1 / 8

Reactiesnelheid Evenwichten

Reactiesnelheid Evenwichten. Chemisch evenwicht. Als er sprake is van zowel een heengaande als een teruggaande reactie Evenwicht is dynamisch: reactie heen en reactie terug verlopen beide even snel. De reachtiesnelheden zijn precies even hoog. Berekeningen aan een evenwicht .

chavez
Télécharger la présentation

Reactiesnelheid Evenwichten

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ReactiesnelheidEvenwichten

  2. Chemisch evenwicht • Als er sprake is van zowel een heengaande als een teruggaande reactie • Evenwicht is dynamisch: reactie heen en reactie terug verlopen beide even snel. De reachtiesnelheden zijn precies even hoog.

  3. Berekeningen aan een evenwicht • In een gesloten ruimte met een volume van 5,00 liter wordt een 0,100 mol zwaveldioxide gemengd met 0,100 mol zuurstof. Er stelt zich een chemisch evenwicht in waarbij gasvormig zwaveltrioxide ontstaat. Als het evenwicht zich heeft ingesteld blijkt de zwaveltrioxide concentratie 0,0040 mol/l te zijn. • Bereken de concentraties van zwaveldioxide en zuurstof in evenwicht.

  4. Reactietabel • Stap 1: Schrijf de reactievergelijking op: • 2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g) • Stap 2: Maakeenreactietabel, en vul de beginhoeveelheden in • Letop!! Alle hoeveelheden in de tabelzijn in mol!

  5. Gegevens • Stap 3: Bedenk welke gegevens je hebt, en vul deze in in de tabel • SO3 0,0040 mol/L  0,0040 mol/L x 5 L = 0,0200 mol

  6. Reactie • Stap 4: Vul in hoeveel van de gegeven stof gereageerd heeft, en bereken d.m.v de molverhouding de reactiehoeveelheden van de andere stoffen

  7. Eind • Stap 5: Bereken de eindhoeveelheden van de overigestoffen door de reactiehoeveelheid van de beginhoeveelheidaftehalen

  8. Eindantwoord • Stap 6: Controleer of je antwoordhebtgegeven op de vraag. • Bereken de concentraties van zwaveldioxide en zuurstof in evenwicht. • De eenheid van concentratie is mol/L. De berekendewaardenzijn in mol, en moetendusnoggedeeldworden door het aantal liters: • [SO2] = 0,080/5 = 0,016 mol/L • [O2] = 0,090/5= 0,018 mol/L

More Related