1 / 20

TVAR MOLEKUL

TVAR MOLEKUL. NEŽ SE DO TOHO PUSTÍME. vrstvách. vrstva. valenční. elektrony jsou umístěny ve .............. poslední .......... se nazývá ............... číslo (hlavní kvantové číslo) .................. ............ odpovídá číslu .......................... v PSP

lacy-wiley
Télécharger la présentation

TVAR MOLEKUL

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. TVAR MOLEKUL

  2. NEŽ SE DO TOHO PUSTÍME vrstvách vrstva valenční • elektrony jsou umístěny ve .............. • poslední .......... se nazývá ............... • číslo (hlavní kvantové číslo) .................. ............ odpovídá číslu .......................... v PSP • elektrony .................. • se účastní chemických ............ nebo • tvoří volné (nevazebné) .............................. • počet elektronů ve ................. odpovídá číslu ............................. v PSP valenční vrstvy periody (řádku) valenční vrstvy vazeb elektronové páry valenční vrstvě skupiny (sloupečku)

  3. teorie VSEPR = valence shellelectronpair repulsion kolem atomu se mohou nacházet: • chemické vazby tvořené ................................. • .................................. elektronové páry elektrony mají ................ náboj záporné náboje se ................... rozmístí se tak, aby si navzájem co nejméně „zavazely“ elektronovým párem nevazebné (volné) záporný odpuzují

  4. nejsilnější odpuzování • volný pár – volný pár • volný pár – vazebný pár • vazebný pár - vazebný pár nejslabší odpuzování

  5. základní tvar z = počet vrcholů součet vazebných i nevazebných elektronových párů dává ........................... základního tvaru • z = 2 přímka • z = 3 rovnostranný trojúhelník 180⁰ 120⁰

  6. 90⁰ • z = 4 čtverec tetraedr 109,5⁰

  7. 90⁰ • z = 5 trigonální bipyramida • z = 6 oktaedr 120⁰ 90⁰ 90⁰

  8. ne/přítomnosti skutečný tvar molekuly posoudíme podle: • .................................... volných (nevazebných) elektronových párů • ..................................... volných/vazebných elektronových párů např. voda H2O míry odpuzování 104,5⁰

  9. methan

  10. oxid uhličitý

  11. voda

  12. oxid sírový

  13. oxid siřičitý

  14. fluorid sírový

  15. amoniak

  16. chlorid fosforečný

  17. chlorid fosforitý

  18. sulfan

  19. kyselina sírová

  20. kyselina uhličitá

More Related