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Fuerza de un ácido

Fuerza de un ácido. ¿De qué depende la fuerza de un ácido?. Hidratos de iones metálicos. Cómo se resuelve un sistema de un ácido monoprotico. establecer cuales son las especies presentes en el sistema buscar y escribir las constantes de equilibrio para el sistema en estudio

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Fuerza de un ácido

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Presentation Transcript

  1. Fuerza de un ácido

  2. ¿De qué depende la fuerza de un ácido?

  3. Hidratos de iones metálicos

  4. Cómo se resuelve un sistema de un ácido monoprotico • establecer cuales son las especies presentes en el sistema • buscar y escribir las constantes de equilibrio para el sistema en estudio • plantear las condiciones de conservación de la masa (balance de masa) para el sistema • plantear la condición de electroneutralidad de la solución (balance de carga) resolución matemática: nr. Incognitas = nr. Ec. Independientes

  5. especies presentes: HA, A-, H+, OH-, H2O • constantes de equilibrio Kw=[H+]*[OH-]=10-14, [HA]*Ka = [A-]*[H+] • balance de masa: Co= [HA] + [A-] • balance de carga: [H+] = [A-] + [OH-]

  6. En b.m. Co=[HA]+[A-] Co - [A-]=[HA] • En cte de equilibrio [HA]*Ka = [A-]*[H+]  (Co - [A-] )*Ka = [A-]*[H+] • En bq [H+]=[A-]+[OH-][H+]-[OH-]=[A-] • En la cte de equilibrio del agua Kw=[H+]*[OH-]=10-14 ;Kw*[H+]-1=[OH-]  [H+]-(Kw*[H+]-1)=[A-] Reemplazando en la ecuación de la cte

  7. (Co - [A-])*Ka = [A-]*[H+] y [H+]-(Kw*[H+]-1)=[A-]  {Co - [H+] + (Kw*[H+]-1)}*Ka = {[H+] -(Kw*[H+]-1)}*[H+]  [H+]3 + Ka*[H+]2 –(Co*Ka+Kw)[H+]–Ka*Kw=0

  8. Aplicando Aproximaciones • especies presentes: HA, A-, H+, OH-, H2O • constantes de equilibrio Kw=[H+]*[OH-]=10-14, [HA]*Ka = [A-]*[H+] • balance de masa: Co= [HA] + [A-] • balance de carga: [H+] = [A-] + [OH-]

  9. En b.m. Co=[HA]+[A-] Co - [A-]=[HA] • En cte de equilibrio [HA]*Ka = [A-]*[H+]  (Co - [A-] )*Ka = [A-]*[H+] • En bq [H+]=[A-]+[OH-][H+]-[OH-]=[A-] medio ácido  [H+] >> [OH-] [H+] = [A-] • Reemplazando en la ecuación de la cte

  10. (Co - [A-])*Ka = [A-]*[H+] y [H+] =[A-]  {Co - [H+]}*Ka = {[H+]}*[H+]  [H+]2 + Ka*[H+] – Co*Ka=0

  11. [H+]2 + Ka*[H+] – Co*Ka=0 Co=[HA]+[A-] [H+] =[A-] Kw=[H+]*[OH-]=10-14

  12. Ci = CT/2 pH = pKa Diagrama de distribución de especies, concentración vs. pH, para AcOH 10-3 M

  13. ai = 1/2 pH = pKa Diagrama de distribución de especies, a vs. pH, para AcOH 10-3 M

  14. [H3PO4] [H2PO4-] [HPO4-2] [PO43-] Ci = CT/2 Ci = CT/2 Ci = CT/2 pH = pKa2 pH = pKa3 pH = pKa1 Diagrama de distribución de especies, concentración vs. pH, para H3PO4 10-3 M

  15. Diagrama de distribución de especies, a vs. pH, para H3PO4 10-3

  16. pKa1=2.95 pKa2=5.41 Diagrama de distribución de especies, concentración vs. pH, para ácido ftalico 10-3 M

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