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TIPOS. INICA Se presenta en tomos con diferencia de electronegatividades ? 2. Comprende a- formacin de los iones ( catin y anin) b-Unin de iones por fuerzas de atraccin formando redes tridimensionales ( slidos cristalinos).
E N D
1. UNIONES QUMICAS PERMITEN
Alcanzar estados energticos menores que los tomos aislados.
Mayor estabilidad qumica adquiriendo configuracin del gas noble ms cercano.
2. TIPOS INICA Se presenta en tomos con diferencia de electronegatividades ? 2.
Comprende
a- formacin de los iones ( catin y
anin)
b-Unin de iones por fuerzas de
atraccin formando redes
tridimensionales ( slidos cristalinos)
3. SODIO CLORURO
4. TIPOS COVALENTE
Se presenta en tomos con diferencia de electronegatividades es ? 2.
Implica compartir pares de electrones externos aportados por uno o ambos tomos
5. U. Covalente : clasificacin Simple un par de electrones ( cada tomo aporta 1 e-). HI.
Doble dos pares de electrones ( cada tomo aporta 1 par) O = C = O
Triple tres pares de electrones ( c/ tomo aporta 3 e-) H-C?N.
Coordinada Slo un tomo aporta 1 2 pares de electrones O = S O
6. Uniones covalentes
PURAS( no polares)
Se unen dos tomos de un mismo elemento
Diferencia de electronegatividades = 0
** **
** Cl ** Cl **
** **
7. Uniones covalentes POLAR
Se unen dos tomos de DISTINTOS elementos.
Diferencia de electronegatividades
?0 ?2
Corresponden a simples dobles y triples
8. Regla del octeto
Cuando se forman las uniones qumicas entre tomos, cada uno de ellos adquiere la estructura electrnica del gas inerte ms cercano, quedando el ltimo nivel de energa de cada uno de stos tomos con ocho electrones, excepto los tomos que se encuentran cerca del helio, que completan su ltimo nivel con slo dos electrones.
9. Estructuras de Lewis (diagramas de puntos)
Propuesta por Gilbert Lewis ( 1915) en su artculo La molcula y el tomo.
Representacin grfica
Muestra los enlaces entre los tomos de una molcula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Para representar molculas formadas por la unin de sus tomos mediante enlace covalente .
10. Estructuras de Lewis Muestran los diferentes tomos de una molcula usando su smbolo qumico y lneas que se trazan entre los tomos que se unen entre s, o pares de puntos en vez de lneas.
Los electrones desapareados ( que no participan en los enlaces) se representan mediante una lnea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los tomos a los que pertenecen.
12. UNIN METLICA
Entre tomos de los metales .Se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas : redes tridimensionales (empaquetamientos compactos de esferas)
Cada tomo metlico est rodeado por otros doce tomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo).
Debido a la baja electronegatividad los electrones de valencia son extrados de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a travs del compuesto metlico, lo que otorga a ste las propiedades elctricas y trmicas.
13. CLASIFICACIN DE LOS COMPUESTOS (segn clase y numero de elementos) Orgnicos
Inorgnicos
Binarios
Ternarios
Cuaternarios
14. Compuestos Binarios
Hidruros metlicos ( Li H, Na H)
Hidrcidos H Cl ( aq)
Sales neutras ( Na Cl)
xidos metlicos ( Ca O)
y no metlicos CO2
Perxidos H2O2
15. Compuestos Ternarios
Hidrxidos ( Na OH )
Oxcidos HNO3
Oxosales K NO3
Sales derivadas de hidrcidos ( NaHS)
Sales de amonio derivadas de hidrcidos
(NH4Cl)
16. Compuestos cuaternarios
Oxosales cidas ( NaHSO4)
Sales bsicas ( Mg OHCl )
Sales dobles ( NaKSO4)
Oxosales de amonio
( NH4SO4)
17. CLASIFICACIN DE LOS COMPUESTOS ( Segn tipo de unin)
COVALENTES: todas las uniones son covalentes. ( H-O-H)
INICOS: al menos una unin es inica
(K NO3)
18. FRMULA QUMICA
Expresa la composicin ( cualitativa y cuantitativa).
Pueden ser
Mnimas o empricas
(Comp. Inicos)
Moleculares ( comp. Covalentes)