Practica # 2

1. Practica # 2 • Integrantes: • URIEL IVAN RAMIREZ ROJAS. • JAVIER LOPEZ FALFAN. • RUBEN • JOYCE ZULEMA ACIDIMETRÍA

2. OBJETIVO: • Preparar soluciones valoradas y aplicarlas en la determinación de la concentración de muestras problemas y comerciales.

3. FUNDAMENTO Las soluciones acidimetrícas sirven para titular o determinar las bases. Están representadas Por los Ácidos fuertes y débiles. Los ácidos más comunes usados en la neutralización son: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc. Ninguno de los ácidos mencionados puede servir desustancia patrón o estándar primario, antes de ser usado en la neutralización deben ser valorados. Una solución de un ácido puede ser valorada con estándar primario como lo es el carbonato de sodio químicamente puro (q.p.) o con una Solución alcalina cuya normalidad es conocida. 2H++Na2CO32Na++H2O+CO2 El indicador empleado en este caso es el Anaranjado de metilo Medio alcalino Medio ácido Anaranjado Rojo

4. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO • 1. ¿Qué es normalidad? Es una forma química de expresar concentración, que equivale al número de Equivalentes de una sustancia disuelta en un litro de disolvente.Un equivalente es la unidad de masa que representa a la mínima unidad que puede reaccionar. Por esto hay distintos tipos de equivalentes, según el tipo de reacción en el que interviene la substancia formadora. Otra forma de definir al equivalente de una sustancia es como la masa de dicha sustancia dividida por su peso equivalente.El peso equivalente es el peso molecular de la sustancia dividido entre el número de protones (si es un ácido), el número de hidroxilos (si es una base), el número de ligandos (si es una especie formadora de complejos), o el número de electrones que intercambia (si es un par redox).

5. 2. ¿Cómo se calcula el equivalente químico? La fórmula de equivalente:numero de eq= peso de la muestra/peso equivalentey el peso equivalente= p.m./z .donde p.m. es el peso molecular de la sustancia y z es el número de partículas transferidas por unidad estructural: a) Para bases, es el número de hidroxilos(OH-) que tiene la base, ejemplo: NaOH, z=1b) Para ácidos, es el número de protones(H+) por ejemplo el ácido fosfórico(H3PO4) z= 3. Pero cuidado por ejemplo en ácido acético (CH3COOH) z=1, porque solo el H unido al O es acido.c) para sales, es la valencia con la que trabajan los iones. Ejemplo: NaCl z=1

6. 3. Investiga el peso específico y el porcentaje de HCl contenido en el reactivo concentrado que utilizarás para preparar tu solución y calcula cuántos mL exactamente del ácido tendrías que medir para preparar 1L de la solución 0.1000N. • Na2CO3HCl • W1=0.1983g. 20 ml. • W2=0.1446g. 25 ml. • W3=0.0829g. 17.7 ml. • Formula: N= gr. 100 × ml __2__ 1000

7. Procedimiento.(Diagrama de bloques)

8. Cálculos. • Matraz. • 1 0.1010 18.9ml. • 2 0.0986 17.3ml. Residuos. • 3 0.0989 17.5ml. • N1= 0.1010 0.1010 = 0.100 • 106/2 × 18.9 = 2.12 • 1000 • N2= 0.0986 Residuos: 1 = 59.5ml. • 106/2 × 17.3 = 0.107 • 1000 2 = 58 ml. • N3= 0.0984 3 = 58.5 ml. • 106/2 × 17.5 = 0.1066 • 1000 • X = N1 + N2 + N3 = 0.1018

9. Conclusión. • Se llego ala conclusión de que las soluciones acidimetricasson útiles para determinar las bases. Con el procedimiento empleado pudimos preparar soluciones valoradas & aplicarlas en la muestra problema.