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3.6 滴定分析法概述

3.6 滴定分析法概述. 3.6.1 滴定分析的方法 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类 （自学） 3.6.3 基准物质与标准溶液 （自学） 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位 （自学） 3.6.5 滴定分析的计算. 知识点：基准物质所具备的基本性质； 标定酸、碱、 EDTA 、氧化剂、还原剂、 AgNO 3 的常用基准物质； 标准溶液的配制：标定法，直接法. 物质的量 n A 或 n (A) mol, mmol , . 滴定度. 摩尔质量 M A 或 M(A) g . mol -1.

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3.6 滴定分析法概述

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  1. 3.6 滴定分析法概述 3.6.1滴定分析的方法 3.6.2滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类（自学） 3.6.3基准物质与标准溶液（自学） 3.6.4滴定分析中常用的几个物理量及单位（自学） 3.6.5滴定分析的计算 知识点：基准物质所具备的基本性质； 标定酸、碱、EDTA、氧化剂、还原剂、 AgNO3的常用基准物质； 标准溶液的配制：标定法，直接法 物质的量 nA 或 n(A) mol, mmol, 滴定度 摩尔质量 MA或 M(A) g . mol-1 物质的量浓度 cA或 c(A) mol . L-1，mol/L

  2. 介绍几个术语 3.6.1 滴定分析的方法 Titrimetry 化学计量数比 若A、 B为基本单元，滴定的反应比为 a：b，那么，滴定反应的化学计量关系为： nA：物质A的物质的量 nB：物质B的物质的量 化学计量点 为化学计量数比 Stoichiometric point 滴定终点 指示剂变色点 End point 终点误差 终点与化学计量点不一致引起的误差

  3. 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类 1、要求 2、方式 3、分类 • 反应类型 • 酸碱滴定 • 络合滴定 • 氧化还原滴定 • 沉淀滴定 • 终点确定方法 • 目测滴定法 • 电位滴定法 • 光度滴定法 • 直接滴定 • 返滴定 • 间接滴定 • 置换滴定 • 确定的化学计量关系 • 反应能定量完成（> 99.9%） • 反应迅速 • 有合适的指示终点的方法剂

  4. Zn2+ Zn—EDTA 2、方式 NaOH 滴定 HCl （1）直接滴定法 例 Zn 标定 EDTA （2）返滴定法 例 络合滴定法测定Al （3）间接滴定法 KMnO4 法测定 Ca 例：

  5. 无确定的计量关系  （4）置换滴定法 K2Cr2O7标定 Na2S2O3 例：

  6. 3、分类 酸碱滴定 目测终点 络合滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 电位滴定 光度滴定

  7. H2C2O4.2H2O Na2B4O7.10H2O 3.6.3 基准物质与标准溶液 组成与化学式相同 基准物质 纯度高（>99.9 %) 稳定 摩尔质量相对较大 标定碱： KHC8H4O4，H2C2O4.2H2O 酸碱滴定 常用基准物质 标定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O 络合滴定 标定EDTA：Zn，Cu，CaCO3 标定氧化剂：As2O3，Na 2C2O4 氧化还原滴定 标定还原剂：K2Cr2O7， KIO3 沉淀滴定 标定AgNO3： NaCl

  8. 标准溶液 直接配制法 称取基准物质 溶解 定容 标定 配制成适宜浓度 准确浓度 标定法 称取物质

  9. 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位 物质的量 nA 或 n(A) mol, mmol, 摩尔质量 MA或 M(A) g . mol-1 物质的量浓度 cA或 c(A) mol . L-1，mol/L

  10. T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 % / mL 指每mL K2Cr2O7相当于Fe的百分含量为1.00 %。 T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 g / mL 指每mL K2Cr2O7相当于1.00 g 的Fe。 滴定度 Titer A：titrand B：titrant TA/B与 cB的关系 g / mL，%/mL 例： 例：

  11.  = = 3.6.5 滴定分析的计算 标准溶液浓度的计算 1、标准溶液的配制与标定 百分含量的计算 2、分析结果的计算 化学计量关系的确定 例1：用Na2B4O7.10H2O标定HCl

  12. 标准溶液浓度的计算 液—液标定： V (mL) 用基准物标定： 直接配制：

  13. 百分含量的计算

  14. 6 Fe 1 K2Cr2O7 3 Fe2O3 1 K2Cr2O7 2 Fe3O4 1 K2Cr2O7 Fe Fe2+ Fe3+ 还原剂 溶解 Fe2O3 2 Fe2+ 2 Fe3+ Fe3O4 3 Fe2+ 3 Fe3+    = = = K2Cr2O7溶液0.01667 mol. L-1, 求： （1） 对Fe, Fe2O3, Fe3O4的滴定度，（2）铁矿样0.4500 g, V(K2Cr2O7) = 31.62 mL, 求 Fe2O3 %。 例 解(1) 滴定反应 题解

  15. 题解 M( Fe ) = 55.847, M(Fe2O3) = 159.69, M (Fe3O4 ) = 231.54

  16. 例 称取 K2Cr2O7基准物质标定0.020 mol.L-1的Na2S2O3问怎么做才使称量误差在  0.1% 之内。 解 取 V=25 mL 为使称量误差 < 0.1 %，须称取10 倍量的基准物质，即0.25 g , 溶解后定容于 250 mL 的容量瓶中备用。

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