1 / 16

Bentuk Molekul

Bentuk Molekul. Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur , struktur molekul , dan sifat-sifat senyawa Kompetensi Dasar :

blenda
Télécharger la présentation

Bentuk Molekul

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. BentukMolekul

  2. StandarKompetensi: 1. Memahamistruktur atom untukmeramalkansifat-sifatperiodikunsur, strukturmolekul, dansifat-sifatsenyawa KompetensiDasar: 1.2 Menjelaskanteorijumlahpasanganelektrondisekitarinti atom danteorihibridisasiuntukmeramalkanbentukmolekul Indikator: 1. Menentukanbentukmolekulberdasarkanteoritolakanpasanganelektronvalensi (VSEPR). 2. Menentukanbentukmolekulberdasarkanteorihibridisasi.

  3. Ada yang masih ingat tentang Struktur Lewis? Struktur Lewis dari suatu molekul merupakan struktur yang dapat menggambarkan bagaimana posisi pasangan elektron yang mengelilingi atom pusat, baik pasangan elektron yang berikatan (PEI), maupun pasangan electron yang tidak berikatan atau pasangan elektron bebas (PEB). Pasangan-pasangan elektron ini saling tolak menolak.

  4. Untuk menentukan bentuk molekul berdasarkan tolakan pasangan elektron di sekitar atom pusat, ahli kimia mengemukakan suatu teori yang dikenal dengan nama teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusatnya, yang disebut teori domain elektron. • Teori domain elektron adalah suatu cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat. Teori ini merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion). Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron. Jumlah domain elektron ditentukan sebagai berikut : • Setiap elektron ikatan (apakah ikatan tunggal, rangkap, atau rangkap tiga) berarti 1 domain. • Setiap pasangan elektron bebas berarti 1 domain.

  5. Prinsip-prinsip dasar teori domain elektron adalah sebagai berikut : • Antar domain elektron pada kulit luar atom pusat saling tolak menolak sehingga domain elektron akan mengatur diri (mengambil formasi) sedemikian rupa sehingga tolak menolak di antaranya menjadi minimum. • Urutan kekuatan tolak menolak di antara domain elektron adalah sebagai berikut: • Tolakan antardomain elektron bebas > tolakan antardomain elektron bebas dengan domain elektron ikatan > tolakan antardomain elektron ikatan. Perbedaan daya tolak ini terjadi karena pasangan elektron bebas hanya terikat pada satu atom saja, sehingga bergerak lebih leluasa dan menempati ruang lebih besar daripada pasangan elektron ikatan. Akibat dari perbedaan daya tolak tersebut adalah mengecilnya sudut ikatan karena desakan dari pasangan elektron bebas. • Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron terikat.

  6. b. MerumuskanTipeMolekul Jumlah domain (pasanganelektron) dalamsuatumolekul, dapatdinyatakansebagaiberikut : Atom pusatdinyatakandengan lambing A, Domain elektronikatandinyatakandengan X, dan Domain elektronbebasdinyatakandengan E

  7. Tipemolekuldapatditentukandenganlangkah-langkahsebagaiberikut:Tipemolekuldapatditentukandenganlangkah-langkahsebagaiberikut: • Tentukanjumlahelektronvalensi atom pusat (EV) • Tentukanjumlah domain elektronikatan (X) • Tentukanjumlah domain elektronbebas (E) • Selanjutnya, langkah-langkahuntukmeramalkangeometriadalahsebagaiberikut : • Menentukantipemolekul • Menggambarsusunanruang domain-domain elektrondisekitar atom pusat yang memberitolakan minimum. • Menetapkanpasanganterikatdenganmenuliskan lambing atom yang bersangkutan. • Menentukangeometrimolekulsetelahmempertimbangkanpasanganelektronbebas.

  8. Hibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari tingkat energy yang berbeda menjadi orbital-orbital yang setingkat. Jumlah orbital hibrida (hasil hibridisasi) sama dengan jumlah orbital yang terlibat pada hibridisasi itu. Penjelasan bentuk molekul dengan menggunakan teori hibridisasi berkaitan erat dengan teori diagram orbital. Tabel : Berbagai macam tipe hibridisasi

More Related