менделеев назвал открытый им закон законом периодичности. Не могли бы вы его прочесть?

6. Свойства элементов, а также свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомных масс (весов).

7. Формулировка закона, претерпела изменения на основе теории строения атома. Кто вспомнит современную формулировку?

8. Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов этих элементов.

9. В виде чего предложил Д. И. Менделеев графическое изображение периодического закона?

10. Графическое изображение периодического закона Менделеев предложил в виде Периодической системы химических элементов

11. Что вы можете сказать о структуре Периодической системы химических элементов?

12. Периодическая система представлена горизонтальными рядами (их семь) - периодами (большими и малыми) и вертикальными столбцами (их восемь) - группами, состоящими из главных и побочных подгрупп.

13. Меняются ли свойства элементов в периодах и группах? Объясните, как они меняются?

14. В периодах с увеличением относительных атомных масс (слева направо) наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Группы состоят из двух подгрупп. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

15. В чём физический смысл порядкового номера элемента?

16. Порядковый номер элемента показывает: заряд ядра атома, количество электронов, вращающихся вокруг ядра, число протонов в ядре.

17. Строение атома. • Атом – микрочастица, имеющая форму шара. • Атом состоит из ядра и электронов. • Ядро имеет очень маленький размер (r (атома) / r (ядра) = 100000). • Ядро имеет положительный заряд. • Электроны обладают отрицательным зарядом и движутся вокруг ядра. • Атом – электронейтрален, так как число протонов и электронов одинаково.

18. Характеристика элементарных частиц

19. Станция узнавай-ка«Расскажи мне обо мне» • Характеристика химических элементов по плану: Вариант 1 Z=11 Вариант 2 Z=16

20. План характеристики элемента, по положению его в ПС. 1. Химический символ и название элемента. 2. Положение элемента в ПС: а) порядковый номер б) относительная атомная масса в) номер периода (малый, большой) г) номер группы, подгруппа (главная и побочная) 3. Строение атома химического элемента: а) заряд ядра атома, число протонов и нейтронов б) общее число электронов в) число энергетических уровней г) число электронов на внешнем электронном слое д) схема строения электронной оболочки атома 4. Свойства атомов элемента: а) металлические б) неметаллические

21. Тестирование 1. Чему равно общее число электронов в атоме кремния. А. 3 Б. 4 В. 14 Г. 28

22. 2. Сколько нейтронов в атоме брома? А. 35 Б. 44 В. 45 Г. 80

23. 3. Чему равно массовое число атома меди? А. 4 Б. 29 В. 63 Г. 64

24. 4. Сколько энергетических уровней в атоме серы? А. 3 Б. 6 В.16 Г. 32

25. 5. Сколько протонов в атоме хлора? А. 17 Б. 35 В. 35,5 Г. 52

26. 6. Сколько электронов вращается вокруг ядра в атоме фтора? А. 2 Б. 7 В. 9 Г. 19

27. 7. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне бора. А. 2 Б. 3 В. 5 Г. 11

28. 8. Сколько электронов максимально может находиться на третьем энергетическом уровне? А. 2 Б. 8 В. 18 Г. 32

29. Тестирование Верные ответы: 1–В2-В3-Г4-А5-А6-В7-Б8-В 8 ответов- «5» 7 ответов- «4» 6 ответов- «3»

30. Домашнее задание: • Выучить конспект • Вспомнить темы: виды хим.связи, классы неорганических веществ, типы химических реакций.